Kako odrediti n vezu. Kovalentne pi veze i sigma veze. Pogledajte šta su “Sigma i pi veze” u drugim rječnicima
Sastoji se od jedne sigma i jedne pi veze, trostruka veza se sastoji od jedne sigma i dvije ortogonalne pi veze.
Koncept sigma i pi veze razvio je Linus Pauling 30-ih godina prošlog stoljeća.
L. Paulingov koncept sigma i pi veza postao je sastavni dio teorije valentnih veza. Sada su razvijene animirane slike atomske orbitalne hibridizacije.
Međutim, sam L. Pauling nije bio zadovoljan opisom sigma i pi veza. Na simpozijumu o teorijskoj organskoj hemiji, posvećenom sećanju na F. A. Kekulea (London, septembar 1958), odustao je od σ, π-opisa, predložio i potkrepio teoriju zakrivljene hemijske veze. Nova teorija je jasno uzela u obzir fizičko značenje kovalentnih hemijskih veza.
Enciklopedijski YouTube
1 / 3
Pi veze i sp2 hibridizirane orbitale
Struktura atoma ugljika. Sigma i pi veze. Hibridizacija. Dio 1
hemija. Kovalentna hemijska veza u organskim jedinjenjima. Foxford Online Learning Center
Titlovi
U prošlom videu smo govorili o sigma komunikacijama. Dozvolite mi da nacrtam 2 jezgra i orbitale. Ovo je sp3 hibridna orbitala ovog atoma, većina je ovdje. I ovdje postoji sp3 hibridna orbitala. Ovdje je mali dio toga, ovdje je veliki dio. Tamo gdje se orbitale preklapaju, formira se sigma veza. Kako se ovdje može formirati drugačija vrsta veze? Da biste to učinili, morat ćete nešto objasniti. Ovo je sigma veza. Nastaje kada se dvije orbitale preklapaju na osi koja povezuje jezgre atoma. Drugu vrstu veze mogu formirati dvije p-orbitale. Nacrtaću jezgra od 2 atoma i jedne p-orbitale. Evo jezgra. Sada ću nacrtati orbitale. P-orbitala je poput bučice. Privući ću ih malo bliže jedno drugom. Ovdje je p-orbitala u obliku bučice. Ovo je jedna od p-orbitala atoma. Nacrtaću još toga. Evo jedne od p orbitala. Volim ovo. I ovaj atom također ima p-orbitalnu paralelu s prethodnim. Recimo da je ovako. Volim ovo. Bilo bi neophodno to ispraviti. I ove orbitale se preklapaju. Samo tako. 2 p orbitale su paralelne jedna s drugom. Ovdje su hibridne sp3 orbitale usmjerene jedna prema drugoj. A ove su paralelne. Dakle, p orbitale su paralelne jedna s drugom. Ovdje se preklapaju, iznad i ispod. Ovo je P-veza. Potpisaću. Ovo je 1 P-veza. Piše se jednim grčkim malim slovom "P". Ili tako: “P-veza”. A ova P veza nastaje zbog preklapanja p-orbitala. Sigma veze su obične jednostruke veze, a P veze im se dodaju kako bi se formirale dvostruke i trostruke veze. Za bolje razumijevanje, razmotrite molekul etilena. Njegov molekul je ovako strukturiran. 2 atoma ugljika povezana dvostrukom vezom, plus po 2 atoma vodika. Da bismo bolje razumjeli formiranje veze, moramo dijagramirati orbitale oko atoma ugljika. Dakle... Prvo ću nacrtati sp2 hibridne orbitale. Objasniću šta se dešava. U slučaju metana, 1 atom ugljika je vezan za 4 atoma vodika, formirajući trodimenzionalnu tetraedarsku strukturu, poput ove. Ovaj atom je usmjeren prema nama. Ovaj atom leži u ravni stranice. Ovaj atom leži iza ravni stranice, a ovaj strši gore. Ovo je metan. Atom ugljika formira sp3 hibridne orbitale, od kojih svaka formira jednu sigma vezu s jednim atomom vodika. Sada opišimo elektronsku konfiguraciju atoma ugljika u molekuli metana. Počnimo sa 1s2. Sljedeće bi trebalo ići 2s2 i 2p2, ali zapravo je sve zanimljivije. Pogledaj. U 1s orbitali su 2 elektrona, a umjesto 2s i 2p orbitale sa 4 elektrona, imat će ukupno sp3 hibridne orbitale: evo jedne, evo druge, evo treće sp3 hibridne orbitale i četvrte. Izolirani atom ugljika ima 2s orbitalu i 3 2p orbitale duž x-ose, duž y-ose i duž z-ose. U prošlom videu smo vidjeli da se miješaju i formiraju veze u molekulu metana i da su elektroni ovako raspoređeni. U molekuli etilena se nalaze 2 atoma ugljika, a na kraju je jasno da se radi o alkenu sa dvostrukom vezom. U ovoj situaciji, elektronska konfiguracija ugljika izgleda drugačije. Evo orbitale 1s, i još je puna. Ima 2 elektrona. A za elektrone druge ljuske uzet ću drugu boju. Dakle, šta je na drugoj ljusci? Ovdje nema s ili p orbitala jer ova 4 elektrona moraju biti nesparena da bi se formirale veze. Svaki atom ugljika formira 4 veze sa 4 elektrona. 1,2,3,4. Ali sada s-orbitala hibridizira ne sa 3 p-orbitale, već sa 2 od njih. Ovdje je 2sp2 orbitala. S orbitala se miješa sa 2 p orbitalama. 1 s i 2 str. I jedna p-orbitala ostaje ista. A ova preostala p-orbitala je odgovorna za formiranje P-veze. Prisustvo P-veze dovodi do novog fenomena. Fenomen nedostatka rotacije oko spojne ose. Sada ćeš razumjeti. Nacrtaću oba atoma ugljenika u zapremini. Sada ćeš sve razumjeti. Uzeću drugu boju za ovo. Evo atoma ugljika. Evo njegove srži. Označiću ga C, što je ugljenik. Prvo dolazi 1s orbitala, ova mala sfera. Zatim tu su hibridne 2sp2 orbitale. Leže u istoj ravni, formirajući trougao, ili "pacifik". Pokazaću u celosti. Ova orbitala je usmjerena ovdje. Ova je usmjerena tamo. Imaju drugi, mali dio, ali ga neću crtati jer je lakše. Slične su p-orbitalama, ali je jedan od dijelova mnogo veći od drugog. I posljednji se šalje ovdje. Pomalo liči na Mercedesov logo ako ovdje nacrtate krug. Ovo je levoruki atom ugljenika. Ima 2 atoma vodika. Ovdje je 1 atom. Evo ga, ovde. Sa jednim elektronom na 1s orbitali. Evo drugog atoma vodika. Ovaj atom će biti ovdje. A sada pravi atom ugljika. Sada ga nacrtajmo. Povući ću atome ugljika jedan uz drugog. Ovaj atom ugljika ovdje. Evo njegove orbitale 1s. Ima istu elektronsku konfiguraciju. 1s orbitala okolo i iste hibridne orbitale. Od svih orbitala druge ljuske, nacrtao sam ove 3. P-orbitalu još nisam nacrtao. Ali ja ću to učiniti. Prvo ću nacrtati veze. Prva će biti ova veza koju formira sp2 hibridna orbitala. Obojiću ga istom bojom. Ovu vezu formira sp2 hibridna orbitala. A ovo je sigma veza. Orbitale se preklapaju na osi veze. Ovdje je sve jednostavno. I postoje 2 atoma vodonika: jedna veza ovdje, druga veza ovdje. Ova orbitala je nešto veća jer je bliža. I ovaj atom vodonika je ovdje. I ovo su također sigma veze, ako ste primijetili. S orbitala se preklapa sa sp2, preklapanje leži na osi koja povezuje jezgra oba atoma. Jedna sigma veza, druga. Evo još jednog atoma vodika, također povezanog sigma vezom. Sve veze na slici su sigma veze. Ne bih trebao da ih potpisujem. Označit ću ih malim grčkim slovima “sigma”. I ovdje također. Dakle, ova veza, ova veza, ova veza, ova veza, ova veza su sigma veze. Šta je sa preostalom p-orbitalom ovih atoma? Ne leže u ravni znaka Mercedesa, vire gore-dole. Uzeću novu boju za ove orbitale. Na primjer, ljubičasta. Ovo je p orbitala. Moramo ga nacrtati veće, veoma veliko. Općenito, p-orbitala nije tako velika, ali ja je crtam ovako. I ova p-orbitala se nalazi, na primjer, duž ose z, a preostale orbitale leže u xy ravni. A z osa je usmjerena gore i dolje. Donji dijelovi također treba da se preklapaju. Nacrtaću ih još. Ovako i ovako. Ovo su p orbitale i one se preklapaju. Ovako se formira ova veza. Ovo je druga komponenta dvostruke veze. I tu treba nešto da razjasnimo. To je P-obveznica i to također. Sve je to ista P-veza. j Drugi dio dvostruke veze. Šta je sledeće? Sama po sebi je slaba, ali u kombinaciji sa sigma vezom zbližava atome nego obična sigma veza. Stoga je dvostruka veza kraća od jednostruke sigma veze. Sada zabava počinje. Kada bi postojala jedna sigma veza, obje grupe atoma bi mogle rotirati oko ose veze. Za rotaciju oko ose spojnice prikladna je jedna spojnica. Ali ove orbitale su paralelne jedna s drugom i preklapaju se, a ova P-veza sprječava rotaciju. Ako jedna od ovih grupa atoma rotira, druga rotira s njom. P veza je dio dvostruke veze, a dvostruke veze su krute. I ova 2 atoma vodika ne mogu rotirati odvojeno od druga 2. Njihova lokacija jedna u odnosu na drugu je konstantna. To je ono što se dešava. Nadam se da sada razumijete razliku između sigma i P veza. Za bolje razumijevanje, pogledajmo primjer acetilena. Sličan je etilenu, ali ima trostruku vezu. Na svakoj strani nalazi se atom vodonika. Očigledno je da su ove veze sigma veze formirane od sp orbitala. 2s orbitala hibridizira s jednom od p orbitala, rezultirajuće sp hibridne orbitale formiraju sigma veze, evo ih. Preostale 2 veze su P-veze. Zamislite još jednu p-orbitalu usmjerenu prema nama, a evo još jedne, njihove druge polovine su usmjerene od nas i preklapaju se i ovdje je po jedan atom vodika. Možda bih trebao napraviti video o tome. Nadam se da te nisam previše zbunio.
