งานสวน
วิธีการตรวจสอบการเชื่อมต่อ พันธะโควาเลนต์ไพและพันธะซิกมา ดูว่า "พันธบัตรซิกมาและพาย" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร

วิธีการตรวจสอบการเชื่อมต่อ พันธะโควาเลนต์ไพและพันธะซิกมา ดูว่า "พันธบัตรซิกมาและพาย" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร

ประกอบด้วยพันธะซิกมาหนึ่งพันธะและพันธะไพหนึ่งพันธะ พันธะสามประกอบด้วยพันธะซิกมาหนึ่งพันธะและพันธะไพตั้งฉากสองพันธะ

แนวคิดเรื่องพันธะซิกมาและพายได้รับการพัฒนาโดย Linus Pauling ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ผ่านมา

แนวคิดของ L. Pauling เกี่ยวกับพันธะซิกมาและพายกลายเป็นส่วนสำคัญของทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ ขณะนี้มีการพัฒนาภาพเคลื่อนไหวของการผสมข้ามวงโคจรของอะตอมแล้ว

อย่างไรก็ตาม L. Pauling เองก็ไม่พอใจกับคำอธิบายของพันธะซิกมาและไพ ในการประชุมสัมมนาเรื่องเคมีอินทรีย์เชิงทฤษฎีซึ่งอุทิศให้กับความทรงจำของ F.A. Kekule (ลอนดอน กันยายน พ.ศ. 2501) เขาละทิ้งคำอธิบาย σ, π, เสนอและยืนยันทฤษฎีของพันธะเคมีแบบโค้ง ทฤษฎีใหม่ได้คำนึงถึงความหมายทางกายภาพของพันธะเคมีโควาเลนต์อย่างชัดเจน

YouTube สารานุกรม

1 / 3

พันธะ Pi และออร์บิทัลไฮบริด sp2

โครงสร้างของอะตอมคาร์บอน พันธบัตรซิกมาและพาย การผสมพันธุ์ ส่วนที่ 1

เคมี. พันธะเคมีโควาเลนต์ในสารประกอบอินทรีย์ ศูนย์การเรียนรู้ออนไลน์ Foxford

คำบรรยาย

ในวิดีโอที่แล้ว เราได้พูดถึงการสื่อสารของซิกมา ขอผมวาดนิวเคลียสและออร์บิทัล 2 อัน นี่คือวงโคจรลูกผสม sp3 ของอะตอมนี้ ส่วนใหญ่อยู่ที่นี่ และที่นี่ก็มีออร์บิทัลลูกผสม sp3 เช่นกัน นี่คือส่วนเล็ก ๆ นี่คือส่วนใหญ่ เมื่อวงโคจรทับซ้อนกันจะเกิดพันธะซิกมา การเชื่อมต่อประเภทอื่นสามารถเกิดขึ้นที่นี่ได้อย่างไร? ในการทำเช่นนี้คุณจะต้องอธิบายบางสิ่งบางอย่าง นี่คือการเชื่อมต่อซิกมา มันเกิดขึ้นเมื่อวงโคจรสองวงทับซ้อนกันบนแกนที่เชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอม พันธะอีกประเภทหนึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จาก p-orbitals สองตัว ฉันจะวาดนิวเคลียสของ 2 อะตอมและ p-orbital หนึ่งอัน นี่คือเมล็ดพืช ตอนนี้ผมจะวาดวงโคจร P-orbital เปรียบเสมือนดัมเบล ฉันจะดึงพวกเขาให้เข้ามาใกล้กันมากขึ้นอีกหน่อย นี่คือ p-orbital ที่มีรูปร่างเหมือนดัมเบล นี่เป็นหนึ่งใน p-ออร์บิทัลของอะตอม ฉันจะวาดมันเพิ่ม นี่คือหนึ่งในออร์บิทัล p แบบนี้. และอะตอมนี้ก็มี p-ออร์บิทัลขนานกับอะตอมก่อนหน้าด้วย เอาเป็นว่าเป็นแบบนี้ แบบนี้. ก็จำเป็นต้องแก้ไขให้ถูกต้อง และวงโคจรเหล่านี้ทับซ้อนกัน เป็นแบบนั้น. ออร์บิทัล 2p ขนานกัน ต่อไปนี้คือวงโคจร sp3 ไฮบริดที่พุ่งเข้าหากัน และพวกนี้ขนานกัน ดังนั้น p ออร์บิทัลจะขนานกัน พวกมันซ้อนทับกันที่นี่ ด้านบน และด้านล่าง นี่คือพันธะ P ฉันจะลงนามมัน นี่คือการเชื่อมต่อ P 1 จุด เขียนด้วยอักษรตัวเล็กกรีกตัว "P" หรือประมาณนั้น: "การเชื่อมต่อ P" และพันธะ P นี้เกิดขึ้นเนื่องจากการทับซ้อนกันของ p-ออร์บิทัล พันธบัตรซิกมาเป็นพันธบัตรเดี่ยวธรรมดา และพันธบัตร P จะถูกเพิ่มเข้าไปเพื่อสร้างพันธะคู่และสาม เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น ให้พิจารณาโมเลกุลเอทิลีน โมเลกุลของมันมีโครงสร้างแบบนี้ คาร์บอน 2 อะตอมเชื่อมโยงกันด้วยพันธะคู่ และไฮโดรเจนอย่างละ 2 อะตอม เพื่อให้เข้าใจการก่อตัวของพันธะได้ดีขึ้น เราจำเป็นต้องสร้างแผนภาพวงโคจรรอบอะตอมของคาร์บอน ก่อนอื่น... ผมจะวาดออร์บิทัลลูกผสม sp2 ก่อน ฉันจะอธิบายสิ่งที่เกิดขึ้น ในกรณีของมีเธน อะตอมของคาร์บอน 1 อะตอมจะถูกพันธะกับไฮโดรเจน 4 อะตอม ทำให้เกิดโครงสร้างทรงสี่หน้าสามมิติเช่นนี้ อะตอมนี้มุ่งตรงมาหาเรา อะตอมนี้อยู่ในระนาบของหน้า อะตอมนี้อยู่ด้านหลังระนาบของหน้า และอะตอมนี้ติดอยู่ นี่คือมีเทน อะตอมของคาร์บอนก่อตัวเป็นวงโคจรลูกผสม sp3 ซึ่งแต่ละวงสร้างพันธะซิกมาเดี่ยวกับอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม ตอนนี้เรามาอธิบายการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคาร์บอนในโมเลกุลมีเทนกัน เริ่มจาก 1s2 กันก่อน ถัดไปควรเป็น 2s2 และ 2p2 แต่จริงๆ แล้วทุกอย่างน่าสนใจกว่า ดู. มีอิเล็กตรอน 2 ตัวในออร์บิทัล 1s และแทนที่จะเป็นออร์บิทัล 2s และ 2p ที่มีอิเล็กตรอน 4 ตัว พวกมันจะมีออร์บิทัลลูกผสม sp3 ทั้งหมด นี่คือหนึ่ง นี่คือวงที่สอง นี่คือวงโคจรลูกผสม sp3 ที่สามและวงที่สี่ อะตอมของคาร์บอนที่แยกได้จะมีวงโคจร 2s และวงโคจร 2p 3s ตามแนวแกน x ตามแนวแกน y และตามแนวแกน z ในวิดีโอที่แล้ว เราเห็นว่าพวกมันผสมกันเพื่อสร้างพันธะในโมเลกุลมีเทน และอิเล็กตรอนก็กระจายตัวแบบนี้ โมเลกุลเอทิลีนมีคาร์บอน 2 อะตอม และท้ายที่สุดก็ชัดเจนว่าเป็นอัลคีนที่มีพันธะคู่ ในสถานการณ์นี้ การจัดเรียงอิเล็กตรอนของคาร์บอนดูแตกต่างออกไป นี่คือออร์บิทัล 1s และยังเต็มอยู่ มีอิเล็กตรอน 2 ตัว และสำหรับอิเล็กตรอนของเปลือกที่สอง ฉันจะใช้สีที่ต่างออกไป แล้วอะไรอยู่บนเปลือกที่สอง? ที่นี่ไม่มีวงโคจร s หรือ p เนื่องจากอิเล็กตรอนทั้ง 4 ตัวนี้จะต้องสร้างพันธะคู่กันจึงจะเกิดพันธะ อะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมจะสร้างพันธะ 4 อันโดยมีอิเล็กตรอน 4 ตัว 1,2,3,4. แต่ตอนนี้ s-orbital ไม่ได้ผสมกับ p-orbitals 3 ตัว แต่มี 2 p-orbitals นี่คือวงโคจร 2sp2 ออร์บิทัล S ผสมกับออร์บิทัล 2 p 1 วินาที และ 2 หน้า และ p-ออร์บิทัลหนึ่งอันยังคงเหมือนเดิม และ p-ออร์บิทัลที่เหลือนี้มีหน้าที่สร้างพันธะ P การมีอยู่ของพันธะ P ทำให้เกิดปรากฏการณ์ใหม่ ปรากฏการณ์ขาดการหมุนรอบแกนเชื่อมต่อ ตอนนี้คุณจะเข้าใจ ผมจะวาดอะตอมของคาร์บอนทั้งสองอะตอมในปริมาตร ตอนนี้คุณจะเข้าใจทุกอย่าง ฉันจะใช้สีอื่นสำหรับสิ่งนี้ นี่คืออะตอมของคาร์บอน นี่คือแก่นของมัน ผมจะตั้งชื่อว่า C ซึ่งก็คือคาร์บอน อันดับแรกมาที่วงโคจร 1s ซึ่งเป็นทรงกลมเล็กๆ นี้ แล้วก็มีออร์บิทัลลูกผสม 2sp2 พวกมันนอนอยู่ในระนาบเดียวกันก่อตัวเป็นรูปสามเหลี่ยมหรือ "แปซิฟิก" ฉันจะแสดงให้เต็มที่ วงโคจรนี้มุ่งตรงที่นี่ อันนี้กำกับที่นั่น มีส่วนที่สองเล็กๆ แต่ฉันจะไม่วาดมันเพราะมันง่ายกว่า พวกมันคล้ายกับ p-orbitals แต่ส่วนหนึ่งมีขนาดใหญ่กว่าอีกส่วนหนึ่งมาก และอันสุดท้ายถูกส่งมาที่นี่ มันจะดูเหมือนโลโก้ Mercedes เล็กน้อยหากคุณวาดวงกลมตรงนี้ นี่คืออะตอมของคาร์บอนทางซ้าย มีไฮโดรเจน 2 อะตอม นี่คือ 1 อะตอม เขาอยู่ตรงนี้.. โดยมีอิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ในวงโคจร 1 วินาที นี่คืออะตอมไฮโดรเจนตัวที่สอง อะตอมนี้จะอยู่ที่นี่ และตอนนี้อะตอมของคาร์บอนที่เหมาะสม ทีนี้มาวาดมันกัน ผมจะดึงอะตอมของคาร์บอนเข้ามาใกล้กัน อะตอมของคาร์บอนตรงนี้ นี่คือวงโคจร 1 วินาที มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน วงโคจร 1s รอบๆ และวงโคจรลูกผสมเดียวกัน จากวงโคจรทั้งหมดของวงที่สอง ผมวาดทั้ง 3 วงนี้ ผมยังไม่ได้วาดวงโคจร P แต่ฉันจะทำมัน ก่อนอื่นฉันจะวาดการเชื่อมต่อ พันธะแรกจะเป็นพันธะที่เกิดจากวงโคจรลูกผสม sp2 ฉันจะทาสีมันด้วยสีเดียวกัน พันธะนี้เกิดขึ้นจากวงโคจรลูกผสม sp2 และนี่คือการเชื่อมต่อแบบซิกมา ออร์บิทัลซ้อนทับกันบนแกนพันธะ ทุกอย่างเรียบง่ายที่นี่ และมีไฮโดรเจนอยู่ 2 อะตอม พันธะหนึ่งตรงนี้ พันธะที่สองตรงนี้ วงโคจรนี้ใหญ่ขึ้นเล็กน้อยเนื่องจากอยู่ใกล้กว่า และอะตอมไฮโดรเจนนี้ก็อยู่ที่นี่ และนี่ก็เป็นการเชื่อมต่อแบบซิกมาด้วย หากคุณสังเกตเห็น วงโคจร S ซ้อนทับกับ sp2 การทับซ้อนนั้นอยู่บนแกนที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอมทั้งสอง การเชื่อมต่อซิกมาหนึ่งอันที่สอง นี่คืออะตอมไฮโดรเจนอีกอะตอมหนึ่ง ที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะซิกมาเช่นกัน พันธบัตรทั้งหมดในรูปนี้เป็นพันธบัตรซิกมา ฉันไม่ควรเซ็นชื่อพวกเขา ฉันจะทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษรกรีกตัวเล็ก ๆ ว่า "ซิกมา" และที่นี่ด้วย พันธะนี้, พันธะนี้, พันธะนี้, พันธะนี้, พันธะนี้คือพันธะซิกมา แล้ว p-orbital ที่เหลือของอะตอมเหล่านี้ล่ะ? พวกเขาไม่ได้นอนอยู่บนระนาบของป้าย Mercedes แต่ยื่นออกมาขึ้นลง ฉันจะใช้สีใหม่สำหรับออร์บิทัลเหล่านี้ ตัวอย่างเช่น สีม่วง นี่คือ p ออร์บิทัล เราต้องวาดมันให้ใหญ่ขึ้น ใหญ่มาก โดยทั่วไป p-orbital ไม่ได้ใหญ่มาก แต่ฉันวาดมันแบบนี้ และ p-ออร์บิทัลนี้ตั้งอยู่ ตามแกน z และออร์บิทัลที่เหลืออยู่ในระนาบ xy และแกน z ชี้ขึ้นและลง ส่วนล่างควรทับซ้อนกันด้วย ฉันจะวาดพวกมันเพิ่ม แบบนี้และแบบนี้ พวกนี้คือ p ออร์บิทัลและพวกมันทับซ้อนกัน นี่คือวิธีที่การเชื่อมต่อนี้เกิดขึ้น นี่คือองค์ประกอบที่สองของพันธะคู่ และที่นี่เราต้องชี้แจงบางสิ่งบางอย่าง มันคือพันธะ P และนั่นด้วย มันคือการเชื่อมต่อ P เดียวกันทั้งหมด j ส่วนที่สองของพันธะคู่ อะไรต่อไป? โดยตัวมันเองจะอ่อนแอ แต่เมื่อรวมกับพันธะซิกมา จะทำให้อะตอมเข้าใกล้กันมากกว่าพันธะซิกมาทั่วไป ดังนั้นพันธะคู่จึงสั้นกว่าพันธะซิกมาเดี่ยว ตอนนี้ความสนุกเริ่มต้นขึ้นแล้ว หากมีพันธะซิกมาหนึ่งพันธะ อะตอมทั้งสองกลุ่มสามารถหมุนรอบแกนพันธะได้ สำหรับการหมุนรอบแกนคัปปลิ้ง ควรใช้คัปปลิ้งเดี่ยว แต่วงโคจรเหล่านี้ขนานกันและทับซ้อนกัน และพันธะ P นี้ป้องกันการหมุน หากอะตอมกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งหมุน อะตอมอีกกลุ่มก็จะหมุนตามไปด้วย พันธะ P เป็นส่วนหนึ่งของพันธะคู่ และพันธะคู่มีความแข็ง และอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอมนี้ไม่สามารถหมุนแยกจากอีก 2 อะตอมได้ ตำแหน่งของพวกเขาสัมพันธ์กันคงที่ นั่นคือสิ่งที่เกิดขึ้น ฉันหวังว่าคุณจะเข้าใจความแตกต่างระหว่างพันธบัตรซิกมาและพี เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น เรามาดูตัวอย่างของอะเซทิลีนกันดีกว่า มันคล้ายกับเอทิลีน แต่มีพันธะสามเท่า มีอะตอมไฮโดรเจนอยู่แต่ละด้าน เห็นได้ชัดว่าพันธะเหล่านี้เป็นพันธะซิกม่าที่เกิดจาก sp ออร์บิทัล ออร์บิทัล 2s ผสมกับหนึ่งในออร์บิทัล p ผลลัพธ์ของออร์บิทัลไฮบริด sp จะเกิดพันธะซิกมา อยู่นี่ไง พันธบัตรที่เหลืออีก 2 พันธบัตรเป็นพันธบัตร P ลองนึกภาพ p-ออร์บิทัลอีกอันหนึ่ง มุ่งตรงมาหาเรา และนี่คืออีกอันหนึ่ง ครึ่งหลังของพวกมันหันออกจากเรา และพวกมันทับซ้อนกัน และนี่คือแต่ละอะตอมของไฮโดรเจน บางทีฉันควรจะทำวิดีโอเกี่ยวกับเรื่องนี้ ฉันหวังว่าฉันจะไม่ทำให้คุณสับสนมากเกินไป

พันธบัตรซิกมาและพาย (σ- และ π-พันธบัตร)

พันธะเคมีโควาเลนต์มีลักษณะเฉพาะ แต่สมมาตรเชิงพื้นที่ที่แตกต่างกันของการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอน ดังที่ทราบกันดีว่าพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์กัน เมฆอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นของพันธะ σ มีความสมมาตรเมื่อเทียบกับเส้นพันธะ นั่นคือ เส้นที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์กัน พันธะอย่างง่ายในสารประกอบเคมีมักจะเป็น (พันธะ π (ดู พันธะอย่างง่าย) เมฆอิเล็กตรอนของพันธะ π มีความสมมาตรเกี่ยวกับระนาบที่ผ่านเส้นพันธะ ( ข้าว. 1 , b) และในระนาบนี้ (เรียกว่าระนาบปม) ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเป็นศูนย์ การใช้ตัวอักษรกรีก σ และ π มีความเกี่ยวข้องกับการโต้ตอบกับตัวอักษรละติน สและ รในการกำหนดอิเล็กตรอนของอะตอมโดยมีส่วนร่วมซึ่งเป็นครั้งแรกที่สามารถสร้างพันธะσ-และπตามลำดับได้ เพราะเมฆของอะตอม ร-ออร์บิทัล ( พีเอ็กซ์, ร, หน้าz) มีความสมมาตรเกี่ยวกับแกนที่สอดคล้องกันของพิกัดคาร์ทีเซียน ( เอ็กซ์, ที่, z) แล้วถ้ามี ร-ออร์บิทอล เป็นต้น หน้าzมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะσ (แกน z- สายสื่อสาร) เหลืออีก 2 สาย ร-ออร์บิทัล ( พีเอ็กซ์, พี วาย) สามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ π สองพันธะ (ระนาบปมของพวกมันจะเป็น) yzและ xzตามลำดับ; ซม. ข้าว. 2 ). ยังสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ σ และ π ได้ ง- (ซม. ข้าว. 1 ) และ ฉ-อิเล็กตรอนของอะตอม

ความหมาย: Pimentel G., Spratly R., กลศาสตร์ควอนตัมอธิบายพันธะเคมีอย่างไร, ทรานส์. จากภาษาอังกฤษ ม. 2516; Shustorovich E. M. , การสื่อสารทางเคมี, M. , 1973

อี. เอ็ม. ชูสโตโรวิช

ข้าว. 1. การแสดงแผนผังของการวางแนวเชิงพื้นที่ของวงโคจรระหว่างการก่อตัวของพันธะ σ อันเป็นผลมาจาก s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -ปฏิสัมพันธ์ (a) และ π-bond อันเป็นผลมาจาก p π -, p π -, d π - d π - การโต้ตอบ (b)

ข้าว. 2. การแสดงแผนผังของเมฆของ p x -, p y -, p z - อิเล็กตรอน แกนของพิกัดคาร์ทีเซียนและระนาบปมของ p x - และ p y -ออร์บิทัลจะถูกแสดง

สารานุกรมผู้ยิ่งใหญ่แห่งสหภาพโซเวียต - ม.: สารานุกรมโซเวียต. 1969-1978 .

ดูว่า "พันธบัตรซิกมาและพาย" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:

- (แบบจำลอง) แบบจำลองของทฤษฎีสนาม ซึ่ง m สนามสเกลาร์ (i=1, ..., m) ถือได้ว่าเป็นการกำหนดการแมปของปริภูมิเวลา d มิติ (ของลายเซ็นตามอำเภอใจ) ลงในท่อร่วม M ของ มิติที่มีหน่วยเมตริก... สารานุกรมทางกายภาพ

มะเดื่อ 1. การเชื่อมต่อซิกมา ... Wikipedia

อักษรกรีก Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia

ซิกมา (σ) - และ pi (π) - การเชื่อมต่อ- คุณสมบัติทางเคมีของโควาเลนต์มีลักษณะเฉพาะโดยมีความสมมาตรเชิงพื้นที่ที่แน่นอนของการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอน การสื่อสาร σ ของเมฆอิเล็กตรอนที่ได้นั้นมีความสมมาตรสัมพันธ์กับสายสื่อสาร... ... พจนานุกรมสารานุกรมโลหะวิทยา

- (จากภาษาละติน cumulo collect, accumulate) คือระบบของพันธะที่มีอะตอมอย่างน้อยหนึ่งอะตอมเชื่อมต่อกันด้วยพันธะคู่กับอะตอมข้างเคียงสองอะตอม เค.ส. ในกลุ่มการเชื่อมต่อ Sigma และ Pi)) พันธะ σ เกิดขึ้นจากวงโคจรอะตอมสองวงของอะตอม C ใน... ...

พันธะโควาเลนต์โดยใช้ตัวอย่างโมเลกุลมีเทน: ระดับพลังงานภายนอกที่สมบูรณ์ของไฮโดรเจน (H) มี 2 อิเล็กตรอน และคาร์บอน (C) มี 8 อิเล็กตรอน พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะที่เกิดจากเมฆอิเล็กตรอนวาเลนซ์โดยตรง เป็นกลาง... ... วิกิพีเดีย

โมดูเลเตอร์เดลต้าซิกมา- การดัดแปลงโมดูเลเตอร์เดลต้าที่อินพุตซึ่งตัวรวมเปิดอยู่และเมื่อรับสัญญาณจะมีการดำเนินการย้อนกลับเช่น ความแตกต่างของสัญญาณเอาท์พุตดีโมดูเลเตอร์ จากมุมมองทางวิศวกรรม การใช้งานโมดูเลเตอร์เดลต้า-ซิกมานั้นไม่ยากไปกว่า... ... คู่มือนักแปลทางเทคนิค

โครงการซิกมา- โปรเจ็กต์ที่แยกจากกันในปี 1976 มาจากโปรเจ็กต์ลับของอเมริกาอย่าง Aquarius เป้าหมายของโครงการนี้คือการสร้างการสื่อสารกับมนุษย์ต่างดาว และอาจดำเนินการที่ฐานทัพอากาศแห่งหนึ่งในรัฐ นิวเม็กซิโก. E. โปรเจ็กต์ซิกมา ง. โปรเจ็กต์ซิกมา … พจนานุกรม ufological อธิบายที่เทียบเท่าในภาษาอังกฤษและภาษาเยอรมัน

พิมพ์ เปิดแชร์... Wikipedia

หนึ่งในประเภทที่สำคัญที่สุดของอิทธิพลร่วมกันภายในโมเลกุลของอะตอมและพันธะในสารประกอบอินทรีย์ มีสาเหตุมาจากปฏิสัมพันธ์ของระบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม (โดยหลักแล้ว เวเลนซ์อิเล็กตรอน ดูวาเลนซ์) ป้ายหลัก...... สารานุกรมผู้ยิ่งใหญ่แห่งสหภาพโซเวียต

หนังสือ

PBX ดิจิทัลสำหรับการสื่อสารในชนบท, Zaporozhchenko N.P. , Kartashevsky V.G. , Mishin D.V. , Roslyakov A.V. , Sutyagina L.N. หนังสือเล่มนี้นำเสนอเนื้อหาเกี่ยวกับหลักการก่อสร้างและการออกแบบพื้นฐานของเครือข่ายโทรศัพท์ในชนบท ( STS) และยังพิจารณาสถานะปัจจุบันและโอกาสสำหรับ การพัฒนาชนบท... หมวดหมู่:โทรคมนาคม, อะคูสติกไฟฟ้า, การสื่อสารทางวิทยุสำนักพิมพ์:

วัตถุพื้นฐานของชีวเคมี

วัตถุประสงค์ของการศึกษาเคมีชีวภาพประกอบด้วยโปรตีนและเปปไทด์ กรดนิวคลีอิก คาร์โบไฮเดรต ไขมัน โพลีเมอร์ชีวภาพ อัลคาลอยด์ เทอร์พีนอยด์ วิตามิน ยาปฏิชีวนะ ฮอร์โมน สารพิษ รวมถึงสารควบคุมสังเคราะห์ของกระบวนการทางชีวภาพ เช่น ยา ยาฆ่าแมลง ฯลฯ

ไอโซเมอริซึมของสารประกอบอินทรีย์ ชนิดของมัน ลักษณะของประเภทของไอโซเมอริซึมตัวอย่าง

ไอโซเมอริซึมมีสองประเภท: โครงสร้างและเชิงพื้นที่ (เช่น สเตอริโอไอโซเมอริซึม) ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างแตกต่างกันตามลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล สเตอริโอไอโซเมอร์ - โดยการจัดเรียงอะตอมในอวกาศโดยมีลำดับพันธะเดียวกันระหว่างพวกมัน

โครงสร้างไอโซเมอริซึมประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น: ไอโซเมอริซึมของโครงกระดูกคาร์บอน, ไอโซเมอริซึมของตำแหน่ง, ไอโซเมอริซึมของสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ (ไอโซเมอริซึมระหว่างคลาส)

ไอโซเมอริซึมของโครงกระดูกคาร์บอนเกิดจากลำดับพันธะที่แตกต่างกันระหว่างอะตอมของคาร์บอนที่ก่อตัวเป็นโครงกระดูกของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น: สูตรโมเลกุล C4H10 สอดคล้องกับไฮโดรคาร์บอนสองตัว: n-บิวเทนและไอโซบิวเทน สำหรับไฮโดรคาร์บอน C5H12 เป็นไปได้สามไอโซเมอร์: เพนเทน, ไอโซเพนเทน และนีโอเพนเทน C4H10 สอดคล้องกับไฮโดรคาร์บอนสองชนิด: n-บิวเทนและไอโซบิวเทน สำหรับไฮโดรคาร์บอน C5H12 เป็นไปได้สามไอโซเมอร์: เพนเทน, ไอโซเพนเทน และนีโอเพนเทน

ไอโซเมอร์เชิงตำแหน่งเกิดจากตำแหน่งที่แตกต่างกันของพันธะหลาย ๆ ส่วนประกอบแทนที่ และหมู่ฟังก์ชันที่มีโครงกระดูกคาร์บอนเดียวกันของโมเลกุล

ไอโซเมอริซึมแบบอินเตอร์คลาสคือไอโซเมอริซึมของสารที่อยู่ในสารประกอบอินทรีย์ประเภทต่างๆ

การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อสมัยใหม่ของสารประกอบอินทรีย์

ปัจจุบันมีการใช้ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบอย่างแพร่หลาย - IUPAC - ระบบการตั้งชื่อทางเคมีแบบครบวงจรระดับสากล กฎ IUPAC ขึ้นอยู่กับหลายระบบ:

1) ฟังก์ชันหัวรุนแรง (ชื่อนี้ขึ้นอยู่กับชื่อของกลุ่มฟังก์ชัน)

2) การเชื่อมต่อ (ชื่อประกอบด้วยหลายส่วนเท่า ๆ กัน)

3) การทดแทน (พื้นฐานของชื่อคือชิ้นส่วนไฮโดรคาร์บอน)

พันธะโควาเลนต์. พันธบัตร Pi และซิกมา

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะประเภทหลักในสารประกอบอินทรีย์

เป็นพันธะที่เกิดจากการทับซ้อนกันของเมฆเวเลนซ์อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง

พันธะ pi คือพันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากการทับซ้อนกันของ p อะตอมออร์บิทัล

พันธะซิกมาคือพันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นเมื่อออร์บิทัลของอะตอม s ทับซ้อนกัน

ถ้าพันธะ s และ p เกิดขึ้นระหว่างอะตอมในโมเลกุล ก็จะเกิดพันธะพหุคูณ (สองเท่าหรือสามเท่า)

6. แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดของ "โครงสร้างทางเคมี" "โครงร่าง" "โครงสร้าง" และคำจำกัดความ บทบาทของโครงสร้างในการสำแดงกิจกรรมทางชีวภาพ

ในปี พ.ศ. 2404 Butlerov เสนอทฤษฎีโครงสร้างทางเคมีของสารประกอบอินทรีย์ซึ่งรองรับแนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างขององค์กร การเชื่อมต่อซึ่งประกอบด้วยข้อกำหนดพื้นฐานดังต่อไปนี้:

1. ในโมเลกุลของสารจะมีลำดับพันธะเคมีของอะตอมที่เข้มงวดซึ่งเรียกว่าโครงสร้างทางเคมี

2. คุณสมบัติทางเคมีของสารถูกกำหนดโดยธรรมชาติของส่วนประกอบเบื้องต้น ปริมาณ และโครงสร้างทางเคมี

3. หากสารที่มีองค์ประกอบและน้ำหนักโมเลกุลเท่ากันมีโครงสร้างต่างกัน จะเกิดปรากฏการณ์ไอโซเมอริซึมขึ้น

4. เนื่องจากในปฏิกิริยาจำเพาะ โมเลกุลเพียงบางส่วนเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง การศึกษาโครงสร้างของผลิตภัณฑ์จึงช่วยกำหนดโครงสร้างของโมเลกุลดั้งเดิมได้

5. ลักษณะทางเคมี (ปฏิกิริยา) ของแต่ละอะตอมในโมเลกุลเปลี่ยนแปลงไปขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม เช่น ขึ้นอยู่กับอะตอมของธาตุอื่นที่พวกมันเชื่อมต่ออยู่

แนวคิดของ "โครงสร้างทางเคมี" รวมถึงแนวคิดเกี่ยวกับลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุลและปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งเปลี่ยนคุณสมบัติของอะตอม

วัตถุพื้นฐานของชีวเคมี

วัตถุประสงค์ของการศึกษา

พันธะโควาเลนต์. พันธบัตร Pi และซิกมา

พันธะโควาเลนต์

การกำหนดค่า

โครงสร้าง

ค้นหาบนเว็บไซต์:

พันธะโควาเลนต์. พันธบัตร Pi และซิกมา

วัตถุพื้นฐานของชีวเคมี

ไอโซเมอริซึมมีสองประเภท: โครงสร้างและเชิงพื้นที่ (เช่น

สเตอริโอไอโซเมอริซึม) ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้างแตกต่างกันตามลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุล สเตอริโอไอโซเมอร์ - โดยการจัดเรียงอะตอมในอวกาศโดยมีลำดับพันธะเดียวกันระหว่างพวกมัน

การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อสมัยใหม่ของสารประกอบอินทรีย์

ปัจจุบันมีการใช้ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบอย่างแพร่หลาย - IUPAC - ระบบการตั้งชื่อทางเคมีแบบครบวงจรระดับสากล

กฎ IUPAC ขึ้นอยู่กับหลายระบบ:

1) ฟังก์ชันหัวรุนแรง (ชื่อนี้ขึ้นอยู่กับชื่อของกลุ่มฟังก์ชัน)

2) การเชื่อมต่อ (ชื่อประกอบด้วยหลายส่วนเท่า ๆ กัน)

3) การทดแทน (พื้นฐานของชื่อคือชิ้นส่วนไฮโดรคาร์บอน)

พันธะโควาเลนต์.

พันธบัตร Pi และซิกมา

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะประเภทหลักในสารประกอบอินทรีย์

เป็นพันธะที่เกิดจากการทับซ้อนกันของเมฆเวเลนซ์อิเล็กตรอนคู่หนึ่ง

พันธะ pi คือพันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากการทับซ้อนกันของ p อะตอมออร์บิทัล

แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ แนวคิดของ "โครงสร้างทางเคมี" "โครงร่าง" "โครงสร้าง" และคำจำกัดความ บทบาทของโครงสร้างในการสำแดงกิจกรรมทางชีวภาพ

5. ลักษณะทางเคมี (ปฏิกิริยา) ของแต่ละอะตอมในโมเลกุลเปลี่ยนแปลงไปขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อม เช่น

ขึ้นอยู่กับอะตอมของธาตุอื่นที่พวกมันเชื่อมต่ออยู่

การกำหนดค่า- การจัดเรียงเชิงพื้นที่สัมพัทธ์ของอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมในโมเลกุลของสารประกอบเคมี

โครงสร้าง- การจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอะตอมในโมเลกุลที่มีโครงสร้างบางอย่าง เนื่องจากการหมุนเวียนรอบพันธะซิกมาเดี่ยวตั้งแต่หนึ่งพันธะขึ้นไป

ค้นหาบนเว็บไซต์:

การสื่อสารซิกมา- พันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนของอะตอมเกิดขึ้นใกล้กับเส้นตรงที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์กัน (เช่น ใกล้แกนพันธะ)
เมฆพีอิเล็กตรอนที่วางตัวตามแนวแกนพันธะสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะซิกมาได้ ในโมเลกุล HF พันธะซิกมาโควาเลนต์เกิดขึ้นเนื่องจากการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอน 1s ของอะตอมไฮโดรเจนและเมฆอิเล็กตรอน 2p ของอะตอมฟลูออรีน

พันธะเคมีในโมเลกุล F2 ก็เป็นพันธะซิกมาเช่นกันซึ่งเกิดจากอิเล็กตรอน 2p เมฆของฟลูออรีนสองอะตอม

พันธบัตรซิกมา - พันธบัตรที่แข็งแกร่ง เดี่ยว และเรียบง่าย

การเชื่อมต่อพาย- พันธะโควาเลนต์ ในระหว่างปฏิกิริยาของเมฆพีอิเล็กตรอนที่ตั้งฉากกับแกนพันธะ จะก่อตัวขึ้นทั้งสองด้านของพันธะนี้ ไม่ใช่บริเวณเดียว แต่มีบริเวณที่ทับซ้อนกันสองแห่ง

ตัวอย่าง:

ในโมเลกุล N2 อะตอมไนโตรเจนเชื่อมต่อกันในโมเลกุลด้วยพันธะโควาเลนต์สามพันธะ แต่พันธะไม่เท่ากัน หนึ่งในนั้นคือซิกมา และอีกสองพันธะเป็นพันธะไพ

ข้อสรุปเกี่ยวกับความไม่เท่าเทียมกันของพันธะในโมเลกุลได้รับการยืนยันจากข้อเท็จจริงที่ว่าพลังงานของการแตกร้าวนั้นแตกต่างกัน พันธบัตร pi อ่อนแอ

| การคุ้มครองข้อมูลส่วนบุคคล |

ไม่พบสิ่งที่คุณกำลังมองหา? ใช้การค้นหา:

อ่านเพิ่มเติม:

ครั้งที่สอง การเชื่อมต่อแบบสหวิทยาการ
III ที่ดินเพื่อการอุตสาหกรรม พลังงาน การขนส่ง การสื่อสาร และวัตถุประสงค์พิเศษอื่น ๆ
ข้อความ G. (A) ลักษณะสำคัญของช่องทางการสื่อสาร
ศตวรรษที่สิบแปด ในประวัติศาสตร์ยุโรปและโลก
รัสเซียและยุโรป: การเชื่อมต่อและความแตกต่างใหม่
ความผิดทางปกครองที่เกี่ยวข้องกับการเลิกจ้างคนงานที่เกี่ยวข้องกับข้อพิพาทแรงงานโดยรวมและการนัดหยุดงาน
พิษสุราเรื้อรัง. จิตบำบัดแบบกลุ่มสำหรับผู้อยู่ในอุปการะ A เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับพวกเขา เนื่องจากผู้ป่วยแยกทางอารมณ์ ซึ่งนำไปสู่ความสัมพันธ์แบบผิวเผินและแบบบงการกับ
การวิเคราะห์พฤติกรรมต้นทุนและความสัมพันธ์ระหว่างต้นทุน ผลประกอบการ และกำไร
เหตุผลของการขายสินค้าถึงจุดคุ้มทุน การคำนวณเกณฑ์การทำกำไร (จุดขายที่สำคัญ)
การวิเคราะห์ความเชื่อมโยงระหว่างกฎแห่งอุปสงค์และแบบจำลองพฤติกรรมผู้บริโภค
เรขาคณิตวิเคราะห์บนระนาบ โดยพื้นฐานแล้วการเชื่อมโยงระหว่างพีชคณิตและเรขาคณิตถือเป็นการปฏิวัติทางคณิตศาสตร์
การเปรียบเทียบ
การศึกษาคุณสมบัติ สัญลักษณ์ ความเชื่อมโยงของวัตถุ และปรากฏการณ์แห่งความเป็นจริง เราไม่สามารถจดจำได้ทันที
สถาปัตยกรรมเครือข่ายการสื่อสารยุคถัดไป
รายการบรรณานุกรม
1. Dmitriev S.N. หนังสือเรียนอิเล็กทรอนิกส์ “ระบบสื่อสารผ่านดาวเทียม”

ส่วนที่ 1 เคมีทั่วไป

3. พันธะเคมี

3.5. พันธะซิกมาและไพ

ในเชิงพื้นที่ พันธบัตรสองประเภทมีความโดดเด่น: พันธบัตรซิกมาและไพ

1. พันธะซิกมา (σ พันธะ) เป็นพันธะโควาเลนต์ธรรมดา (เดี่ยว) ที่เกิดขึ้นจากเมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันตามแนวเส้นที่เชื่อมอะตอม

การเชื่อมต่อมีลักษณะสมมาตรตามแนวแกน:

ทั้งออร์บิทัลธรรมดาและออร์บิทัลแบบผสมสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ σ

พันธะพาย (พันธะ π) หากอะตอมมีอิเล็กตรอนเหลืออยู่หลังจากสร้างพันธะ σ แล้ว อะตอมก็สามารถใช้อิเล็กตรอนเพื่อสร้างพันธะชนิดที่สองได้ ซึ่งเรียกว่าพันธะ π ให้เราพิจารณากลไกของมันโดยใช้ตัวอย่างการก่อตัวของโมเลกุลออกซิเจนO2

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมออกซิเจนคือ -8O1s22s22p2 หรือ

p-อิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่สองตัวในอะตอมออกซิเจนสามารถสร้างคู่โควาเลนต์ร่วมสองคู่กับอิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจนตัวที่สอง:

คู่หนึ่งจะสร้างพันธะ σ:

อีกอันตั้งฉากกับมันมีไว้สำหรับการสร้างพันธะ π:

p-orbital (pb) อีกชนิดหนึ่ง เช่น is-orbital ซึ่งมีอิเล็กตรอนคู่กัน 2 ตัว จะไม่มีส่วนร่วมในพันธะและไม่ได้เข้าสังคม

ในทำนองเดียวกัน ในระหว่างการก่อตัวของสารประกอบอินทรีย์ (อัลคีนและอัลคาเดียน) หลังจากการผสมพันธุ์ด้วย sp2 อะตอมของคาร์บอนทั้งสองอะตอม (ระหว่างที่เกิดพันธะขึ้น) จะยังคงเป็น p-orbital ที่ไม่ถูกไฮบริดหนึ่งอะตอม

ซึ่งอยู่ในระนาบที่ตั้งฉากกับแกนจุดเชื่อมต่อของอะตอมคาร์บอน:

ผลรวมของพันธะ σ และ π ทำให้เกิดพันธะคู่

พันธะสามก่อตัวในลักษณะที่คล้ายกันและประกอบด้วยพันธะ σ หนึ่งพันธะ (px) และพันธะ p สองพันธะ ซึ่งเกิดจากคู่ p-orbitals สองคู่ตั้งฉากกัน (py, pz):

ตัวอย่าง: การก่อตัวของโมเลกุลไนโตรเจนN2

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไนโตรเจนคือ 7N 1s22s22p3หรือ ทริปอิเล็กตรอนในอะตอมไนโตรเจนไม่มีการจับคู่และสามารถสร้างคู่โควาเลนต์ร่วมสามคู่กับอิเล็กตรอนของอะตอมไนโตรเจนตัวที่สอง:

จากผลของการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนร่วมสามคู่ N≡N ทำให้อะตอมของไนโตรเจนแต่ละอะตอมได้รับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรขององค์ประกอบเฉื่อย 2s22p6 (ออคเต็ตของอิเล็กตรอน)

พันธะสามยังเกิดขึ้นระหว่างการก่อตัวของอัลคีน (ในเคมีอินทรีย์)

จากผลของการผสม sg ของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมคาร์บอน จึงทำให้เกิด sp-orbitals สองวงขึ้น ซึ่งอยู่ตามแนวแกน 0X หนึ่งในนั้นใช้เพื่อสร้างพันธะ β กับอะตอมของคาร์บอนอีกอะตอมหนึ่ง (ส่วนที่สองใช้เพื่อสร้างพันธะ σ กับอะตอมไฮโดรเจน) และ p-orbitals ที่ไม่ไฮบริด (py, pz) สองตัวถูกวางตั้งฉากกันและกับแกนของการเชื่อมต่ออะตอม (0X)

ด้วยความช่วยเหลือของพันธะ π จะเกิดโมเลกุลของเบนซีนและอารีนอื่นๆ

ความยาวของพันธะ (อะโรมาติก "หนึ่งครึ่ง" มีผล) 1 อยู่ตรงกลางระหว่างความยาวของพันธะเดี่ยว (0.154 นาโนเมตร) และพันธะคู่ (0.134 นาโนเมตร) และมีค่าเท่ากับ 0.140 นาโนเมตร

อะตอมของคาร์บอนทั้งหกอะตอมมีเมฆ π-อิเล็กตรอนร่วมกัน ซึ่งมีความหนาแน่นอยู่บริเวณเหนือและใต้ระนาบของนิวเคลียสอะโรมาติก และมีการกระจาย (แยกส่วน) อย่างเท่าเทียมกันระหว่างอะตอมของคาร์บอนทั้งหมด ตามแนวคิดสมัยใหม่ มันมีรูปทรงของวงแหวน:

1ความยาวของพันธะหมายถึงระยะห่างระหว่างศูนย์กลางของนิวเคลียสของอะตอมคาร์บอนที่เกี่ยวข้องกับพันธะ

อย่างน้อยก็เขียนอะไรบางอย่างได้โปรด!! 1) มีพันธะ Pi ในโมเลกุลของ: a) เมทานอล b)

อย่างน้อยก็เขียนอะไรบางอย่างได้โปรด!!

1) มีพันธะ Pi ในโมเลกุล:

ก) เมทานอล

b) เอทานไดออล-1,2

c) ฟอร์มาลดีไฮด์

ง) ฟีนอล

2) มีพันธะ Pi ในโมเลกุล:

ก) กรดโอเลอิก

b) ไดเอทิลอีเทอร์

c) กลีเซอรอล

d) ไซโคลเฮกเซน

3) ไอโซเมอร์คือ:

ก) เอทานอลและเอเทนไดออล

b) กรดเพนทาโนอิกและกรด 3-เมทิลบิวทาโนอิก

c) เมทานอลและโพรพานอล-1

d) กรดเพนทาโนอิกและกรด 3-เมทิลเพนตาโนอิก

4) ไอโซเมอร์คือ:

ก) เอทานอลและเอธานอล

b) โพรพานัลและโพรพาโนน

c) เพนทานอลและเอทิลีนไกลคอล

c) โพรพานัลและโพรพาโนน

d) กรดอะซิติกและเอทิลอะซิเตต

5) ไม่มีอะตอมออกซิเจน:

ก) หมู่ไฮดรอกซิล

b) กลุ่มคาร์บอกซิล

c) กลุ่มคาร์บอนิล

d) กลุ่มอะมิโน

6) พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลมีลักษณะเฉพาะ:

ก) สำหรับเมทานอล

b) สำหรับอะซีตัลดีไฮด์

c) สำหรับมีเทน

d) สำหรับไดเมทิลอีเทอร์

7) เอทานอลมีคุณสมบัติลดปฏิกิริยา:

ก) กับโซเดียม

b) ด้วยกรดโพรพาโนอิก

c) ด้วยไฮโดรเจนโบรไมด์

d) ด้วยทองแดง (II) ออกไซด์

8) โต้ตอบซึ่งกันและกัน:

ก) ฟอร์มาลดีไฮด์และเบนซิน

b) กรดอะซิติกและโซเดียมคลอไรด์

c) กลีเซอรีนและคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์

d) เอทานอลและฟีนอล

เมื่อพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นในโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะครอบครองพันธะโมเลกุลออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำกว่า ขึ้นอยู่กับรูปแบบของ MO – σ-MO หรือ π-MO – พันธะที่เกิดขึ้นจะถูกจัดประเภทเป็น σ- หรือ -type

σ -การเชื่อมต่อ- พันธะโควาเลนต์ที่เกิดจากการทับซ้อนกัน ส-, พี— และบริษัทร่วมหุ้นไฮบริด ตามแนวแกนเชื่อมนิวเคลียสของอะตอมที่ถูกพันธะ (เช่น
ที่ ตามแนวแกน AO ที่ทับซ้อนกัน)
π -การเชื่อมต่อ- พันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นเมื่อ ด้านข้างทับซ้อนกันไม่ใช่ไฮบริด ร-เอโอ การทับซ้อนกันนี้เกิดขึ้นนอกเส้นตรงที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอม

π-พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่เชื่อมต่อกันอยู่แล้วด้วยพันธะ σ (เกิดพันธะโควาเลนต์คู่และสาม)

พันธะ π นั้นอ่อนกว่าพันธะ σ เนื่องจากการทับซ้อนที่สมบูรณ์น้อยกว่า ร-เอโอ

ลักษณะเฉพาะของพันธะ σ- และ π

พันธะ σ นั้นแข็งแกร่งกว่าพันธะ π นี่เป็นเพราะการทับซ้อนกันของแกนที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นของ AO ในระหว่างการก่อตัวของ σ-MO และการมีอยู่ของ σ-อิเล็กตรอนระหว่างนิวเคลียส
โดยพันธะ σ ก็เป็นไปได้ การหมุนภายในโมเลกุลอะตอม เพราะว่า
รูปแบบ σ-MO ช่วยให้สามารถหมุนเวียนได้โดยไม่ทำลายพันธะ (ภาพเคลื่อนไหว ~ 33 Kb) การหมุนตามพันธะคู่ (σ + π) เป็นไปไม่ได้โดยไม่ทำลายพันธะ π!
อิเล็กตรอนบน π-MO ซึ่งอยู่นอกอวกาศระหว่างนิวเคลียร์ มีความคล่องตัวมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับอิเล็กตรอน
ดังนั้นความสามารถในการโพลาไรซ์ของพันธะ π จึงสูงกว่าพันธะ σ มาก

พันธะ Pi เกิดขึ้นเมื่อ p-atomic orbitals ที่ด้านใดด้านหนึ่งของเส้นพันธะอะตอมทับซ้อนกัน เชื่อกันว่าพันธะไพเกิดขึ้นจากพันธะหลายพันธะ โดยพันธะคู่ประกอบด้วยพันธะซิกมาหนึ่งพันธะและพันธะไพหนึ่งพันธะ พันธะสามพันธะของพันธะซิกมาหนึ่งพันธะและพันธะไพตั้งฉากสองพันธะ

แนวคิดเรื่องพันธะซิกมาและพายได้รับการพัฒนาโดย Linus Pauling ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ผ่านมา อิเล็กตรอนที่มีเวเลนซ์ s หนึ่งตัวและ p-valence อิเล็กตรอนสามตัวของอะตอมคาร์บอนผ่านการไฮบริไดเซชันและกลายเป็นอิเล็กตรอนลูกผสม sp 3 ที่เทียบเท่ากันสี่ตัว โดยพันธะเคมีที่เทียบเท่ากันสี่ตัวจะเกิดขึ้นในโมเลกุลมีเทน พันธะทั้งหมดในโมเลกุลมีเธนมีระยะห่างเท่ากัน ก่อตัวเป็นรูปจัตุรมุข

ในกรณีของการเกิดพันธะคู่ พันธะซิกมาจะเกิดขึ้นจากวงโคจรลูกผสม sp 2 จำนวนพันธะดังกล่าวทั้งหมดในอะตอมของคาร์บอนคือสามพันธะและอยู่ในระนาบเดียวกัน มุมระหว่างพันธะคือ 120° พันธะ pi ตั้งอยู่ตั้งฉากกับระนาบที่ระบุ (รูปที่ 1)

ในกรณีของการเกิดพันธะสามชั้น พันธะซิกม่าจะเกิดขึ้นจากวงโคจรผสม sp-hybridized จำนวนพันธะดังกล่าวทั้งหมดบนอะตอมของคาร์บอนคือสองพันธะและทำมุมกัน 180° พันธะ pi สองตัวของพันธะสามนั้นตั้งฉากกัน (รูปที่ 2)

ในกรณีของการก่อตัวของระบบอะโรมาติก เช่น เบนซิน C 6 H 6 อะตอมของคาร์บอนทั้งหกอะตอมจะอยู่ในสถานะการผสมพันธุ์ sp 2 และสร้างพันธะซิกมาสามพันธะที่มีมุมพันธะ 120 ° p-อิเล็กตรอนตัวที่สี่ของแต่ละอะตอมของคาร์บอนตั้งฉากกับระนาบของวงแหวนเบนซีน (รูปที่ 3) โดยทั่วไป พันธะเดี่ยวจะปรากฏขึ้นจนขยายไปถึงอะตอมคาร์บอนทั้งหมดของวงแหวนเบนซีน พันธะ pi ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงสองบริเวณเกิดขึ้นที่ด้านใดด้านหนึ่งของระนาบพันธะซิกมา ด้วยพันธะดังกล่าว อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในโมเลกุลเบนซีนจะเท่ากัน ดังนั้น ระบบดังกล่าวจึงมีความเสถียรมากกว่าระบบที่มีพันธะคู่เฉพาะจุดสามพันธะ พันธะไพแบบไม่แปลในโมเลกุลเบนซีนทำให้ลำดับพันธะระหว่างอะตอมคาร์บอนเพิ่มขึ้นและระยะห่างระหว่างนิวเคลียร์ลดลง กล่าวคือ ความยาวของพันธะเคมี d ซีซี ในโมเลกุลเบนซีนเท่ากับ 1.39 Å ในขณะที่ d C-C = 1.543 Å และ d C=C = 1.353 Å

อย่างไรก็ตาม L. Pauling เองก็ไม่พอใจกับคำอธิบายของพันธะซิกมาและไพ ในการประชุมสัมมนาเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์เชิงทฤษฎีที่อุทิศให้กับความทรงจำของ F.A. Kekule (ลอนดอน กันยายน 1958) เขาละทิ้งคำอธิบาย σ, π และเสนอและยืนยันทฤษฎีของพันธะเคมีแบบโค้งงอ ทฤษฎีใหม่ได้คำนึงถึงความหมายทางกายภาพของพันธะเคมีโควาเลนต์อย่างชัดเจน กล่าวคือ ความสัมพันธ์ของคูลอมบ์อิเล็กตรอน

หมายเหตุ

ดูสิ่งนี้ด้วย

พันธะเคมี

พันธะโควาเลนต์	σ-พันธะ · π พันธบัตรδ-พันธบัตร พันธะคู่ · พันธะสาม · พันธะควอเตอร์ · พันธะห้าเท่า · พันธะหก 3c-2e · 3c-4e · 4c-2e พันธบัตร Agostic พันธบัตรโค้ง พันธบัตรผู้บริจาค-ผู้รับ ข้อเสนอแนะซึ่งกันและกัน คอนจูเกชัน ไฮเปอร์คอนจูเกชัน อะโรมาติกซิตี้ แฮปติซิตี้ ต้านการจับ
พันธะไอออนิก	สะพานเกลือปฏิสัมพันธ์ π-แคตไอออน
การเชื่อมต่อโลหะ	กลิ่นหอมของโลหะ

ระหว่างโมเลกุล
ปฏิสัมพันธ์

มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010.

ดูว่า "Pi-bond" ในพจนานุกรมอื่น ๆ คืออะไร:

การสื่อสารทางเทคโนโลยีเป็นการถ่ายโอนข้อมูล (สัญญาณ) ในระยะไกล สารบัญ 1 ประวัติ 2 ประเภทของการสื่อสาร 3 สัญญาณ ... Wikipedia

การเชื่อมต่อ, การเชื่อมต่อ, เกี่ยวกับการเชื่อมต่อ, ในการเชื่อมต่อและ (เพื่ออยู่กับใครสักคน) ในการเชื่อมต่อ, ภรรยา 1. สิ่งที่เชื่อมโยง เชื่อมโยงบางสิ่งบางอย่างกับบางสิ่งบางอย่าง ความสัมพันธ์ที่สร้างบางสิ่งที่เหมือนกันระหว่างบางสิ่ง การพึ่งพาซึ่งกันและกัน เงื่อนไข “...ความเชื่อมโยงระหว่างวิทยาศาสตร์กับ... พจนานุกรมอธิบายของ Ushakov

- (เกาหลี: 조선신조선신조선신) บริการเหล่านี้เป็นบริการสื่อสารทั้งหมดที่ดำเนินการในเกาหลีเหนือ เนื่องจากนโยบายลัทธิแบ่งแยกดินแดนในเกาหลีเหนือ พลเมืองของประเทศจึงไม่สามารถใช้อินเทอร์เน็ตได้ สารบัญ 1 การสื่อสารทางโทรศัพท์ 1.1 ... Wikipedia

และก่อนหน้า เกี่ยวกับการสื่อสาร การเชื่อมต่อ และการเชื่อมต่อ; และ. 1. ความสัมพันธ์ของการพึ่งพาอาศัยกันเงื่อนไข ทางตรง ทางอ้อม ตรรกะ อินทรีย์ เชิงสาเหตุ ค. ข้อเท็จจริง ปรากฏการณ์ เหตุการณ์ ค. ระหว่างอุตสาหกรรมกับเกษตรกรรม. ส.วิทยาศาสตร์และ...... พจนานุกรมสารานุกรม

การเชื่อมต่อคือความสัมพันธ์ที่เหมือนกัน ความเชื่อมโยง หรือความสม่ำเสมอ การสื่อสาร - ความสามารถในการส่งข้อมูลในระยะไกล (รวมถึง: การสื่อสารแบบถ่ายทอดวิทยุ, การสื่อสารเซลลูล่าร์, การสื่อสารผ่านดาวเทียม และประเภทอื่น ๆ ) การเชื่อมต่อพันธะเคมีของอะตอม ... Wikipedia

การสื่อสาร (ภาพยนตร์, 1996) คำนี้มีความหมายอื่น ดูที่ การสื่อสาร (ภาพยนตร์) การเชื่อมต่อที่ถูกผูกไว้... Wikipedia

คลัตช์, ลิงค์เชื่อมต่อ การประสานความคิด แนวความคิด การเชื่อมโยงความคิด ดูสหภาพ.. การเชื่อมต่อที่มีอิทธิพล... พจนานุกรมคำพ้องความหมายภาษารัสเซียและสำนวนที่คล้ายกัน ภายใต้. เอ็ด N. Abramova, M.: พจนานุกรมรัสเซีย, 1999. การเชื่อมต่อ, ตรรกะ, การเชื่อมโยงกัน, ... ... พจนานุกรมคำพ้อง

คำนาม ก. ใช้แล้ว. บ่อยครั้ง สัณฐานวิทยา: (ไม่) อะไร? การเชื่อมต่ออะไร? การเชื่อมต่อ (ดู) อะไร? เชื่อมต่อกับอะไร? การเชื่อมต่อ แล้วไงล่ะ? เกี่ยวกับการสื่อสาร กรุณา อะไร การเชื่อมต่อ (ไม่) อะไร? การเชื่อมต่ออะไร? การเชื่อมต่อ (ดู) อะไร? การเชื่อมต่ออะไร? การเชื่อมต่ออะไร? เกี่ยวกับความสัมพันธ์ 1. ความสัมพันธ์ เรียกว่า ความสัมพันธ์... ... พจนานุกรมอธิบายของ Dmitriev

การสื่อสาร การส่งและรับข้อมูลด้วยวิธีการต่างๆ สาขาเศรษฐกิจของประเทศที่ให้บริการถ่ายโอนข้อมูล ส.มีบทบาทสำคัญในการผลิตและกิจกรรมทางเศรษฐกิจของสังคมและภาครัฐติดอาวุธ... ... สารานุกรมผู้ยิ่งใหญ่แห่งสหภาพโซเวียต

การเชื่อมโยงในปรัชญาคือการพึ่งพาซึ่งกันและกันของการดำรงอยู่ของปรากฏการณ์ที่แยกจากกันในอวกาศและเวลา การเชื่อมต่อถูกจำแนกตามวัตถุแห่งการรับรู้ ตามรูปแบบของการกำหนด (ไม่คลุมเครือ ความน่าจะเป็น และสหสัมพันธ์) ตามความแข็งแกร่ง (แข็งและ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

ธนาคารพาณิชย์ระหว่างภูมิภาคเพื่อการพัฒนาการสื่อสารและสารสนเทศประเภท Open Joint Stock Company License ทั่วไปหมายเลข 1470 ... Wikipedia

หนังสือ

การเชื่อมต่อของดาวเคราะห์ เวลา และรุ่น มิคาอิโลวา Lyubov Vasilievna การเชื่อมต่อของดาวเคราะห์ เวลา และรุ่น ทำให้มนุษยชาติกังวลอยู่ตลอดเวลา ฉันรู้สึกถึงความเชื่อมโยงที่ไม่อาจแยกออกจากจักรวาลได้ และฉันกำลังพยายามที่จะคลี่คลายความลึกลับบางอย่างของจักรวาลเป็นอย่างน้อย รักทั้งทางโลกและทางโลก... หมวดหมู่: กวีนิพนธ์รัสเซียร่วมสมัยสำนักพิมพ์: