एन कनेक्शन कैसे निर्धारित करें. सहसंयोजक पाई बांड और सिग्मा बांड। देखें अन्य शब्दकोशों में "सिग्मा और पाई बांड" क्या हैं

एक सिग्मा और एक पीआई बॉन्ड से मिलकर बनता है, एक ट्रिपल बॉन्ड में एक सिग्मा और दो ऑर्थोगोनल पीआई बॉन्ड होते हैं।

सिग्मा और पाई बांड की अवधारणा पिछली शताब्दी के 30 के दशक में लिनस पॉलिंग द्वारा विकसित की गई थी।

एल. पॉलिंग की सिग्मा और पाई बांड की अवधारणा वैलेंस बांड के सिद्धांत का एक अभिन्न अंग बन गई। परमाणु कक्षीय संकरण की एनिमेटेड छवियां अब विकसित की गई हैं।

हालाँकि, एल. पॉलिंग स्वयं सिग्मा और पाई बांड के विवरण से संतुष्ट नहीं थे। एफ.ए. केकुले (लंदन, सितंबर 1958) की स्मृति को समर्पित सैद्धांतिक कार्बनिक रसायन विज्ञान पर एक संगोष्ठी में, उन्होंने σ, π-विवरण को त्याग दिया, एक मुड़े हुए रासायनिक बंधन के सिद्धांत को प्रस्तावित और प्रमाणित किया। नए सिद्धांत ने सहसंयोजक रासायनिक बंधों के भौतिक अर्थ को स्पष्ट रूप से ध्यान में रखा।

विश्वकोश यूट्यूब

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पाई बांड और sp2 संकरित ऑर्बिटल्स

कार्बन परमाणु की संरचना. सिग्मा और पाई बांड। संकरण। भाग ---- पहला

रसायन विज्ञान। कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक रासायनिक बंधन। फॉक्सफोर्ड ऑनलाइन लर्निंग सेंटर

उपशीर्षक

पिछले वीडियो में हमने सिग्मा कम्युनिकेशंस के बारे में बात की थी। मुझे 2 नाभिक और कक्षक बनाने दीजिए। यह इस परमाणु का sp3 संकर कक्षक है, इसका अधिकांश भाग यहीं है। और यहाँ भी एक sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल है। यहाँ इसका एक छोटा सा हिस्सा है, यहाँ एक बड़ा हिस्सा है। जहां ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं, वहां एक सिग्मा बॉन्ड बनता है। यहां एक अलग तरह का कनेक्शन कैसे बन सकता है? ऐसा करने के लिए आपको कुछ समझाना होगा. यह सिग्मा कनेक्शन है. इसका निर्माण तब होता है जब दो कक्षक परमाणुओं के नाभिकों को जोड़ने वाली धुरी पर ओवरलैप होते हैं। एक अन्य प्रकार का बंधन दो पी-ऑर्बिटल्स द्वारा बनाया जा सकता है। मैं 2 परमाणुओं और एक पी-ऑर्बिटल के नाभिक खींचूंगा। यहाँ गुठलियाँ हैं. अब मैं कक्षाएँ बनाऊंगा। पी-ऑर्बिटल एक डम्बल की तरह है। मैं उन्हें एक-दूसरे के थोड़ा करीब लाऊंगा। यहां डंबल के आकार में एक पी-ऑर्बिटल है। यह परमाणु के पी-ऑर्बिटल्स में से एक है। मैं इसका और अधिक चित्रण करूँगा। यहाँ p ऑर्बिटल्स में से एक है। इस कदर। और इस परमाणु में भी पिछले परमाणु के समानांतर एक पी-ऑर्बिटल है। मान लीजिए ऐसा है. इस कदर। इसे ठीक करना जरूरी होगा. और ये ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं। ऐसे ही। 2 पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर हैं। यहां हाइब्रिड sp3 ऑर्बिटल्स एक दूसरे की ओर निर्देशित हैं। और ये समानांतर हैं. इसलिए पी ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर हैं। वे यहां ऊपर और नीचे ओवरलैप करते हैं। यह एक पी-बॉन्ड है. मैं इस पर हस्ताक्षर करूंगा. यह 1 पी-कनेक्शन है. यह एक ग्रीक छोटे अक्षर "P" से लिखा गया है। या तो: "पी-कनेक्शन"। और यह P बांड p-ऑर्बिटल्स के ओवरलैप के कारण बनता है। सिग्मा बांड साधारण एकल बांड होते हैं, और डबल और ट्रिपल बांड बनाने के लिए उनमें पी बांड जोड़े जाते हैं। बेहतर समझ के लिए, एथिलीन अणु पर विचार करें। इसके अणु की संरचना इस प्रकार होती है। 2 कार्बन परमाणु एक दोहरे बंधन से जुड़े हुए हैं, साथ ही प्रत्येक में 2 हाइड्रोजन परमाणु भी हैं। बंधन निर्माण को बेहतर ढंग से समझने के लिए, हमें कार्बन परमाणुओं के चारों ओर की कक्षाओं का आरेख बनाने की आवश्यकता है। तो... सबसे पहले मैं sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाऊंगा। मैं समझाऊंगा कि क्या हो रहा है. मीथेन के मामले में, 1 कार्बन परमाणु 4 हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिससे इस तरह एक त्रि-आयामी टेट्राहेड्रल संरचना बनती है। यह परमाणु हमारी ओर निर्देशित है। यह परमाणु पृष्ठ के तल में स्थित है। यह परमाणु पृष्ठ के तल के पीछे स्थित है, और यह चिपक जाता है। यह मीथेन है. कार्बन परमाणु sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाता है, जिनमें से प्रत्येक एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एकल सिग्मा बंधन बनाता है। आइए अब मीथेन अणु में कार्बन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का वर्णन करें। आइए 1s2 से शुरू करें। इसके बाद 2s2 और 2p2 जाना चाहिए, लेकिन वास्तव में सब कुछ अधिक दिलचस्प है। देखना। 1s कक्षक में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और 4 इलेक्ट्रॉनों वाले 2s और 2p कक्षकों के बजाय, उनमें कुल मिलाकर sp3 संकर कक्षक होंगे: यहाँ एक है, यहाँ दूसरा है, यहाँ तीसरा sp3 संकर कक्षक है और चौथा है। एक पृथक कार्बन परमाणु में x-अक्ष के अनुदिश, y-अक्ष के अनुदिश और z-अक्ष के अनुदिश 2s कक्षक और 3 2p कक्षक होते हैं। पिछले वीडियो में, हमने देखा कि वे मीथेन अणु में बंधन बनाने के लिए मिश्रित होते हैं और इलेक्ट्रॉनों को इस तरह वितरित किया जाता है। एथिलीन अणु में 2 कार्बन परमाणु होते हैं, और अंत में यह स्पष्ट होता है कि यह एक दोहरे बंधन वाला एल्केन है। इस स्थिति में कार्बन का इलेक्ट्रॉन विन्यास भिन्न दिखता है। यहाँ 1s कक्षक है, और यह अभी भी भरा हुआ है। इसमें 2 इलेक्ट्रॉन हैं। और दूसरे कोश के इलेक्ट्रॉनों के लिए, मैं एक अलग रंग लूंगा। तो दूसरे शेल में क्या है? यहां कोई s या p ऑर्बिटल्स नहीं हैं क्योंकि बॉन्ड बनाने के लिए इन 4 इलेक्ट्रॉनों को अयुग्मित किया जाना चाहिए। प्रत्येक कार्बन परमाणु 4 इलेक्ट्रॉनों के साथ 4 बंधन बनाता है। 1,2,3,4. लेकिन अब एस-ऑर्बिटल 3 पी-ऑर्बिटल्स के साथ नहीं, बल्कि उनमें से 2 के साथ संकरण करता है। यहाँ एक 2sp2 कक्षक है। एस ऑर्बिटल 2 पी ऑर्बिटल्स के साथ मिश्रित होता है। 1 एस और 2 पी. और एक पी-ऑर्बिटल वही रहता है। और यह शेष पी-ऑर्बिटल पी-बॉन्ड के निर्माण के लिए जिम्मेदार है। पी-बॉन्ड की उपस्थिति एक नई घटना की ओर ले जाती है। कनेक्शन अक्ष के चारों ओर घूर्णन की कमी की घटना। अब आप समझ जायेंगे. मैं दोनों कार्बन परमाणुओं को आयतन में खींचूँगा। अब आप सब कुछ समझ जायेंगे. मैं इसके लिए एक अलग रंग लूंगा. यहाँ एक कार्बन परमाणु है. यहाँ इसका मूल है. मैं इसे C लेबल दूँगा, जो कार्बन है। सबसे पहले आता है 1s कक्षक, यह छोटा गोला। फिर संकर 2sp2 ऑर्बिटल्स हैं। वे एक ही तल में स्थित हैं, एक त्रिकोण या "प्रशांत" बनाते हैं। मैं इसे पूरा दिखाऊंगा. यह कक्षक यहीं निर्देशित है। यह वहीं निर्देशित है. उनके पास दूसरा, छोटा सा हिस्सा है, लेकिन मैं इसे नहीं बनाऊंगा क्योंकि यह आसान है। वे पी-ऑर्बिटल्स के समान हैं, लेकिन उनमें से एक हिस्सा दूसरे की तुलना में बहुत बड़ा है। और आखिरी वाला यहां भेजा गया है. यदि आप यहां एक वृत्त बनाते हैं तो यह कुछ-कुछ मर्सिडीज लोगो जैसा दिखता है। यह बायें हाथ का कार्बन परमाणु है। इसमें 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं। यहाँ 1 परमाणु है. वह वहीं है, यहीं है. 1s कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन के साथ। यहाँ दूसरा हाइड्रोजन परमाणु है। यह परमाणु यहीं होगा. और अब सही कार्बन परमाणु। अब आइए इसे बनाएं। मैं कार्बन परमाणुओं को एक साथ खींचूंगा। यह कार्बन परमाणु यहाँ है। यहाँ इसका 1s कक्षक है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान है। चारों ओर 1s कक्षक और समान संकर कक्षक। दूसरे कोश के सभी कक्षकों में से, मैंने ये 3 खींचे। मैंने अभी तक पी-कक्षक नहीं खींचा है। लेकिन मैं यह करूंगा. सबसे पहले मैं कनेक्शन बनाऊंगा. पहला यह बंधन sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल द्वारा निर्मित होगा। मैं इसे उसी रंग से रंग दूँगा। यह बंधन एक sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल द्वारा बनता है। और यह एक सिग्मा कनेक्शन है. ऑर्बिटल्स बॉन्ड अक्ष पर ओवरलैप होते हैं। यहां सब कुछ सरल है. और 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं: एक बंधन यहाँ, दूसरा बंधन यहाँ। यह कक्षक थोड़ा बड़ा है क्योंकि यह निकट है। और यह हाइड्रोजन परमाणु यहाँ है। और ये भी सिग्मा कनेक्शन हैं, अगर आपने ध्यान दिया हो। एस ऑर्बिटल sp2 के साथ ओवरलैप होता है, ओवरलैप दोनों परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली धुरी पर स्थित होता है। एक सिग्मा कनेक्शन, दूसरा. यहां एक और हाइड्रोजन परमाणु है, जो सिग्मा बंधन से जुड़ा हुआ है। चित्र में सभी बांड सिग्मा बांड हैं। मुझे उन पर हस्ताक्षर नहीं करना चाहिए. मैं उन्हें छोटे ग्रीक अक्षरों "सिग्मा" से चिह्नित करूंगा। और यहाँ भी. तो यह बंधन, यह बंधन, यह बंधन, यह बंधन, यह बंधन सिग्मा बांड हैं। इन परमाणुओं के शेष पी-ऑर्बिटल के बारे में क्या? वे मर्सिडीज साइन के विमान में झूठ नहीं बोलते हैं, वे ऊपर और नीचे चिपके रहते हैं। मैं इन ऑर्बिटल्स के लिए एक नया रंग लूंगा। उदाहरण के लिए, बैंगनी. यह पी ऑर्बिटल है। हमें इसे बड़ा, बहुत बड़ा बनाने की जरूरत है। सामान्य तौर पर, पी-ऑर्बिटल इतना बड़ा नहीं है, लेकिन मैं इसे इस तरह खींचता हूं। और यह पी-ऑर्बिटल, उदाहरण के लिए, z अक्ष के साथ स्थित है, और शेष ऑर्बिटल्स xy विमान में स्थित हैं। और z अक्ष ऊपर और नीचे निर्देशित है। नीचे के हिस्से भी ओवरलैप होने चाहिए। मैं उनमें से और अधिक चित्र बनाऊंगा. ऐसे और ऐसे. ये पी ऑर्बिटल्स हैं और ये ओवरलैप होते हैं। इस तरह ये कनेक्शन बनता है. यह दोहरे बंधन का दूसरा घटक है। और यहां हमें कुछ स्पष्ट करने की आवश्यकता है। यह एक पी-बॉन्ड है और वह भी। यह सब वही पी-कनेक्शन है। जे दोहरे बंधन का दूसरा भाग। आगे क्या होगा? अपने आप में यह कमजोर है, लेकिन सिग्मा बंधन के साथ संयोजन में यह नियमित सिग्मा बंधन की तुलना में परमाणुओं को एक साथ लाता है। इसलिए, एक डबल बॉन्ड सिंगल सिग्मा बॉन्ड से छोटा होता है। अब मजा शुरू होता है. यदि एक सिग्मा बंधन होता, तो परमाणुओं के दोनों समूह बंधन अक्ष के चारों ओर घूम सकते थे। युग्मन अक्ष के चारों ओर घूमने के लिए, एकल युग्मन उपयुक्त है। लेकिन ये ऑर्बिटल्स एक दूसरे के समानांतर और ओवरलैप होते हैं, और यह पी-बॉन्ड रोटेशन को रोकता है। यदि परमाणुओं का इनमें से एक समूह घूमता है, तो दूसरा उसके साथ घूमता है। पी बॉन्ड एक डबल बॉन्ड का हिस्सा है, और डबल बॉन्ड कठोर होते हैं। और ये 2 हाइड्रोजन परमाणु अन्य 2 से अलग घूम नहीं सकते। एक दूसरे के सापेक्ष उनका स्थान स्थिर रहता है। वही हो रहा है. मुझे आशा है कि अब आप सिग्मा और पी बांड के बीच अंतर समझ गए होंगे। बेहतर समझ के लिए, आइए एसिटिलीन का उदाहरण देखें। यह एथिलीन के समान है, लेकिन इसमें त्रिबंध होता है। प्रत्येक तरफ एक हाइड्रोजन परमाणु है। यह स्पष्ट है कि ये बांड एसपी ऑर्बिटल्स द्वारा निर्मित सिग्मा बांड हैं। 2s कक्षक, p कक्षक में से एक के साथ संकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप sp संकर कक्षक सिग्मा बंध बनाते हैं, वे यहाँ हैं। शेष 2 बांड पी-बांड हैं। हमारी ओर निर्देशित एक और पी-ऑर्बिटल की कल्पना करें, और यहां एक और है, उनके दूसरे भाग हमसे दूर निर्देशित हैं, और वे ओवरलैप करते हैं, और यहां प्रत्येक में एक हाइड्रोजन परमाणु है। शायद मुझे इस बारे में एक वीडियो बनाना चाहिए. मुझे आशा है कि मैंने आपको बहुत अधिक भ्रमित नहीं किया है।

सिग्मा और पाई बांड (σ- और π-बॉन्ड)

सहसंयोजक रासायनिक बंधन इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरण की एक विशिष्ट, लेकिन अलग-अलग स्थानिक समरूपता द्वारा विशेषता है। जैसा कि ज्ञात है, एक सहसंयोजक बंधन परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप बनता है। σ बांड का परिणामी इलेक्ट्रॉन बादल बांड लाइन के संबंध में सममित है, यानी, परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली रेखा। रासायनिक यौगिकों में सरल बंधन आमतौर पर (π बांड (सरल बंधन देखें) होते हैं। π बांड का इलेक्ट्रॉन बादल बांड लाइन से गुजरने वाले विमान के बारे में सममित होता है ( चावल। 1 , बी), और इस विमान में (नोडल विमान कहा जाता है) इलेक्ट्रॉन घनत्व शून्य है। ग्रीक अक्षरों σ और π का ​​उपयोग लैटिन अक्षरों के साथ उनके पत्राचार से जुड़ा हुआ है एसऔर आरपरमाणु के इलेक्ट्रॉनों के पदनाम में, जिनकी भागीदारी से पहली बार क्रमशः σ- और π-बंध बनाना संभव हो जाता है। क्योंकि परमाणु के बादल आर-ऑर्बिटल्स ( पी एक्स, आरयू, पी जेड) कार्तीय निर्देशांक के संगत अक्षों के बारे में सममित हैं ( एक्स, पर, z), तो यदि एक आर-कक्षीय, उदाहरण के लिए पी जेड, σ बंधन (अक्ष) के निर्माण में भाग लेता है जेड- संचार लाइन), शेष दो आर-ऑर्बिटल्स ( पी एक्स, पी वाई) दो π-बंधों के निर्माण में भाग ले सकता है (उनके नोडल विमान होंगे yzऔर xzक्रमश; सेमी। चावल। 2 ). σ और π बांड के निर्माण में भी भाग ले सकते हैं डी- (सेमी। चावल। 1 ) और एफ-परमाणु के इलेक्ट्रॉन.

लिट.:पिमेंटेल जी., स्प्रैटली आर., क्वांटम यांत्रिकी रासायनिक बंधन की व्याख्या कैसे करती है, ट्रांस। अंग्रेजी से, एम., 1973; शुस्टोरोविच ई.एम., रासायनिक संचार, एम., 1973।

ई. एम. शस्टोरोविच।

चावल। 1. s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -इंटरैक्शन (ए) और π-बॉन्ड के परिणामस्वरूप σ बॉन्ड के निर्माण के दौरान ऑर्बिटल्स के स्थानिक अभिविन्यास का योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व पी π -, पी π -, डी π - डी π - इंटरैक्शन (बी)।

चावल। 2. पी एक्स -, पी वाई -, पी जेड - इलेक्ट्रॉनों के बादलों का योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व। कार्टेशियन निर्देशांक की अक्ष और पी एक्स - और पी वाई -ऑर्बिटल्स के नोडल विमान दिखाए गए हैं।

महान सोवियत विश्वकोश। - एम.: सोवियत विश्वकोश. 1969-1978 .

देखें अन्य शब्दकोशों में "सिग्मा और पाई बांड" क्या हैं:

- (मॉडल) फ़ील्ड सिद्धांत के मॉडल, जिसमें एम स्केलर फ़ील्ड (i = 1, ..., एम) को एक निश्चित मैनिफोल्ड एम में डी-आयामी समय स्थान (एक मनमाना हस्ताक्षर) की मैपिंग को परिभाषित करने के रूप में माना जा सकता है मीट्रिक के साथ आयाम... भौतिक विश्वकोश

चित्र 1. सिग्मा कनेक्शन ... विकिपीडिया

ग्रीक वर्णमाला Αα अल्फा Νν नु ... विकिपीडिया

सिग्मा (σ) - और पाई (π) - कनेक्शन- एक सहसंयोजक रासायनिक गुण जो इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरण की एक निश्चित, लेकिन विभिन्न स्थानिक समरूपता द्वारा विशेषता है। परिणामी इलेक्ट्रॉन बादल σ संचार संचार लाइन के सापेक्ष सममित है,... ... धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश

- (लैटिन क्यूमुलो से इकट्ठा करें, जमा करें) बांड की एक प्रणाली जिसमें कम से कम एक परमाणु दो पड़ोसी परमाणुओं से दोहरे बंधन से जुड़ा होता है। के. एस. सिग्मा और पाई कनेक्शन समूह में))। σ बांड C परमाणु के दो परमाणु कक्षकों द्वारा बनते हैं... ...

मीथेन अणु के उदाहरण का उपयोग करके सहसंयोजक बंधन: हाइड्रोजन (एच) के पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और कार्बन (सी) में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। सहसंयोजक बंधन निर्देशित वैलेंस इलेक्ट्रॉन बादलों द्वारा गठित एक बंधन है। तटस्थ... ...विकिपीडिया

डेल्टा-सिग्मा मॉड्यूलेटर- एक डेल्टा मॉड्यूलेटर का संशोधन, जिसके इनपुट पर एक इंटीग्रेटर चालू होता है, और रिसेप्शन पर रिवर्स ऑपरेशन किया जाता है, यानी। डेमोडुलेटर आउटपुट सिग्नल का विभेदन। इंजीनियरिंग के दृष्टिकोण से, डेल्टा-सिग्मा मॉड्यूलेटर का कार्यान्वयन इससे अधिक कठिन नहीं है... ... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

प्रोजेक्ट सिग्मा- 1976 में गुप्त अमेरिकी प्रोजेक्ट एक्वेरियस से अलग एक परियोजना। परियोजना का लक्ष्य एलियंस के साथ संचार स्थापित करना है और संभवतः राज्य में वायु सेना के किसी एक अड्डे पर किया जाएगा। न्यू मैक्सिको। ई. प्रोजेक्ट सिग्मा डी. प्रोजेक्ट सिग्मा... अंग्रेजी और जर्मन में समकक्षों के साथ व्याख्यात्मक यूफोलॉजिकल शब्दकोश

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कार्बनिक यौगिकों में परमाणुओं और बंधों के इंट्रामोल्युलर पारस्परिक प्रभाव के सबसे महत्वपूर्ण प्रकारों में से एक; परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक प्रणालियों (मुख्य रूप से वैलेंस इलेक्ट्रॉन, वैलेंस देखें) की परस्पर क्रिया के कारण होता है। मुख्य संकेत... ... महान सोवियत विश्वकोश

पुस्तकें

• ग्रामीण संचार के लिए डिजिटल पीबीएक्स, ज़ापोरोज़चेंको एन.पी., कार्तशेव्स्की वी.जी., मिशिन डी.वी., रोसलियाकोव ए.वी., सुत्यागिना एल.एन., पुस्तक ग्रामीण टेलीफोन नेटवर्क (एसटीएस) के निर्माण और बुनियादी डिजाइन के सिद्धांतों पर सामग्री प्रस्तुत करती है, और वर्तमान स्थिति और संभावनाओं पर भी विचार करती है। ग्रामीण विकास... श्रेणी: दूरसंचार, इलेक्ट्रोकॉस्टिक्स, रेडियो संचारप्रकाशक:

जैव रसायन विज्ञान की मूल वस्तुएँ।

अध्ययन की वस्तुएँबायोऑर्गेनिक रसायन विज्ञान में प्रोटीन और पेप्टाइड्स, न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट, लिपिड, बायोपॉलिमर, एल्कलॉइड्स, टेरपेनोइड्स, विटामिन, एंटीबायोटिक्स, हार्मोन, विषाक्त पदार्थ, साथ ही जैविक प्रक्रियाओं के सिंथेटिक नियामक शामिल हैं: दवाएं, कीटनाशक, आदि।

कार्बनिक यौगिकों का समावयवता, इसके प्रकार। समरूपता के प्रकारों की विशेषताएँ, उदाहरण।

आइसोमेरिज्म दो प्रकार के होते हैं: संरचनात्मक और स्थानिक (यानी स्टीरियोइसोमेरिज्म)। संरचनात्मक आइसोमर्स अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम से एक दूसरे से भिन्न होते हैं, स्टीरियोइसोमर्स - अंतरिक्ष में परमाणुओं की व्यवस्था के साथ उनके बीच बांड के समान क्रम से भिन्न होते हैं।

संरचनात्मक समावयवता के निम्नलिखित प्रकार प्रतिष्ठित हैं: कार्बन कंकाल समावयवता, स्थितीय समावयवता, कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों की समावयवता (इंटरक्लास समावयवता)।

कार्बन कंकाल का समावयवता अणु के कंकाल का निर्माण करने वाले कार्बन परमाणुओं के बीच बंधों के भिन्न क्रम के कारण होता है। उदाहरण के लिए: आणविक सूत्र C4H10 दो हाइड्रोकार्बन से मेल खाता है: एन-ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन। C5H12 हाइड्रोकार्बन के लिए, तीन आइसोमर्स संभव हैं: पेंटेन, आइसो-पेंटेन और नियोपेंटेन। C4H10 दो हाइड्रोकार्बन से मेल खाता है: एन-ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन। C5H12 हाइड्रोकार्बन के लिए, तीन आइसोमर्स संभव हैं: पेंटेन, आइसो-पेंटेन और नियोपेंटेन।

स्थितिगत समावयवता अणु के समान कार्बन कंकाल के साथ एकाधिक बंधन, स्थानापन्न और कार्यात्मक समूह की विभिन्न स्थितियों के कारण होती है।

इंटरक्लास आइसोमेरिज्म कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित पदार्थों का आइसोमेरिज्म है।

कार्बनिक यौगिकों का आधुनिक वर्गीकरण एवं नामकरण।

वर्तमान में, एक व्यवस्थित नामकरण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - IUPAC - अंतर्राष्ट्रीय एकीकृत रासायनिक नामकरण। IUPAC नियम कई प्रणालियों पर आधारित हैं:

1) रेडिकल कार्यात्मक (नाम कार्यात्मक समूह के नाम पर आधारित है),

2) जोड़ना (नाम कई समान भागों से बने होते हैं),

3) स्थानापन्न (नाम का आधार हाइड्रोकार्बन टुकड़ा है)।

सहसंयोजी आबंध। पाई और सिग्मा बांड.

सहसंयोजक बंधनकार्बनिक यौगिकों में मुख्य प्रकार का बंधन है।

यह वैलेंस इलेक्ट्रॉन बादलों की एक जोड़ी के ओवरलैप द्वारा गठित एक बंधन है।

पाई बांड एक सहसंयोजक बंधन है जो पी परमाणु ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करके बनता है।

सिग्मा बंधन एक सहसंयोजक बंधन है जो तब बनता है जब एस-परमाणु कक्षाएँ ओवरलैप होती हैं।

यदि किसी अणु में परमाणुओं के बीच एस- और पी-बॉन्ड दोनों बनते हैं, तो एक एकाधिक (डबल या ट्रिपल) बॉन्ड बनता है।

6. कार्बनिक यौगिकों की संरचना के बारे में आधुनिक विचार। "रासायनिक संरचना", "विन्यास", "संरचना" की अवधारणा, उनकी परिभाषा। जैविक गतिविधि की अभिव्यक्ति में संरचना की भूमिका।

1861 में ए.एम. बटलरोव ने कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना का एक सिद्धांत प्रस्तावित किया, जो ऑर्ग की संरचना के बारे में आधुनिक विचारों को रेखांकित करता है। कनेक्शन, जिसमें निम्नलिखित बुनियादी प्रावधान शामिल हैं:

1. पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के रासायनिक बंधन का एक सख्त क्रम होता है, जिसे रासायनिक संरचना कहा जाता है।

2. किसी पदार्थ के रासायनिक गुण उसके प्राथमिक घटकों की प्रकृति, उनकी मात्रा और रासायनिक संरचना से निर्धारित होते हैं।

3. यदि समान संरचना और आणविक भार वाले पदार्थों की संरचना अलग-अलग हो, तो समावयवता की घटना घटित होती है।

4. चूँकि विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में अणु के केवल कुछ भाग ही बदलते हैं, उत्पाद की संरचना का अध्ययन करने से मूल अणु की संरचना निर्धारित करने में मदद मिलती है।

5. एक अणु में व्यक्तिगत परमाणुओं की रासायनिक प्रकृति (प्रतिक्रियाशीलता) पर्यावरण के आधार पर बदलती है, अर्थात। यह इस पर निर्भर करता है कि वे अन्य तत्वों के किन परमाणुओं से जुड़े हैं।

"रासायनिक संरचना" की अवधारणा में एक अणु में परमाणुओं के कनेक्शन और उनके रासायनिक संपर्क के एक निश्चित क्रम का विचार शामिल है, जो परमाणुओं के गुणों को बदलता है।

जैव रसायन विज्ञान की मूल वस्तुएँ।

अध्ययन की वस्तुएँ

आइसोमेरिज्म दो प्रकार के होते हैं: संरचनात्मक और स्थानिक (यानी स्टीरियोइसोमेरिज्म)। संरचनात्मक आइसोमर्स अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम से एक दूसरे से भिन्न होते हैं, स्टीरियोइसोमर्स - अंतरिक्ष में परमाणुओं की व्यवस्था के साथ उनके बीच बांड के समान क्रम से भिन्न होते हैं।

वर्तमान में, एक व्यवस्थित नामकरण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - IUPAC - अंतर्राष्ट्रीय एकीकृत रासायनिक नामकरण। IUPAC नियम कई प्रणालियों पर आधारित हैं:

सहसंयोजी आबंध। पाई और सिग्मा बांड.

सहसंयोजक बंधन

6. कार्बनिक यौगिकों की संरचना के बारे में आधुनिक विचार। "रासायनिक संरचना", "विन्यास", "संरचना" की अवधारणा, उनकी परिभाषा। जैविक गतिविधि की अभिव्यक्ति में संरचना की भूमिका।

5. एक अणु में व्यक्तिगत परमाणुओं की रासायनिक प्रकृति (प्रतिक्रियाशीलता) पर्यावरण के आधार पर बदलती है, अर्थात। यह इस पर निर्भर करता है कि वे अन्य तत्वों के किन परमाणुओं से जुड़े हैं।

विन्यास

रचना

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सहसंयोजी आबंध। पाई और सिग्मा बांड.

जैव रसायन विज्ञान की मूल वस्तुएँ।

अध्ययन की वस्तुएँबायोऑर्गेनिक रसायन विज्ञान में प्रोटीन और पेप्टाइड्स, न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट, लिपिड, बायोपॉलिमर, एल्कलॉइड्स, टेरपेनोइड्स, विटामिन, एंटीबायोटिक्स, हार्मोन, विषाक्त पदार्थ, साथ ही जैविक प्रक्रियाओं के सिंथेटिक नियामक शामिल हैं: दवाएं, कीटनाशक, आदि।

कार्बनिक यौगिकों का समावयवता, इसके प्रकार। समरूपता के प्रकारों की विशेषताएँ, उदाहरण।

समरूपता दो प्रकार की होती है: संरचनात्मक और स्थानिक (अर्थात्।

स्टीरियोआइसोमेरिज्म)। संरचनात्मक आइसोमर्स अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम से एक दूसरे से भिन्न होते हैं, स्टीरियोइसोमर्स - अंतरिक्ष में परमाणुओं की व्यवस्था के साथ उनके बीच बांड के समान क्रम से भिन्न होते हैं।

संरचनात्मक समावयवता के निम्नलिखित प्रकार प्रतिष्ठित हैं: कार्बन कंकाल समावयवता, स्थितीय समावयवता, कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों की समावयवता (इंटरक्लास समावयवता)।

कार्बन कंकाल का समावयवता अणु के कंकाल का निर्माण करने वाले कार्बन परमाणुओं के बीच बंधों के भिन्न क्रम के कारण होता है। उदाहरण के लिए: आणविक सूत्र C4H10 दो हाइड्रोकार्बन से मेल खाता है: एन-ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन। C5H12 हाइड्रोकार्बन के लिए, तीन आइसोमर्स संभव हैं: पेंटेन, आइसो-पेंटेन और नियोपेंटेन। C4H10 दो हाइड्रोकार्बन से मेल खाता है: एन-ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन। C5H12 हाइड्रोकार्बन के लिए, तीन आइसोमर्स संभव हैं: पेंटेन, आइसो-पेंटेन और नियोपेंटेन।

स्थितिगत समावयवता अणु के समान कार्बन कंकाल के साथ एकाधिक बंधन, स्थानापन्न और कार्यात्मक समूह की विभिन्न स्थितियों के कारण होती है।

इंटरक्लास आइसोमेरिज्म कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित पदार्थों का आइसोमेरिज्म है।

कार्बनिक यौगिकों का आधुनिक वर्गीकरण एवं नामकरण।

वर्तमान में, एक व्यवस्थित नामकरण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - IUPAC - अंतर्राष्ट्रीय एकीकृत रासायनिक नामकरण।

IUPAC नियम कई प्रणालियों पर आधारित हैं:

1) रेडिकल कार्यात्मक (नाम कार्यात्मक समूह के नाम पर आधारित है),

2) जोड़ना (नाम कई समान भागों से बने होते हैं),

3) स्थानापन्न (नाम का आधार हाइड्रोकार्बन टुकड़ा है)।

सहसंयोजी आबंध।

पाई और सिग्मा बांड.

सहसंयोजक बंधनकार्बनिक यौगिकों में मुख्य प्रकार का बंधन है।

यह वैलेंस इलेक्ट्रॉन बादलों की एक जोड़ी के ओवरलैप द्वारा गठित एक बंधन है।

पाई बांड एक सहसंयोजक बंधन है जो पी परमाणु ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करके बनता है।

सिग्मा बंधन एक सहसंयोजक बंधन है जो तब बनता है जब एस-परमाणु कक्षाएँ ओवरलैप होती हैं।

यदि किसी अणु में परमाणुओं के बीच एस- और पी-बॉन्ड दोनों बनते हैं, तो एक एकाधिक (डबल या ट्रिपल) बॉन्ड बनता है।

कार्बनिक यौगिकों की संरचना के बारे में आधुनिक विचार। "रासायनिक संरचना", "विन्यास", "संरचना" की अवधारणा, उनकी परिभाषा। जैविक गतिविधि की अभिव्यक्ति में संरचना की भूमिका।

1861 में ए.एम. बटलरोव ने कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना का एक सिद्धांत प्रस्तावित किया, जो ऑर्ग की संरचना के बारे में आधुनिक विचारों को रेखांकित करता है। कनेक्शन, जिसमें निम्नलिखित बुनियादी प्रावधान शामिल हैं:

1. पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के रासायनिक बंधन का एक सख्त क्रम होता है, जिसे रासायनिक संरचना कहा जाता है।

2. किसी पदार्थ के रासायनिक गुण उसके प्राथमिक घटकों की प्रकृति, उनकी मात्रा और रासायनिक संरचना से निर्धारित होते हैं।

3. यदि समान संरचना और आणविक भार वाले पदार्थों की संरचना अलग-अलग हो, तो समावयवता की घटना घटित होती है।

4. चूँकि विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में अणु के केवल कुछ भाग ही बदलते हैं, उत्पाद की संरचना का अध्ययन करने से मूल अणु की संरचना निर्धारित करने में मदद मिलती है।

5. एक अणु में व्यक्तिगत परमाणुओं की रासायनिक प्रकृति (प्रतिक्रियाशीलता) पर्यावरण के आधार पर बदलती है, अर्थात।

यह इस पर निर्भर करता है कि वे अन्य तत्वों के किन परमाणुओं से जुड़े हैं।

"रासायनिक संरचना" की अवधारणा में एक अणु में परमाणुओं के कनेक्शन और उनके रासायनिक संपर्क के एक निश्चित क्रम का विचार शामिल है, जो परमाणुओं के गुणों को बदलता है।

विन्यास- किसी रासायनिक यौगिक के अणु में परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों की सापेक्ष स्थानिक व्यवस्था।

रचना- एक या अधिक एकल सिग्मा बांड के चारों ओर घूमने के कारण एक निश्चित विन्यास के अणु में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था

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सिग्मा संचार-परमाणु एस-इलेक्ट्रॉन बादलों को ओवरलैप करके गठित सहसंयोजक बंधन परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली सीधी रेखा के पास होता है (यानी बांड अक्ष के पास)
बांड अक्ष के साथ उन्मुख पी-इलेक्ट्रॉन बादल सिग्मा बांड के निर्माण में भाग ले सकते हैं। एचएफ अणु में, हाइड्रोजन परमाणु के 1s इलेक्ट्रॉन बादल और फ्लोरीन परमाणु के 2p इलेक्ट्रॉन बादल के ओवरलैप के कारण एक सहसंयोजक सिग्मा बंधन उत्पन्न होता है।

F2 अणु में रासायनिक बंधन भी एक सिग्मा बंधन है, यह 2p इलेक्ट्रॉन द्वारा बनता है। दो फ्लोरीन परमाणुओं के बादल।

सिग्मा बांड - मजबूत, एकल और सरल बांड

पाई कनेक्शन- सहसंयोजक बंधन, बंधन अक्ष के लंबवत उन्मुख पी-इलेक्ट्रॉन बादलों की बातचीत के दौरान, एक नहीं, बल्कि दो अतिव्यापी क्षेत्र बनते हैं, जो इस बंधन के दोनों किनारों पर स्थित होते हैं।

उदाहरण:

N2 अणु में, नाइट्रोजन परमाणु तीन सहसंयोजक बंधों द्वारा अणु में जुड़े होते हैं, लेकिन बंध असमान होते हैं, उनमें से एक सिग्मा है, अन्य दो pi बंध हैं।

अणु में बंधों की असमानता के बारे में निष्कर्ष की पुष्टि इस तथ्य से होती है कि उनके टूटने की ऊर्जा अलग-अलग है; पाई बांड कमजोर है

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11. अगली पीढ़ी का संचार नेटवर्क आर्किटेक्चर
12. ग्रंथसूची सूची.

    1. दिमित्रीव एस.एन. इलेक्ट्रॉनिक पाठ्यपुस्तक "उपग्रह संचार प्रणाली"

खंड I. सामान्य रसायन विज्ञान

3. रासायनिक बंधन

3.5. सिग्मा और पाई बंधन

स्थानिक रूप से, दो प्रकार के बांड प्रतिष्ठित हैं: सिग्मा और पाई बांड।

1. सिग्मा बंधन (σ बंधन) एक सरल (एकल) सहसंयोजक बंधन है जो परमाणुओं को जोड़ने वाली रेखा के साथ इलेक्ट्रॉन बादलों को ओवरलैप करके बनता है।

कनेक्शन अक्षीय समरूपता द्वारा विशेषता है:

साधारण और संकरित दोनों कक्षाएँ σ बंधन के निर्माण में भाग ले सकती हैं।

पाई बांड (π बांड)। यदि किसी परमाणु में σ बंधन बनाने के बाद अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचे हैं, तो वह उनका उपयोग दूसरे प्रकार के बंधन बनाने के लिए कर सकता है, जिसे π बंधन कहा जाता है। आइए ऑक्सीजन अणुO2 के निर्माण के उदाहरण का उपयोग करके इसके तंत्र पर विचार करें।

ऑक्सीजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र -8O1s22s22p2, या है

एक ऑक्सीजन परमाणु में दो अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के साथ दो संयुक्त सहसंयोजक जोड़े बना सकते हैं:

एक जोड़ा σ बंधन बनाता है:

दूसरा, इसके लंबवत, π बंधन के निर्माण के लिए है:

एक अन्य पी-ऑर्बिटल (पीबी), इस-ऑर्बिटल की तरह, जिसमें दो युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, बंधन में भाग नहीं लेते हैं और सामाजिक नहीं होते हैं।

इसी प्रकार, sp2-संकरण के बाद कार्बनिक यौगिकों (एल्कीन और एल्केडीन) के निर्माण के दौरान, दो कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक (जिनके बीच एक बंधन बनता है) एक असंकरित पी-ऑर्बिटल रहता है।

जो एक ऐसे तल में स्थित हैं जो कार्बन परमाणुओं के कनेक्शन के अक्ष के लंबवत है:

σ और π बांड का योग एक दोहरा बंधन देता है।

एक ट्रिपल बॉन्ड इसी तरह से बनता है और इसमें एक σ-बॉन्ड (पीएक्स) और दो पी-बॉन्ड होते हैं, जो पी-ऑर्बिटल्स (पीई, पीजेड) के दो परस्पर लंबवत जोड़े द्वारा बनते हैं:

उदाहरण: नाइट्रोजन अणु N2 का निर्माण।

नाइट्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 7N 1s22s22p3or है नाइट्रोजन परमाणु में ट्रिप इलेक्ट्रॉन अयुग्मित होते हैं और दूसरे नाइट्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के साथ तीन संयुक्त सहसंयोजक जोड़े बना सकते हैं:

तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े N≡N के गठन के परिणामस्वरूप, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु अक्रिय तत्व 2s22p6 (इलेक्ट्रॉनों का ऑक्टेट) का एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है।

एल्काइन्स (कार्बनिक रसायन विज्ञान में) के निर्माण के दौरान एक ट्रिपल बॉन्ड भी होता है।

कार्बन परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण के एसजी-संकरण के परिणामस्वरूप, 0X अक्ष के साथ स्थित दो एसपी-ऑर्बिटल्स बनते हैं। उनमें से एक का उपयोग दूसरे कार्बन परमाणु के साथ β-बंध बनाने के लिए किया जाता है (दूसरे का उपयोग हाइड्रोजन परमाणु के साथ σ-बंध बनाने के लिए किया जाता है)। और दो गैर-संकरित पी-ऑर्बिटल्स (पीई, पीजेड) को एक दूसरे के लंबवत और परमाणु कनेक्शन की धुरी (0X) पर रखा गया है।

π बांड की मदद से बेंजीन और अन्य एरेन्स का एक अणु बनता है।

बांड की लंबाई (सुगंधित, "डेढ़", प्रभावित करती है) 1 सिंगल (0.154 एनएम) और डबल (0.134 एनएम) बांड की लंबाई के बीच मध्यवर्ती है और 0.140 एनएम है।

सभी छह कार्बन परमाणुओं में एक सामान्य π-इलेक्ट्रॉन बादल होता है, जिसका घनत्व सुगंधित नाभिक के तल के ऊपर और नीचे स्थानीयकृत होता है और सभी कार्बन परमाणुओं के बीच समान रूप से वितरित (डेलोकलाइज्ड) होता है। आधुनिक विचारों के अनुसार इसका आकार टोरॉइड जैसा होता है:

1बंध लंबाई को बंधन में शामिल कार्बन परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी के रूप में समझा जाता है।

कृपया कुछ लिखें!! 1) निम्नलिखित के अणु में एक पाई बंधन है: ए) मेथनॉल बी)

कृपया कम से कम कुछ तो लिखें!!

1) अणु में एक पाई बंधन होता है:

ए) मेथनॉल

बी) इथेनेडिओल-1,2

ग) फॉर्मेल्डिहाइड

घ) फिनोल

2) अणु में एक पाई बंधन होता है:

ए) ओलिक एसिड

बी) डायथाइल ईथर

ग) ग्लिसरॉल

घ) साइक्लोहेक्सेन

3) आइसोमर्स हैं:

ए) इथेनॉल और एथेनेडिओल

बी) पेंटानोइक एसिड और 3-मिथाइलबुटानोइक एसिड

ग) मेथनॉल और प्रोपेनॉल-1

डी) पेंटानोइक एसिड और 3-मिथाइलपेंटानोइक एसिड

4) आइसोमर्स हैं:

ए) इथेनॉल और इथेनॉल

बी) प्रोपेनल और प्रोपेनोन

ग) पेंटानॉल और एथिलीन ग्लाइकॉल

ग) प्रोपेनल और प्रोपेनोन

घ) एसिटिक एसिड और एथिल एसीटेट

5) इसमें ऑक्सीजन परमाणु नहीं होता है:

ए) हाइड्रॉक्सिल समूह

बी) कार्बोक्सिल समूह

ग) कार्बोनिल समूह

घ) अमीनो समूह

6) अंतरआण्विक हाइड्रोजन बांड की विशेषता है:

ए) मेथनॉल के लिए

बी) एसीटैल्डिहाइड के लिए

ग) मीथेन के लिए

d) डाइमिथाइल ईथर के लिए

7) इथेनॉल प्रतिक्रिया में कम करने वाले गुण प्रदर्शित करता है:

ए) सोडियम के साथ

बी) प्रोपेनोइक एसिड के साथ

ग) हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ

d) कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ

8) एक दूसरे से बातचीत करें:

ए) फॉर्मेल्डिहाइड और बेंजीन

बी) एसिटिक एसिड और सोडियम क्लोराइड

ग) ग्लिसरीन और कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड

घ) इथेनॉल और फिनोल

जब कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में एक सहसंयोजक बंधन बनता है, तो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी कम ऊर्जा वाले बंधन आणविक कक्षाओं पर कब्जा कर लेती है। MO - σ-MO या π-MO के रूप के आधार पर - बनने वाले बांडों को σ- या -प्रकार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

• σ -कनेक्शन- ओवरलैप द्वारा निर्मित सहसंयोजक बंधन एस-, पी- और हाइब्रिड संयुक्त स्टॉक कंपनियां अक्ष के अनुदिश, बंधे हुए परमाणुओं के नाभिक को जोड़ना (अर्थात

  पर AXIALओवरलैपिंग एओ)।

• π -कनेक्शन- एक सहसंयोजक बंधन जो तब होता है पार्श्वओवरलैपिंग नॉन-हाइब्रिड आर-एओ. यह ओवरलैप परमाणुओं के नाभिकों को जोड़ने वाली सीधी रेखा के बाहर होता है।

π-बॉन्ड पहले से ही σ-बॉन्ड से जुड़े परमाणुओं के बीच होते हैं (डबल और ट्रिपल सहसंयोजक बंधन बनते हैं)।

कम पूर्ण ओवरलैप के कारण π बंधन σ बंधन से कमजोर है आर-एओ.

σ- और π-आण्विक कक्षा की विभिन्न संरचनाएँ निर्धारित करती हैं σ- और π-बंधों की विशिष्ट विशेषताएं.
1. σ बंधन π बंधन से अधिक मजबूत है। यह σ-MO के निर्माण के दौरान AO के अधिक कुशल अक्षीय ओवरलैप और नाभिक के बीच σ-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण है।
2. σ-बॉन्ड द्वारा यह संभव है इंट्रामोल्युलर रोटेशनपरमाणु, क्योंकि

   σ-एमओ फॉर्म बंधन को तोड़े बिना ऐसे घूर्णन की अनुमति देता है (एनिमेशन, ~33 केबी)। दोहरे (σ + π) बंधन के साथ घूमना, बंधन को तोड़े बिना असंभव है!

3. π-MO पर इलेक्ट्रॉन, आंतरिक परमाणु स्थान के बाहर होने के कारण, σ-इलेक्ट्रॉन की तुलना में अधिक गतिशीलता रखते हैं।

   इसलिए, π बांड की ध्रुवीकरण क्षमता σ बांड की तुलना में बहुत अधिक है।

पाई बांड तब घटित होते हैं जब परमाणु बंधन की रेखा के दोनों ओर पी-परमाणु कक्षाएँ ओवरलैप होती हैं। ऐसा माना जाता है कि पीआई बॉन्ड कई बॉन्ड में साकार होता है - एक डबल बॉन्ड में एक सिग्मा और एक पीआई बॉन्ड होता है, एक ट्रिपल बॉन्ड - एक सिग्मा और दो ऑर्थोगोनल पीआई बॉन्ड का होता है।

सिग्मा और पाई बांड की अवधारणा पिछली शताब्दी के 30 के दशक में लिनस पॉलिंग द्वारा विकसित की गई थी। कार्बन परमाणु के एक एस- और तीन पी-वैलेंस इलेक्ट्रॉन संकरण से गुजरते हैं और चार समकक्ष एसपी 3 संकरित इलेक्ट्रॉन बन जाते हैं, जिसके माध्यम से मीथेन अणु में चार समकक्ष रासायनिक बंधन बनते हैं। मीथेन अणु में सभी बंधन एक दूसरे से समान दूरी पर होते हैं, जिससे टेट्राहेड्रोन विन्यास बनता है।

दोहरे बंधन निर्माण के मामले में, सिग्मा बांड एसपी 2 संकरित ऑर्बिटल्स द्वारा बनते हैं। एक कार्बन परमाणु में ऐसे बंधों की कुल संख्या तीन होती है और वे एक ही तल में स्थित होते हैं। बंधों के बीच का कोण 120° है। पाई बांड संकेतित तल के लंबवत स्थित है (चित्र 1)।

ट्रिपल बॉन्ड निर्माण के मामले में, सिग्मा बॉन्ड एसपी-हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल्स द्वारा बनते हैं। एक कार्बन परमाणु पर ऐसे बंधों की कुल संख्या दो होती है और वे एक दूसरे से 180° के कोण पर होते हैं। ट्रिपल बॉन्ड के दो पाई बॉन्ड परस्पर लंबवत होते हैं (चित्र 2)।

एक सुगंधित प्रणाली के निर्माण के मामले में, उदाहरण के लिए, बेंजीन सी 6 एच 6, छह कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक एसपी 2 संकरण की स्थिति में है और 120 डिग्री के बंधन कोण के साथ तीन सिग्मा बांड बनाता है। प्रत्येक कार्बन परमाणु का चौथा पी-इलेक्ट्रॉन बेंजीन रिंग के तल पर लंबवत उन्मुख होता है (चित्र 3.)। सामान्य तौर पर, एक एकल बंधन दिखाई देता है जो बेंजीन रिंग के सभी कार्बन परमाणुओं तक फैला होता है। उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व पाई बांड के दो क्षेत्र सिग्मा बांड विमान के दोनों ओर बनते हैं। ऐसे बंधन के साथ, बेंजीन अणु में सभी कार्बन परमाणु समतुल्य हो जाते हैं और इसलिए, ऐसी प्रणाली तीन स्थानीयकृत दोहरे बंधन वाली प्रणाली की तुलना में अधिक स्थिर होती है। बेंजीन अणु में गैर-स्थानीयकृत पीआई बंधन कार्बन परमाणुओं के बीच बंधन क्रम में वृद्धि और आंतरिक दूरी में कमी का कारण बनता है, यानी, बेंजीन अणु में रासायनिक बंधन डी सीसी की लंबाई 1.39 Å है, जबकि डी सी-सी = 1.543 Å, और d C=C = 1.353 Å.

एल. पॉलिंग की सिग्मा और पाई बांड की अवधारणा वैलेंस बांड के सिद्धांत का एक अभिन्न अंग बन गई। परमाणु कक्षीय संकरण की एनिमेटेड छवियां अब विकसित की गई हैं।

हालाँकि, एल. पॉलिंग स्वयं सिग्मा और पाई बांड के विवरण से संतुष्ट नहीं थे। एफ.ए. केकुले (लंदन, सितंबर 1958) की स्मृति को समर्पित सैद्धांतिक कार्बनिक रसायन विज्ञान पर एक संगोष्ठी में, उन्होंने σ, π-विवरण को त्याग दिया और एक मुड़े हुए रासायनिक बंधन के सिद्धांत को प्रस्तावित और प्रमाणित किया। नए सिद्धांत ने स्पष्ट रूप से सहसंयोजक रासायनिक बंधन, अर्थात् कूलम्ब इलेक्ट्रॉन सहसंबंध के भौतिक अर्थ को ध्यान में रखा।

टिप्पणियाँ

यह सभी देखें

रासायनिक बंध
	सहसंयोजक बंधन σ-बंधन · π बंधनδ-बंधन डबल बांड · ट्रिपल बांड · क्वार्टर बांड · क्विंटुपल बांड · छह बांड 3सी-2ई · 3सी-4ई · 4सी-2ई एगोस्टिक बांड बेंट बांड दाता-स्वीकर्ता बांड पारस्परिक प्रतिक्रिया संयुग्मन अतिसंयुग्मन सुगन्धितता हैप्टिसिटी एंटीबाइंडिंग आयोनिक बंध π-धनायन अंतःक्रिया नमक पुल धातु कनेक्शन धात्विक सुगंधि
आणविक इंटरैक्शन

विकिमीडिया फ़ाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "पाई-बॉन्ड" क्या है:

प्रौद्योगिकी में संचार दूरी पर सूचना (संकेतों) का स्थानांतरण है। सामग्री 1 इतिहास 2 संचार के प्रकार 3 सिग्नल ... विकिपीडिया

संबंध, संबंध, संबंध के बारे में, संबंध में और (किसी के साथ होना) संबंध में, पत्नियाँ। 1. जो किसी चीज़ को किसी चीज़ से जोड़ता है, जोड़ता है; एक ऐसा रिश्ता जो किसी चीज़ के बीच कुछ समानता, पारस्परिक निर्भरता, सशर्तता बनाता है। "...विज्ञान और... के बीच संबंध उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

- (कोरियाई: 조선민주주의인민공화국의 통신) ये सभी डीपीआरके में संचालित संचार सेवाएं हैं। डीपीआरके में अलगाववादी नीति के कारण, इसके नागरिक इंटरनेट का उपयोग नहीं कर सकते हैं। सामग्री 1 टेलीफोन संचार 1.1 ... विकिपीडिया

और, पिछला. संचार के बारे में, संबंध में और संबंध में; और। 1. पारस्परिक निर्भरता, सशर्तता का संबंध। प्रत्यक्ष, अप्रत्यक्ष, तार्किक, जैविक, कारणात्मक प. सी. तथ्य, घटनाएँ, घटनाएँ। C. उद्योग और कृषि के बीच। एस. विज्ञान और... ... विश्वकोश शब्दकोश

कनेक्शन समानता, संबंध या निरंतरता का संबंध है। संचार - दूर से सूचना प्रसारित करने की क्षमता (इसमें शामिल हैं: रेडियो रिले संचार, सेलुलर संचार, उपग्रह संचार और अन्य प्रकार)। परमाणुओं का रासायनिक बंधन कनेक्शन ... विकिपीडिया

संचार (फ़िल्म, 1996) इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, संचार (फ़िल्म) देखें। बाउंड कनेक्शन... विकिपीडिया

क्लच, जोड़ने वाली कड़ी। विचारों, अवधारणाओं का मेल, विचारों का मेल। संघ देखें.. प्रभावशाली संबंध... रूसी पर्यायवाची और समान अभिव्यक्तियों का शब्दकोश। अंतर्गत। ईडी। एन. अब्रामोवा, एम.: रूसी शब्दकोश, 1999. कनेक्शन, तर्क, सुसंगतता, ... ... पर्यायवाची शब्दकोष

संज्ञा, जी., प्रयुक्त. अक्सर आकृति विज्ञान: (नहीं) क्या? कनेक्शन, क्या? कनेक्शन, (देखें) क्या? किससे संबंध? कनेक्शन, किस बारे में? संचार के बारे में; कृपया. क्या? कनेक्शन, (नहीं) क्या? कनेक्शन, क्या? कनेक्शन, (देखें) क्या? कनेक्शन, क्या? कनेक्शन, क्या? कनेक्शन के बारे में 1. रिश्ते कनेक्शन कहलाते हैं... ... दिमित्रीव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

विभिन्न माध्यमों का उपयोग करके सूचना का संचार, प्रसारण और स्वागत; राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था की शाखा जो सूचना हस्तांतरण प्रदान करती है। एस. समाज और सरकार के उत्पादन और आर्थिक गतिविधियों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, सशस्त्र... ... महान सोवियत विश्वकोश

संबंध, दर्शनशास्त्र में, अंतरिक्ष और समय में अलग-अलग घटनाओं के अस्तित्व की अन्योन्याश्रयता है। कनेक्शनों को अनुभूति की वस्तुओं के अनुसार, नियतिवाद के रूपों (स्पष्ट, संभाव्य और सहसंबंधी) के अनुसार, उनकी ताकत (कठोर और ...) के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। विश्वकोश शब्दकोश

संचार और सूचना विज्ञान के विकास के लिए अंतरक्षेत्रीय वाणिज्यिक बैंक प्रकार ओपन ज्वाइंट स्टॉक कंपनी लाइसेंस जनरल नंबर 1470 ... विकिपीडिया

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