Sigma i pi veze (σ- i π-veze)
kovalentne hemijske veze koje karakteriše specifična, ali različita prostorna simetrija raspodele elektronske gustine. Kao što je poznato, kovalentna veza nastaje kao rezultat dijeljenja elektrona atoma u interakciji. Rezultirajući elektronski oblak σ veze je simetričan u odnosu na liniju veze, odnosno liniju koja povezuje jezgre atoma u interakciji. Jednostavne veze u hemijskim jedinjenjima su obično (π veze (vidi Jednostavna veza). Elektronski oblak π veze je simetričan u odnosu na ravninu koja prolazi kroz liniju veze ( pirinač. 1
, b), a u ovoj ravni (koja se zove čvorna ravan) gustina elektrona je nula. Upotreba grčkih slova σ i π povezana je s njihovom korespondencijom sa latiničnim slovima s I R u označavanju elektrona atoma, uz čije učešće po prvi put postaje moguće formirati σ- i π-veze, respektivno. Jer oblaci atoma R-orbitale ( p x, RU, p z) su simetrične u odnosu na odgovarajuće ose kartezijanskih koordinata ( X, at, z), onda ako je jedan R-orbitalni, na primjer p z, učestvuje u formiranju σ veze (os z- komunikacijska linija), preostale dvije R-orbitale ( p x, p y) mogu učestvovati u formiranju dvije π-veze (njihove čvorne ravni će biti yz I xz respektivno; cm. pirinač. 2
). Takođe može učestvovati u formiranju σ i π veza d- (cm. pirinač. 1
) I f-elektroni atoma. Lit.: Pimentel G., Spratly R., Kako kvantna mehanika objašnjava hemijsku vezu, trans. sa engleskog, M., 1973; Šustorovič E. M., Hemijska komunikacija, M., 1973. E. M. Shustorovich. Rice. 1. Šematski prikaz prostorne orijentacije orbitala tokom formiranja σ veze kao rezultat s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -interakcija (a) i π-veze kao rezultat p π -, p π -, d π - d π - interakcije (b). Rice. 2. Šematski prikaz oblaka p x -, p y -, p z - elektrona. Prikazane su ose kartezijanskih koordinata i čvorne ravni p x - i p y -orbitala.
Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .
Pogledajte šta su “Sigma i pi veze” u drugim rječnicima:
- (modeli) modeli teorije polja, u kojima se m skalarnih polja (i=1, ..., m) može smatrati definicijom preslikavanja d-dimenzionalnog vremenskog prostora (proizvoljnog potpisa) u određenu mnogostrukost M od dimenzija sa metrikom... Fizička enciklopedija
Slika 1. Sigma veza ... Wikipedia
Grčka abeceda Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia
Sigma (σ) - i pi (π) - veze- kovalentno hemijsko svojstvo koje karakteriše određena, ali različita prostorna simetrija raspodele elektronske gustine. Rezultirajući elektronski oblak σ komunikacija je simetrična u odnosu na komunikacijsku liniju, ... ... Enciklopedijski rečnik metalurgije
- (od latinskog cumulo sakupljati, akumulirati) sistem veza u kojem je najmanje jedan atom povezan dvostrukim vezama sa dva susjedna atoma. K. s. u grupi Sigma i Pi veza)). σ veze formiraju dvije atomske orbitale C atoma u ... ...
Kovalentna veza na primjeru molekule metana: završeni vanjski energetski nivo vodonika (H) ima 2 elektrona, a ugljika (C) ima 8 elektrona. Kovalentna veza je veza formirana oblacima usmjerenih valentnih elektrona. Neutralno... ... Wikipedia
delta-sigma modulator- Modifikacija delta modulatora na čijem se ulazu uključuje integrator, a po prijemu se vrši reverzna operacija, tj. diferencijacija izlaznog signala demodulatora. Sa inženjerske tačke gledišta, implementacija delta-sigma modulatora nije teža od ... ... Vodič za tehnički prevodilac
projekat Sigma- Projekat odvojen 1976. od tajnog američkog projekta Aquarius. Cilj projekta je uspostavljanje komunikacije sa vanzemaljcima i vjerovatno se izvodi u nekoj od zračnih baza u državi. Novi Meksiko. E. Projekat Sigma D. Projekat Sigma … Objašnjavajući ufološki rječnik sa ekvivalentima na engleskom i njemačkom jeziku
Otkucajte Open share... Wikipedia
Jedan od najvažnijih tipova intramolekularnog međusobnog uticaja atoma i veza u organskim jedinjenjima; je uzrokovana interakcijom elektronskih sistema atoma (prvenstveno valentnih elektrona, vidi Valencija). Glavni znak...... Velika sovjetska enciklopedija
Knjige
- Digitalna centrala za ruralne komunikacije, Zaporozhchenko N.P., Kartashevsky V.G., Mishin D.V., Roslyakov A.V., Sutyagina L.N., Knjiga predstavlja materijale o principima izgradnje i osnovnog dizajna ruralnih telefonskih mreža (STS), a također razmatra trenutno stanje i izglede za razvoj ruralnog... Kategorija: Telekomunikacije, elektroakustika, radio komunikacije Izdavač:
Osnovni predmeti biohemije.
Objekti proučavanja bioorganska hemija obuhvata proteine i peptide, nukleinske kiseline, ugljene hidrate, lipide, biopolimere, alkaloide, terpenoide, vitamine, antibiotike, hormone, toksine, kao i sintetičke regulatore bioloških procesa: lekove, pesticide itd.
Izomerizam organskih jedinjenja, njegove vrste. Karakteristike tipova izomerizma, primjeri.
Postoje dvije vrste izomerizma: strukturni i prostorni (tj. stereoizomerizam). Strukturni izomeri se razlikuju jedni od drugih po redoslijedu veza atoma u molekuli, stereoizomeri - po rasporedu atoma u prostoru s istim redoslijedom veza između njih.
Razlikuju se sljedeće vrste strukturne izomerije: izomerija ugljičnog skeleta, pozicijska izomerija, izomerija raznih klasa organskih spojeva (međuklasna izomerija).
Izomerizam ugljikovog skeleta je posljedica različitog reda veza između atoma ugljika koji formiraju kostur molekule. Na primjer: molekulska formula C4H10 odgovara dva ugljovodonika: n-butanu i izobutanu. Za ugljovodonik C5H12 moguća su tri izomera: pentan, izo-pentan i neopentan. C4H10 odgovara dva ugljovodonika: n-butanu i izobutanu. Za ugljovodonik C5H12 moguća su tri izomera: pentan, izo-pentan i neopentan.
Pozicioni izomerizam je posledica različitih položaja višestruke veze, supstituenta i funkcionalne grupe sa istim ugljeničnim skeletom molekula
Međuklasna izomerija je izomerija supstanci koje pripadaju različitim klasama organskih jedinjenja.
Savremena klasifikacija i nomenklatura organskih jedinjenja.
Trenutno se široko koristi sistematska nomenklatura - IUPAC - Međunarodna objedinjena hemijska nomenklatura. IUPAC pravila se zasnivaju na nekoliko sistema:
1) radikalna funkcionalna (naziv je zasnovan na nazivu funkcionalne grupe),
2) povezivanje (imena se sastoje od više jednakih delova),
3) supstitutivni (osnova imena je ugljovodonični fragment).
Kovalentne veze. Pi i sigma veze.
Kovalentna veza je glavni tip veze u organskim jedinjenjima.
To je veza nastala preklapanjem para oblaka valentnih elektrona.
Pi veza je kovalentna veza nastala preklapanjem p atomskih orbitala.
Sigma veza je kovalentna veza nastala kada se s-atomske orbitale preklapaju.
Ako se između atoma u molekulu formiraju i s- i p-veza, tada nastaje višestruka (dvostruka ili trostruka) veza.
6. Moderne ideje o strukturi organskih jedinjenja. Pojam „hemijske strukture“, „konfiguracije“, „konformacije“, njihova definicija. Uloga strukture u ispoljavanju biološke aktivnosti.
Godine 1861. A.M. Butlerov je predložio teoriju o hemijskoj strukturi organskih jedinjenja, koja je u osnovi modernih ideja o strukturi org. veze, koji se sastoji od sljedećih osnovnih odredbi:
1. U molekulima supstanci postoji stroga sekvenca hemijskog vezivanja atoma, koja se naziva hemijska struktura.
2. Hemijska svojstva supstance određena su prirodom njenih elementarnih komponenti, njihovom količinom i hemijskom strukturom.
3. Ako tvari istog sastava i molekulske mase imaju različite strukture, tada se javlja fenomen izomerizma.
4. Budući da se u specifičnim reakcijama mijenjaju samo neki dijelovi molekula, proučavanje strukture proizvoda pomaže u određivanju strukture originalnog molekula.
5. Hemijska priroda (reaktivnost) pojedinih atoma u molekulu mijenja se u zavisnosti od okoline, tj. ovisno o tome s kojim su atomima drugih elemenata povezani.
Koncept "hemijske strukture" uključuje ideju određenog reda povezanosti atoma u molekuli i njihove hemijske interakcije, čime se menjaju svojstva atoma.
Osnovni predmeti biohemije.
Objekti proučavanja
Postoje dvije vrste izomerizma: strukturni i prostorni (tj. stereoizomerizam). Strukturni izomeri se razlikuju jedni od drugih po redoslijedu veza atoma u molekuli, stereoizomeri - po rasporedu atoma u prostoru s istim redoslijedom veza između njih.
Trenutno se široko koristi sistematska nomenklatura - IUPAC - Međunarodna objedinjena hemijska nomenklatura. IUPAC pravila se zasnivaju na nekoliko sistema:
Kovalentne veze. Pi i sigma veze.
Kovalentna veza
6. Moderne ideje o strukturi organskih jedinjenja. Pojam „hemijske strukture“, „konfiguracije“, „konformacije“, njihova definicija. Uloga strukture u ispoljavanju biološke aktivnosti.
5. Hemijska priroda (reaktivnost) pojedinih atoma u molekulu mijenja se u zavisnosti od okoline, tj. ovisno o tome s kojim su atomima drugih elemenata povezani.
Konfiguracija
Konformacija
Pretražite na stranici:
Kovalentne veze. Pi i sigma veze.
Osnovni predmeti biohemije.
Objekti proučavanja bioorganska hemija obuhvata proteine i peptide, nukleinske kiseline, ugljene hidrate, lipide, biopolimere, alkaloide, terpenoide, vitamine, antibiotike, hormone, toksine, kao i sintetičke regulatore bioloških procesa: lekove, pesticide itd.
Izomerizam organskih jedinjenja, njegove vrste. Karakteristike tipova izomerizma, primjeri.
Postoje dvije vrste izomerizma: strukturni i prostorni (tj.
stereoizomerija). Strukturni izomeri se razlikuju jedni od drugih po redoslijedu veza atoma u molekuli, stereoizomeri - po rasporedu atoma u prostoru s istim redoslijedom veza između njih.
Razlikuju se sljedeće vrste strukturne izomerije: izomerija ugljičnog skeleta, pozicijska izomerija, izomerija raznih klasa organskih spojeva (međuklasna izomerija).
Izomerizam ugljikovog skeleta je posljedica različitog reda veza između atoma ugljika koji formiraju kostur molekule. Na primjer: molekulska formula C4H10 odgovara dva ugljovodonika: n-butanu i izobutanu. Za ugljovodonik C5H12 moguća su tri izomera: pentan, izo-pentan i neopentan. C4H10 odgovara dva ugljovodonika: n-butanu i izobutanu. Za ugljovodonik C5H12 moguća su tri izomera: pentan, izo-pentan i neopentan.
Pozicioni izomerizam je posledica različitih položaja višestruke veze, supstituenta i funkcionalne grupe sa istim ugljeničnim skeletom molekula
Međuklasna izomerija je izomerija supstanci koje pripadaju različitim klasama organskih jedinjenja.
Savremena klasifikacija i nomenklatura organskih jedinjenja.
Trenutno se široko koristi sistematska nomenklatura - IUPAC - Međunarodna objedinjena hemijska nomenklatura.
IUPAC pravila se zasnivaju na nekoliko sistema:
1) radikalna funkcionalna (naziv je zasnovan na nazivu funkcionalne grupe),
2) povezivanje (imena se sastoje od više jednakih delova),
3) supstitutivni (osnova imena je ugljovodonični fragment).
Kovalentne veze.
Pi i sigma veze.
Kovalentna veza je glavni tip veze u organskim jedinjenjima.
To je veza nastala preklapanjem para oblaka valentnih elektrona.
Pi veza je kovalentna veza nastala preklapanjem p atomskih orbitala.
Sigma veza je kovalentna veza nastala kada se s-atomske orbitale preklapaju.
Ako se između atoma u molekulu formiraju i s- i p-veza, tada nastaje višestruka (dvostruka ili trostruka) veza.
Moderne ideje o strukturi organskih jedinjenja. Pojam „hemijske strukture“, „konfiguracije“, „konformacije“, njihova definicija. Uloga strukture u ispoljavanju biološke aktivnosti.
Godine 1861. A.M. Butlerov je predložio teoriju o hemijskoj strukturi organskih jedinjenja, koja je u osnovi modernih ideja o strukturi org. veze, koji se sastoji od sljedećih osnovnih odredbi:
1. U molekulima supstanci postoji stroga sekvenca hemijskog vezivanja atoma, koja se naziva hemijska struktura.
2. Hemijska svojstva supstance određena su prirodom njenih elementarnih komponenti, njihovom količinom i hemijskom strukturom.
3. Ako tvari istog sastava i molekulske mase imaju različite strukture, tada se javlja fenomen izomerizma.
4. Budući da se u specifičnim reakcijama mijenjaju samo neki dijelovi molekula, proučavanje strukture proizvoda pomaže u određivanju strukture originalnog molekula.
5. Hemijska priroda (reaktivnost) pojedinih atoma u molekulu mijenja se u zavisnosti od okoline, tj.
ovisno o tome s kojim su atomima drugih elemenata povezani.
Koncept "hemijske strukture" uključuje ideju određenog reda povezanosti atoma u molekuli i njihove hemijske interakcije, čime se menjaju svojstva atoma.
Konfiguracija- relativni prostorni raspored atoma ili grupa atoma u molekulu hemijskog jedinjenja.
Konformacija- prostorni raspored atoma u molekuli određene konfiguracije, zbog rotacije oko jedne ili više jednostrukih sigma veza
Pretražite na stranici:
Sigma komunikacija-kovalentna veza nastala preklapanjem atomskih s-elektronskih oblaka javlja se u blizini prave linije koja povezuje jezgra atoma u interakciji (tj. blizu ose veze)
Oblaci p-elektrona orijentisani duž ose veze mogu učestvovati u formiranju sigma veze. u HF molekulu, kovalentna sigma veza nastaje zbog preklapanja 1s elektronskog oblaka atoma vodika i 2p elektronskog oblaka atoma fluora.
Hemijska veza u molekuli F2 je također sigma veza; formira je 2p elektron. oblaci od dva atoma fluora.
Sigma veze - jake, jednostruke i jednostavne veze
Pi veza- kovalentna veza, tokom interakcije oblaka p-elektrona orijentisanih okomito na osu veze, nastaje ne jedan, već dva preklapajuća regiona, smeštena sa obe strane ove veze.
primjeri:
u molekuli N2, atomi dušika su povezani u molekulu sa tri kovalentne veze, ali veze su nejednake, jedna od njih je sigma, druge dvije su pi veze.
zaključak o nejednakosti veza u molekuli potvrđuje činjenica da je energija njihovog kidanja različita; pi veza je slaba
| Zaštita ličnih podataka |
Niste pronašli ono što ste tražili? Koristite pretragu:
Pročitajte također:
- II. Interdisciplinarne veze
- III Zemljišta za industriju, energetiku, saobraćaj, veze i druge posebne namjene
- Tekst G. (A) Glavne karakteristike komunikacijskih kanala
- XVIII vijek u evropskoj i svetskoj istoriji.
Rusija i Evropa: nove veze i razlike
- Upravni prekršaji u vezi otpuštanja radnika u vezi sa kolektivnim radnim sporom i štrajkom
- Alkoholizam. Grupna psihoterapija za ovisnike o A neophodna im je zbog emocionalne izolacije pacijenata, što dovodi do površnih i manipulativnih odnosa sa
- Analiza ponašanja troškova i odnosa između troškova, prometa i dobiti.
Opravdanost rentabilnosti prodaje robe. Izračun praga profitabilnosti (kritična prodajna tačka)
- Analiza povezanosti zakona potražnje i modela ponašanja potrošača
- Analitička geometrija na ravni. Uspostavljanje veze između algebre i geometrije je u suštini bila revolucija u matematici
- ANALOGIJA.
Proučavajući svojstva, znakove, veze predmeta i pojava stvarnosti, ne možemo ih odmah prepoznati
- Arhitektura komunikacione mreže nove generacije
- Bibliografska lista.
1. Dmitriev S.N. Elektronski udžbenik "Satelitski komunikacioni sistemi"
ODJELJAK I. OPĆA HEMIJA
3. Hemijska veza
3.5. Sigma i pi veza
Prostorno se razlikuju dvije vrste veza: sigma i pi veze.
1. Sigma veza (σ veza) je jednostavna (jednostruka) kovalentna veza nastala preklapanjem elektronskih oblaka duž linije koja povezuje atome.
Veza se odlikuje aksijalnom simetrijom:
U formiranju σ veze mogu učestvovati i obične i hibridizovane orbitale.
Pi veza (π veza). Ako atom ima nesparene elektrone koji su ostali nakon formiranja σ veze, on ih može koristiti za formiranje druge vrste veze, koja se zove π veza. Razmotrimo njegov mehanizam na primjeru formiranja molekule kisika O2.
Elektronska formula atoma kiseonika je -8O1s22s22p2, ili 
Dva nesparena p-elektrona u atomu kiseonika mogu formirati dva zajednička kovalentna para sa elektronima drugog atoma kiseonika:
Jedan par ide da formira σ vezu:
Drugi, okomit na njega, služi za formiranje π veze:
Druga p-orbitala (pb), poput is-orbitale, koja sadrži dva uparena elektrona, ne učestvuje u vezi i nije socijalizovana.
Slično, tokom formiranja organskih jedinjenja (alkena i alkadiena) nakon sp2-hibridizacije, svaki od dva atoma ugljenika (između kojih se formira veza) ostaje jedna nehibridizovana p-orbitala.
koji se nalaze u ravni koja je okomita na os veze atoma ugljika:
Zbir σ i π veza daje dvostruku vezu.
Trostruka veza nastaje na sličan način i sastoji se od jedne σ-veze (px) i dvije p-veze, koje formiraju dva međusobno okomita para p-orbitala (py, pz):
Primjer: formiranje molekula dušika N2.
Elektronska formula atoma dušika je 7N 1s22s22p3or 
Trip elektroni u atomu dušika su nespareni i mogu formirati tri zajednička kovalentna para s elektronima drugog atoma dušika:
Kao rezultat formiranja tri zajednička elektronska para N≡N, svaki atom dušika dobija stabilnu elektronsku konfiguraciju inertnog elementa 2s22p6 (oktet elektrona).
Trostruka veza se takođe javlja tokom formiranja alkina (u organskoj hemiji).
Kao rezultat sg-hibridizacije vanjske elektronske ljuske atoma ugljika, formiraju se dvije sp-orbitale, smještene duž 0X ose. Jedan od njih se koristi za formiranje β-veze s drugim atomom ugljika (drugi se koristi za formiranje σ-veze s atomom vodika). A dvije nehibridizirane p-orbitale (py, pz) postavljene su okomito jedna na drugu i na osu atomske veze (0X).
Uz pomoć π veze nastaje molekul benzena i drugih arena.
Dužina veze (aromatična, „jedan i po”, utiče) 1 je srednja između dužine jednostruke (0,154 nm) i dvostruke (0,134 nm) veze i iznosi 0,140 nm.
Svih šest atoma ugljika imaju zajednički π-elektronski oblak, čija je gustoća lokalizirana iznad i ispod ravnine aromatičnog jezgra i ravnomjerno raspoređena (delokalizirana) između svih atoma ugljika. Prema modernim idejama, ima oblik toroida:
1Dužina veze podrazumijeva se kao udaljenost između centara jezgara atoma ugljika uključenih u vezu.
Napišite bar nešto, molim vas!! 1) Postoji Pi veza u molekuli: a) metanola b)
Napišite bar nešto, molim vas!!
1) U molekuli postoji Pi veza:
a) metanol
b) etandiol-1,2
c) formaldehid
d) fenol
2) U molekuli postoji Pi veza:
a) oleinska kiselina
b) dietil etar
c) glicerol
d) cikloheksan
3) Izomeri su:
a) etanol i etandiol
b) pentanska kiselina i 3-metilbutanska kiselina
c) metanol i propanol-1
d) pentanska kiselina i 3-metilpentanska kiselina
4) Izomeri su:
a) etanol i etanal
b) propanal i propanon
c) pentanol i etilen glikol
c) propanal i propanon
d) sirćetna kiselina i etil acetat
5) Ne sadrži atom kiseonika:
a) hidroksilnu grupu
b) karboksilnu grupu
c) karbonilna grupa
d) amino grupa
6) Međumolekularne vodonične veze su karakteristične:
a) za metanol
b) za acetaldehid
c) za metan
d) za dimetil etar
7) Etanol pokazuje redukciona svojstva u reakciji:
a) sa natrijumom
b) sa propanskom kiselinom
c) sa bromovodonikom
d) sa bakar (II) oksidom
8) Međusobno komunicirajte:
a) formaldehid i benzol
b) sirćetna kiselina i natrijum hlorid
c) glicerin i bakar (II) hidroksid
d) etanol i fenol
Kada se kovalentna veza formira u molekulima organskih jedinjenja, zajednički elektronski par zauzima vezne molekularne orbitale koje imaju nižu energiju. U zavisnosti od oblika MO – σ-MO ili π-MO – formirane veze se klasifikuju kao σ- ili -tip.
- σ -Veza– kovalentna veza nastala preklapanjem s-, str— i hibridna akcionarska društva duž ose, povezujući jezgra vezanih atoma (tj.
at aksijalni preklapanje AO).
- π -Veza- kovalentna veza koja se javlja kada bočno preklapajući nehibrid R-AO. Ovo preklapanje se dešava izvan prave linije koja povezuje jezgra atoma.
π-veze se javljaju između atoma koji su već povezani σ-vezom (formiraju se dvostruke i trostruke kovalentne veze).
π veza je slabija od σ veze zbog manje potpunog preklapanja R-AO.
- Različite strukture σ- i π-molekularnih orbitala određuju karakteristične karakteristike σ- i π-veza.
- σ veza je jača od π veze. To je zbog efikasnijeg aksijalnog preklapanja AO tokom formiranja σ-MO i prisustva σ-elektrona između jezgara.
- Po σ-vezama je moguće intramolekularna rotacija atomi, jer
σ-MO oblik dozvoljava takvu rotaciju bez prekida veze (anim., ~33 Kb). Rotacija duž dvostruke (σ + π) veze je nemoguća bez prekida π veze!
- Elektroni na π-MO, nalazeći se izvan internuklearnog prostora, imaju veću pokretljivost u odnosu na σ-elektrone.
Stoga je polarizabilnost π veze mnogo veća od polarizabilnosti σ veze.
Pi veze nastaju kada se p-atomske orbitale s obje strane linije atomske veze preklapaju. Smatra se da se pi veza ostvaruje u višestrukim vezama - dvostruka veza se sastoji od jedne sigma i jedne pi veze, trostruka - od jedne sigma i dvije ortogonalne pi veze.
Koncept sigma i pi veze razvio je Linus Pauling 30-ih godina prošlog stoljeća. Jedan s- i tri p-valentna elektrona atoma ugljenika prolaze kroz hibridizaciju i postaju četiri ekvivalentna sp 3 hibridizovana elektrona, preko kojih se formiraju četiri ekvivalentne hemijske veze u molekulu metana. Sve veze u molekulu metana jednako su udaljene jedna od druge, formirajući konfiguraciju tetraedra.
U slučaju stvaranja dvostruke veze, sigma veze se formiraju pomoću sp 2 hibridiziranih orbitala. Ukupan broj takvih veza u atomu ugljika je tri i nalaze se u istoj ravni. Ugao između veza je 120°. Pi veza se nalazi okomito na naznačenu ravan (slika 1).
U slučaju stvaranja trostruke veze, sigma veze se formiraju pomoću sp-hibridiziranih orbitala. Ukupan broj takvih veza na atomu ugljika je dvije i one su jedna prema drugoj pod uglom od 180°. Dvije pi veze trostruke veze su međusobno okomite (slika 2).
U slučaju formiranja aromatičnog sistema, na primjer, benzena C 6 H 6, svaki od šest atoma ugljika je u stanju sp 2 hibridizacije i formira tri sigma veze sa uglovima veze od 120°. Četvrti p-elektron svakog atoma ugljika orijentiran je okomito na ravan benzenskog prstena (slika 3.). Općenito, pojavljuje se jedna veza koja se proteže na sve atome ugljika u benzenskom prstenu. Dva regiona pi veza visoke elektronske gustine formiraju se sa obe strane ravni sigma veze. Sa takvom vezom svi atomi ugljika u molekulu benzena postaju ekvivalentni i stoga je takav sistem stabilniji od sistema sa tri lokalizovane dvostruke veze. Nelokalizirana pi veza u molekuli benzena uzrokuje povećanje reda veze između atoma ugljika i smanjenje međunuklearne udaljenosti, odnosno dužina hemijske veze d cc u molekuli benzena je 1,39 Å, dok je d C-C = 1,543 Å, i d C=C = 1,353 Å.
L. Paulingov koncept sigma i pi veza postao je sastavni dio teorije valentnih veza. Sada su razvijene animirane slike atomske orbitalne hibridizacije.
Međutim, sam L. Pauling nije bio zadovoljan opisom sigma i pi veza. Na simpozijumu o teorijskoj organskoj hemiji posvećenom sećanju na F. A. Kekulea (London, septembar 1958.), napustio je σ, π-opis i predložio i potkrepio teoriju savijene hemijske veze. Nova teorija je jasno uzela u obzir fizičko značenje kovalentne hemijske veze, odnosno kulonovsku elektronsku korelaciju.
Bilješke
vidi takođe
| Hemijska veza | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|||||||
| Intermolekularni interakcija |
|||||||
Wikimedia Foundation. 2010.
Pogledajte šta je “Pi-bond” u drugim rječnicima:
Komunikacija u tehnologiji je prijenos informacija (signala) na daljinu. Sadržaj 1 Istorija 2 Vrste komunikacije 3 Signal ... Wikipedia
VEZA, veze, o vezi, u vezi i (biti s nekim) u vezi, žene. 1. Ono što povezuje, povezuje nešto s nečim; odnos koji stvara nešto zajedničko između nečega, međusobnu zavisnost, uslovljenost. “...Veza između nauke i... Ushakov's Explantatory Dictionary
- (korejski: 조선민주주의인민공화국의 통신) ovo su sve komunikacijske usluge koje djeluju u DNRK. Zbog izolacionističke politike u DNRK, njeni građani ne mogu koristiti internet. Sadržaj 1 Telefonska komunikacija 1.1 ... Wikipedia
I, prev. o komunikaciji, u vezi i u vezi; i. 1. Odnos međusobne zavisnosti, uslovljenosti. Direktno, indirektno, logično, organsko, uzročno str. C. činjenice, pojave, događaji. C. između industrije i poljoprivrede. S. nauka i ... ... enciklopedijski rječnik
Veza je odnos zajedništva, povezanosti ili konzistentnosti. Komunikacije - sposobnost prijenosa informacija na daljinu (uključujući: radio relejne komunikacije, ćelijske komunikacije, satelitske komunikacije i druge vrste). Hemijska veza atoma ... Wikipedia
Komunikacija (film, 1996.) Ovaj izraz ima druga značenja, pogledajte Komunikacija (film). Vezana veza... Wikipedia
Kvačilo, spojna karika. Spajanje misli, koncepata, asocijacija ideja. Vidi sindikat.. uticajna veza... Rečnik ruskih sinonima i sličnih izraza. ispod. ed. N. Abramova, M.: Ruski rječnici, 1999. povezanost, logika, koherentnost, ... ... Rečnik sinonima
Imenica, g., korištena. često Morfologija: (ne) šta? veze, šta? veze, (vidi) šta? veza sa čime? veza, o čemu? o komunikaciji; pl. Šta? veza, (ne) šta? veze, šta? veze, (vidi) šta? veze, šta? veze, šta? o vezama 1. Odnosi se nazivaju veze...... Dmitriev's Explantatory Dictionary
Komunikacija, prijenos i primanje informacija različitim sredstvima; grana nacionalne privrede koja obezbeđuje prenos informacija. S. igra važnu ulogu u proizvodnim i ekonomskim aktivnostima društva i vlade, oružanih ... ... Velika sovjetska enciklopedija
VEZA, u filozofiji, međuzavisnost postojanja pojava razdvojenih u prostoru i vremenu. Veze se klasifikuju prema objektima spoznaje, prema oblicima determinizma (nedvosmisleni, probabilistički i korelacioni), prema njihovoj snazi (tvrdi i ... ... enciklopedijski rječnik
Međuregionalna komercijalna banka za razvoj komunikacija i informatike Vrsta otvorenog akcionarskog društva Opšta dozvola br. 1470 ... Wikipedia
Knjige
- Veza planeta, vremena i generacija, Mikhailova Lyubov Vasilievna, Veza planeta, vremena i generacija neprestano brine čovječanstvo. Osjećam neraskidivu vezu sa kosmosom i pokušavam razotkriti barem neke od misterija Univerzuma. Volite zemaljsko i nezemaljsko... Kategorija: Savremena ruska poezija Izdavač: