ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบ ควบคุมคำถามสำหรับการสอบ
องค์ประกอบ R-E ของกลุ่ม IV
1.1. คาร์บอน-ซี
1. ให้คำอธิบายทั่วไปเกี่ยวกับองค์ประกอบ p ของกลุ่ม IV ของระบบธาตุ เปรียบเทียบ: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ รัศมีอะตอม พลังงานไอออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโทรเนกาติวิตีในอนุกรมคาร์บอน-ตะกั่ว สถานะออกซิเดชันของธาตุเหล่านี้คืออะไร? อันไหนที่เสถียรที่สุด? คุณสมบัติของอโลหะและรีดอกซ์ของธาตุเปลี่ยนไปอย่างไรในซีรีส์ C-Si-Ge-Sn-Pb
2. คาร์บอนและการดัดแปลง allotropic Cattenation (ความสามารถในการสร้างโซ่ขยาย) และคำอธิบายของมัน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ลักษณะโครงสร้าง คุณสมบัติ การผลิต เหตุใดส่วนผสมของก๊าซเหล่านี้จึงผ่านสารละลายอัลคาไลและไม่ผ่านน้ำ เพื่อแยก CO ออกจาก CO 2
3. ความหลากหลายของคาร์บอน อธิบายโครงสร้างของเพชร กราไฟต์ คาร์ไบน์ อะมอร์ฟัสคาร์บอน และฟูลเลอรีน คุณสมบัติทางกายภาพของพวกเขา ทำไมพวกเขาถึงแตกต่างกันมาก? การดัดแปรคาร์บอนในข้อใดมีเสถียรภาพมากที่สุดภายใต้สภาวะมาตรฐาน ถ่านกัมมันต์คืออะไร? อะไรคือสาเหตุของความสามารถในการดูดซับที่สูง? มันใช้ที่ไหน?
4. สถานะลูกผสมใดที่เป็นลักษณะของเวเลนต์ออร์บิทัลของอะตอมคาร์บอนในระหว่างการก่อตัวของพันธะเคมี การกำหนดค่าทางเรขาคณิตใดที่ CH 4, CO 2, CS 2, C 2 H 2, CO 3 2- ไอออนมี อะตอมของคาร์บอนสร้างพันธะ s และ p ได้กี่พันธะในแต่ละกรณี ความอุดมสมบูรณ์ของคาร์บอนในธรรมชาติคืออะไรและมีบทบาททางชีววิทยาอย่างไร?
5. สารประกอบของคาร์บอนที่มีฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และโลหะจัดอยู่ในกลุ่มใด คาร์ไบด์ การรับ การจำแนก คุณสมบัติ. ยกตัวอย่างไอออนิกและคาร์ไบด์ที่มีลักษณะคล้ายโลหะ แคลเซียมและอลูมิเนียมคาร์ไบด์ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างไร? อะไรคือความสำคัญของการไฮโดรไลซิสของ CaC 2 ในอุตสาหกรรม?
6. ออกซีคาร์บอน(II) CO และไฮโดรเจนไซยาไนด์ HCN เหตุใดโมเลกุล CO และไอโซอิเล็กทรอนิกของไอออนไซยาไนด์จึงเป็นโมเลกุล N 2 เขียนแผนภาพพลังงานของออร์บิทัลโมเลกุลสำหรับโมเลกุล CO คาร์บอน(II) ออกไซด์เกิดขึ้นได้อย่างไรในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม? มันใช้ที่ไหน? คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของสารประกอบเหล่านี้คืออะไร?
7. ออกซีคาร์บอน (IV) โครงสร้างของโมเลกุล คุณสมบัติ การผลิต การใช้ CO 2
สมดุลคาร์บอเนตและการกระจัด อะไรให้ประโยชน์มากกว่ากันในการดูดซับ CO 2: น้ำหรือสารละลายอัลคาไล ออกไซด์ของ CO และ CO 2 สามารถแยกออกได้อย่างไร ซึ่งเป็นส่วนผสมที่ได้จากการให้ความร้อนแก่กรดออกซาลิกกับ H 2 SO 4 (สรุป)
8. อธิบายการทำงานของเครื่องมือ Kipp สมดุลใดที่เกิดขึ้นเมื่อ CO 2 ละลายในน้ำ มันจะเปลี่ยนไปที่ใดเมื่อเติมสารละลายกรดหรือด่าง? ความเป็นพื้นฐาน ความแข็งแรง และความเสถียรของกรดคาร์บอนิกที่เกิดขึ้นคืออะไร? รูปทรงเรขาคณิตของ CO 3 2- ไอออนคืออะไร? กรดคาร์บอนิกสามารถสร้างเกลืออะไรได้บ้าง? อันไหนถูกไฮโดรไลซ์ในระดับที่มากกว่ากัน? ทำไม
1.2. ซิลิคอน-ซิ.
1. ซิลิกอนพบในธรรมชาติในรูปแบบใด Si จะได้รับในสถานะอิสระได้อย่างไร? อธิบายอัตราส่วนของซิลิกอนต่อโลหะและอโลหะ กรดและด่าง ยกตัวอย่างปฏิกิริยา อะไรคือสาเหตุของความแข็งแรงสูงและลักษณะพอลิเมอร์ของ SiO 2 เมื่อเปรียบเทียบกับลักษณะที่เป็นโมโนเมอร์ของ CO 2 อะไรอธิบายว่าทำไมซิลิกอนจึงละลายใน HF + HNO 3 แต่ไม่ละลายในอควากัดทอง
2. สารประกอบไบนารีของซิลิกอนที่มี H, O, S, Hal มีลักษณะอย่างไร พวกเขาได้รับอย่างไร? คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของพวกมันคืออะไร? สารประกอบเหล่านี้กับสารประกอบคาร์บอนประเภทเดียวกันแตกต่างกันอย่างไร? ปฏิสัมพันธ์ของ SiO 2 กับ HCl (g) และ HF (g) เป็นไปได้ภายใต้สภาวะปกติหรือไม่? ยืนยันคำตอบของคุณด้วยค่าปฏิกิริยา DG 0 298
3. ซิลิคอนก่อตัวเป็นออกไซด์อะไร อะไรคือความเหมือนและความแตกต่างระหว่างออกไซด์และสารประกอบคาร์บอนที่คล้ายกัน? ละลายในอะไรได้บ้าง? การดัดแปลงผลึกทั้งสามแบบใดของ SiO 2 ที่แพร่หลายในธรรมชาติ หินคริสตัล บุษราคัม อเมทิสต์ คืออะไร?
4. ไซเลนคืออะไร? สารประกอบประเภทใดที่อยู่ในกลุ่ม? โครงสร้างและคุณสมบัติทางกายภาพคืออะไร? ไซเลนจะได้มาอย่างไรหากซิลิกอนไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยตรง? ผลิตภัณฑ์ใดที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ ปฏิสัมพันธ์กับน้ำในที่ที่มีอัลคาไล? คุณลักษณะใดของไซเลนที่แสดงถึงปฏิกิริยาครั้งสุดท้าย?
5. รู้จักสารประกอบของซิลิคอนกับฮาโลเจนอะไรบ้าง? พวกเขาจะรับได้อย่างไร? คุณสมบัติทางกายภาพของพวกเขาคืออะไร? จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อฟลูออไรด์และซิลิกอนคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ อธิบายขั้นตอนการกัดแก้วด้วยกรดไฮโดรฟลูออริก กรดฟลูออโรซิลิกคืออะไร? เกิดสารประกอบที่คล้ายกันกับฮาโลเจนชนิดอื่นหรือไม่?
6. กรดซิลิซิคคืออะไร? องค์ประกอบของพวกเขาคืออะไร? พวกเขาได้รับอย่างไร? อะไรอธิบายแนวโน้มของกรดซิลิกิกในการสร้างสารละลายคอลลอยด์ เกิดอะไรขึ้นระหว่างการคายน้ำของกรดซิลิกิก ชื่อของผลิตภัณฑ์ที่เป็นผลลัพธ์คืออะไร และมีความสำคัญในด้านเทคโนโลยีอย่างไร
7. กรดซิลิซิคและเกลือของมัน การได้มาและคุณสมบัติทางเคมี คุณสมบัติของการไฮโดรไลซิสของซิลิเกต แก้วมีกี่ประเภท? ของเหลว, ธรรมดาและขวดแก้ว, คริสตัล, pyrex คืออะไร? การแทนที่ Na + ไอออนด้วย K + , Pb 2+ , Co 2+ ไอออนส่งผลต่อคุณสมบัติของแก้วอย่างไร? แก้วผลิตในอุตสาหกรรมอย่างไร?
1.3. กลุ่มย่อยเจอร์เมเนียม - Ge, Sn, Pb
1. พวกเขาเปลี่ยนแปลงอย่างไร คุณสมบัติของโลหะในซีรีส์ Ge-Sn-Pb? มันเชื่อมต่อกับอะไร? สิ่งที่ปรากฏ? ธรรมชาติของคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของธาตุเหล่านี้เปลี่ยนแปลงไปอย่างไรเมื่อเป็นสารธรรมดา? ตำแหน่งของ Ge, Sn และ Pb ในอนุกรมแรงดัน โลหะเหล่านี้เกี่ยวข้องอย่างไรกับโลหะอื่นและอโลหะ น้ำ กรด ด่าง?
2. สถานะออกซิเดชันใดที่อะตอมของดีบุกและตะกั่วแสดงในสารประกอบ อันไหนที่เสถียรที่สุด? มันเชื่อมต่อกับอะไร? อธิบายคุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบ Sn และ Pb ต่างๆ โดยใช้ตัวอย่างเฉพาะ เป็นไปได้ไหมที่จะออกซิไดซ์ไอออน Mn 2+ เป็น MnO 4 - ด้วย PbO 2 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
3. ตำแหน่งของดีบุกและตะกั่วในอนุกรมของแรงดันไฟฟ้า . ทำไมโลหะดีบุกมักละลายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น และตะกั่วในกรดไนตริก คลอไรด์ SnCl 2 และ SnCl 4 ภายใต้สภาวะปกติคืออะไร? ทำไม SnCl 4 ถึงสูบบุหรี่ในอากาศ? คลอไรด์เหล่านี้จัดอยู่ในกลุ่มสารประกอบประเภทใด
4. ดีบุกอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลงแบบ allotropic อะไร การดัดแปลงอย่างหนึ่งจะเปลี่ยนเป็นอย่างอื่นภายใต้เงื่อนไขใด ปรากฏการณ์ใดที่เรียกว่า "โรคระบาดดีบุก"? คุณลักษณะของการทำงานร่วมกันของดีบุกกับกรดไนตริกคืออะไร? ปฏิกิริยานี้แสดงให้เห็นลักษณะของแอมโฟเทอริกของดีบุกอย่างไร?
5. ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของดีบุก (II) และดีบุก (IV) การผลิต คุณสมบัติ ความสัมพันธ์กับกรดและด่าง เป็นที่ทราบกันว่าดีบุก (IV) ไฮดรอกไซด์มีองค์ประกอบที่หลากหลายและมีแนวโน้มที่จะ "แก่" เมื่อยืน ข้อเท็จจริงนี้จะอธิบายได้อย่างไร?
6. คุณสมบัติของกรดเบสเปลี่ยนไปอย่างไรในชุดของออกไซด์: GeO 2 -SnO 2 -PbO 2 ออกไซด์เหล่านี้มีพฤติกรรมอย่างไรเมื่อเทียบกับกรดและด่าง? เงื่อนไขและคุณสมบัติของปฏิกิริยาคืออะไร? พวกเขานำไปสู่ผลิตภัณฑ์อะไร? ตะกั่วแดงเกิดขึ้นในกรณีใด โครงสร้างและความสัมพันธ์กับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเป็นอย่างไร
7. สถานะออกซิเดชันใดที่นำไปสู่การแสดงในออกไซด์: PbO, PbO 2, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4 พวกเขาชื่ออะไรบ้าง? เขียนสูตรกราฟิกของพวกเขา ตะกั่วออกไซด์และไดออกไซด์ได้มาอย่างไร? สารอะไรที่เรียกว่า "ซูริกะ"? เหตุใดตะกั่วแดงจึงทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริกต่างกัน
8. เมื่อผง PbO 2 ถูกทำให้ร้อน จะเกิดการเปลี่ยนแปลงหลายอย่าง: PbO 2 -Pb 2 O-Pb 3 O 4 -PbO เกี่ยวกับอะไร สัญญาณภายนอกคุณสามารถตั้งค่าการเปลี่ยนแปลงของออกไซด์หนึ่งไปยังอีกออกไซด์หนึ่งได้หรือไม่? ซึ่งอยู่ในกลุ่มของเกลือ? ตั้งชื่อและให้สูตรกราฟิก เหตุใดจึงเกิดการติดไฟเมื่อ PbO 2 ถูกถูด้วยกำมะถันหรือฟอสฟอรัส ใช้ในอุตสาหกรรมอะไร
9. ตะกั่วโลหะสามารถแยกความแตกต่างจากเจอร์เมเนียมและดีบุกโดยใช้กรดไนตริกได้หรือไม่? คุณสมบัติของการทำงานร่วมกันของ Sn และ Pb กับกรดและด่าง การปรับเปลี่ยน a- และ b ของกรดสแตนนิก H 2 SnO 3 แตกต่างกันอย่างไรในกิจกรรมทางเคมี
10. ซัลไฟด์และไธโอซอลต์ชนิดใดที่ก่อตัวเป็นดีบุกได้ เขียนปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ซัลไฟด์และอันตรกิริยากับแอมโมเนียมโมโนและไดซัลไฟด์ ดีบุก (IV) ซัลไฟด์เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริกอย่างไร เป็นด่าง? เหตุใดจึงไม่มีไธโอซอลต์ตะกั่ว
11. SnS และ PbS ซัลไฟด์แยกออกจากกันได้อย่างไร? สารประกอบเหล่านี้เกี่ยวข้องกับแอมโมเนียมซัลไฟด์และแอมโมเนียมโพลีซัลไฟด์ (NH 4) 2 S 2 อย่างไร เหตุใดภาพวาดเก่าจึงได้รับการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เมื่อทำการกู้คืน เขียนสมการปฏิกิริยา
2. กลุ่มย่อยโบรอน - B, Al (Ga, In, Tl)
ลักษณะเปรียบเทียบธาตุและสารประกอบ
1. ให้คำอธิบายทั่วไปเกี่ยวกับองค์ประกอบ p ของกลุ่ม III ตามตำแหน่งในระบบธาตุ เปรียบเทียบ: การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม รัศมี พลังงานไอออไนเซชัน และพลังงานของความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโทรเนกาติวีตี สถานะออกซิเดชันของธาตุเหล่านี้ในสารประกอบคืออะไร? อันไหนที่เสถียรที่สุด? ทำไม องค์ประกอบเหล่านี้พบในธรรมชาติในรูปแบบใด
2. โบรอนและอลูมิเนียมได้มาจากสารประกอบธรรมชาติอะไรบ้าง? ใช้กระบวนการทางเคมีหรือไฟฟ้าเคมีแบบใด? เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการลดลงของโบรอนจากโบรอนออกไซด์และแผนผังของกระบวนการเคมีไฟฟ้าที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้าในการผลิตอลูมิเนียม
3. เปรียบเทียบคุณสมบัติทางเคมีของโบรอนและอะลูมิเนียม โบรอนและอะลูมิเนียมเกี่ยวข้องกับอากาศ น้ำ กรด ด่างอย่างไร? อะไรคือลักษณะของออกไซด์และไฮดรอกไซด์? อธิบายว่าทำไมโบรอนและสารประกอบออกซิเจนในคุณสมบัติทางเคมีจึงแตกต่างจากองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม III?
2.2. บอ.-ว.
1. ลักษณะทั่วไปโบรอนและสารประกอบตามธรรมชาติ การได้รับและคุณสมบัติของโบรอน โบรอนบริสุทธิ์สูงได้มาอย่างไร? โบรอนอสัณฐานและผลึก ความแตกต่าง; คุณสมบัติทางเคมีของโบรอน (อันตรกิริยากับโลหะและอโลหะ กรดและด่าง)
2. โบรอนไฮไดรด์ (โบโรไฮไดรด์) คืออะไร? คุณสมบัติของพันธะเคมี โครงสร้างของโบโรไฮไดรด์ที่ง่ายที่สุดคืออะไร? เหตุใดจึงมีสภาพเป็นหรี่ภายใต้สภาวะปกติ การได้รับและคุณสมบัติของบอโรไฮไดรด์
3. บอริกแอนไฮไดรด์และกรดบอริก พันธะเคมี โครงสร้างโมเลกุล สมบัติ ลักษณะเฉพาะของการแตกตัวเป็นไอออนของกรดออร์โธบอริกในสารละลายที่เป็นน้ำคืออะไร? ความเป็นกรดและด่างของกรดนี้คืออะไร? กระบวนการของการคายน้ำและการทำให้เป็นกลางการมีปฏิสัมพันธ์กับแอลกอฮอล์ดำเนินไปอย่างไร?
4. บอแรกซ์และเกลืออื่นๆ ของกรดบอริก (บอเรต เมตาบอเรต) คืออะไร จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อกรดกำมะถันหรือไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับบอแรกซ์? เราสามารถตรวจจับการมีอยู่ของโบรอนในสารประกอบในเชิงคุณภาพได้อย่างไร? วิธีการรับ "บอแรกซ์ไข่มุก" ย้อมสีเขียวและสีน้ำเงิน? อะไรอธิบายความง่ายในการเปลี่ยนสถานะของบอเรตและโบรอนออกไซด์เป็นสถานะคล้ายแก้ว
5. สารประกอบโบรอนกับออกซิเจน คลอรีน ไนโตรเจน จัดอยู่ในกลุ่มใด ทำไมสารประกอบโบรอนกับไนโตรเจนจึงมีลักษณะคล้ายกับสารประกอบของคาร์บอน? การเปรียบเทียบนี้คืออะไร? เหตุใดโบรอนออกไซด์จึงเป็นสารประกอบโพลิเมอร์ จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อมันละลายในน้ำ? กระบวนการย้อนกลับเป็นไปได้ภายใต้เงื่อนไขใดและดำเนินการอย่างไร
6. เขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อให้ได้แมกนีเซียมบอไรด์ ไดโบเรน โบรอนไตรฟลูออไรด์ และโบรอนออกไซด์ ระบุสถานะออกซิเดชันของโบรอนและเงื่อนไขในการได้รับสารประกอบเหล่านี้ (ทางตรงหรือทางอ้อม) สารประกอบเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับน้ำได้อย่างไร? จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อ BF 3 ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรฟลูออริก ระบุประเภทของการผสมของอะตอมโบรอนและรูปทรงเรขาคณิตของไอออนที่เกิดขึ้น
7. BO 3 3-, BH 4 + ไอออนมีรูปทรงเรขาคณิตแบบใด เราจะอธิบายความเสถียรที่มากขึ้นของเฮเทอโรเชน B-O-B และความไม่เสถียรของโฮโมเชน B-B ได้อย่างไร เนื่องจากโมเลกุล BF 3 สามารถเกาะกับโมเลกุลหรือไอออนอื่นๆ ของตัวมันเองได้ เช่น NH 3 หรือ F - ? เหตุใดจึงไม่สามารถติดโมเลกุลเช่น CH 4 ได้
2.2. อะลูมิเนียม - อัล
1. อลูมิเนียมเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปแบบใด? โลหะอลูมิเนียมผลิตในอุตสาหกรรมอย่างไร? มีคุณสมบัติอย่างไร (เกี่ยวกับออกซิเจนในบรรยากาศ น้ำ กรดและด่าง) สาระสำคัญของกระบวนการ aluminothermy คืออะไร?
2. อะไรอธิบายถึงความต้านทานการกัดกร่อนสูงของอะลูมิเนียม โลหะนี้เกี่ยวข้องกับออกซิเจน กรด และด่างอย่างไร? อะไรอธิบายถึงการทู่ในกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น คุณสมบัติ amphoteric ของอลูมิเนียมและสารประกอบคืออะไร?
3. ลักษณะทางเคมีของ Al(OH) 3 คืออะไร? ยกตัวอย่างปฏิกิริยาที่แสดงลักษณะของแอมโฟเทอริซิตี้ อะลูมิเนตและอะลูมิโนซิลิเกต มีความแตกต่างในองค์ประกอบของอะลูมิเนตที่เกิดขึ้นในสารละลายและสารละลายที่เป็นน้ำหรือไม่? จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างการทำให้เป็นคาร์บอนของสารละลายอะลูมิเนตที่เป็นน้ำ
4. เหตุใดอะลูมิเนียมซัลไฟด์จึงได้มาด้วยวิธีแห้งเท่านั้น และไม่ได้มาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายที่เป็นน้ำ เปรียบเทียบปฏิกิริยา DG 0 298 ของการก่อตัวของ Al 2 S 3 จากสารอย่างง่ายและจากไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลืออะลูมิเนียมถูกไฮโดรไลซ์อย่างไร: AlCl 3, Al (CH 3 COO) 3, Al 2 (SO 4) 3 จะคำนวณระดับการไฮโดรไลซิสของเกลือเหล่านี้ได้อย่างไร? ธรรมชาติของประจุลบมีผลอย่างไรต่อระดับการไฮโดรไลซิส?
5. ให้คำอธิบายทั่วไปของเกลืออลูมิเนียม การละลาย การไฮโดรไลซิส สารส้มคืออะไร? อะลูมิเนียมไฮไดรด์และอะลูมิเนียมไฮไดรด์ของโลหะ อลูมิเนียมและสารประกอบใช้ที่ไหน?
d-ELEMENTS และสารประกอบของพวกมัน
1. ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบ d
d-block ประกอบด้วย 32 องค์ประกอบของระบบธาตุ องค์ประกอบ d จะรวมอยู่ในช่วงเวลาหลักที่ 4-7 อะตอมของหมู่ IIIB มีอิเล็กตรอนตัวแรกใน d-orbital ในกลุ่ม B ถัดมา ระดับ d-sub จะถูกเติมอิเล็กตรอนได้สูงสุด 10 ตัว (เพราะฉะนั้นชื่อองค์ประกอบ d) โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอม d-block อธิบายโดยสูตรทั่วไป (n-1)d ก น ข โดยที่ a = 1-10, b = 1-2. คุณสมบัติขององค์ประกอบของช่วงเวลาเหล่านี้คือรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้นอย่างช้าๆอย่างไม่เป็นสัดส่วนพร้อมกับจำนวนอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงที่ค่อนข้างช้าในรัศมีนั้นอธิบายได้จากการหดตัวของแลนทาไนด์เนื่องจากการแทรกซึมของ ns-อิเล็กตรอนภายใต้ชั้น d-อิเล็กตรอน เป็นผลให้มีการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยในคุณสมบัติอะตอมและเคมีขององค์ประกอบ d ด้วยเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น ความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติทางเคมีนั้นแสดงให้เห็นในลักษณะเฉพาะขององค์ประกอบ d เพื่อสร้างสารประกอบเชิงซ้อนที่มีลิแกนด์ต่างๆ คุณสมบัติที่สำคัญขององค์ประกอบ d คือความแปรผันของวาเลนซ์ และตามด้วยสถานะออกซิเดชันที่หลากหลาย คุณลักษณะนี้ส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับความไม่สมบูรณ์ของชั้นดีอิเล็กตรอนภายนอก (ยกเว้นองค์ประกอบของหมู่ IB- และ IIB) ความเป็นไปได้ของการมีอยู่ขององค์ประกอบ d ในสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันกำหนดคุณสมบัติรีดอกซ์ขององค์ประกอบที่หลากหลาย ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า d-elements จะแสดงคุณสมบัติของโลหะ เมื่อเลขอะตอมในกลุ่ม B เพิ่มขึ้น คุณสมบัติของโลหะจะลดลงตามธรรมชาติ ในสารละลาย แอนไอออนที่มีออกซิเจนของธาตุ d ที่มีระดับการเกิดออกซิเดชันสูงสุดจะแสดงคุณสมบัติเป็นกรดและออกซิไดซ์ รูปแบบประจุบวกของสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่านั้นมีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติพื้นฐานและคุณสมบัติรีดิวซ์ องค์ประกอบ d ในสถานะออกซิเดชันขั้นกลางจะแสดงคุณสมบัติของแอมโฟเทอริก รูปแบบเหล่านี้สามารถพิจารณาได้โดยใช้ตัวอย่างของสารประกอบโมลิบดีนัม: เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ สีของโมลิบดีนัมคอมเพล็กซ์ในสถานะออกซิเดชันต่างๆ (VI - II) จะเปลี่ยนไป: ในช่วงที่มีประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้นจะสังเกตเห็นการลดลงของความเสถียรของสารประกอบขององค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น ในขณะเดียวกัน ศักยภาพรีดอกซ์ของสารประกอบเหล่านี้ก็เพิ่มขึ้น ความสามารถในการออกซิไดซ์ที่ยิ่งใหญ่ที่สุดนั้นพบได้ในเฟอร์เรตไอออนและเปอร์แมงกาเนตไอออน ควรสังเกตว่าสำหรับองค์ประกอบ d ด้วยการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโทรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ คุณสมบัติของกรดและอโลหะจะเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มความเสถียรของสารประกอบเมื่อเคลื่อนที่จากบนลงล่างในกลุ่ม B คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของพวกมันจึงลดลงพร้อมกัน สันนิษฐานได้ว่าในวิวัฒนาการทางชีววิทยา สารประกอบของธาตุในสถานะออกซิเดชันระดับกลางซึ่งถูกคัดเลือกโดยคุณสมบัติรีดอกซ์อ่อนๆ ข้อดีของการเลือกดังกล่าวชัดเจน: ช่วยให้ปฏิกิริยาทางชีวเคมีไหลอย่างราบรื่น การลดลงของศักยภาพ RH ทำให้เกิดข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับ "การควบคุม" ของกระบวนการทางชีววิทยาที่ละเอียดยิ่งขึ้น ซึ่งรับประกันว่าจะได้รับพลังงานเพิ่มขึ้น การทำงานของร่างกายใช้พลังงานน้อยลง และประหยัดมากขึ้นในแง่ของการบริโภคอาหาร จากมุมมองของวิวัฒนาการ การมีอยู่ขององค์ประกอบ d ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่ากลายเป็นสิ่งที่ชอบธรรมสำหรับสิ่งมีชีวิต เป็นที่รู้จักกันว่า Mn ไอออน 2+, เฟ 2+, บจก 2+ภายใต้สภาวะทางสรีรวิทยา พวกมันไม่ใช่ตัวรีดิวซ์ที่แรงและไอออน Cu 2+และเฟ 2+แทบไม่แสดงคุณสมบัติในการบูรณะในร่างกาย ปฏิกิริยาที่ลดลงเพิ่มเติมเกิดขึ้นเมื่อไอออนเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับแกนด์อินทรีย์ชีวภาพ อาจดูเหมือนว่าบทบาทสำคัญของสารเชิงซ้อนอินทรีย์ชีวภาพของโมลิบดีนัม (V) และ (VI) ในสิ่งมีชีวิตต่างๆ ขัดแย้งกับที่กล่าวมาข้างต้น อย่างไรก็ตาม สิ่งนี้สอดคล้องกับรูปแบบทั่วไป แม้จะมีระดับการเกิดออกซิเดชันสูงสุด แต่สารประกอบดังกล่าวยังมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ ควรสังเกตว่าความสามารถในการซับซ้อนสูงขององค์ประกอบ d ซึ่งมักจะสูงกว่าองค์ประกอบ s และ p อย่างมีนัยสำคัญ สาเหตุหลักมาจากความสามารถขององค์ประกอบ d ในการเป็นทั้งผู้บริจาคและผู้รับอิเล็กตรอนคู่หนึ่งซึ่งก่อตัวเป็นสารประกอบโคออร์ดิเนชัน ในกรณีของโครเมียมไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ [Cr(OH) 6]3-ไอออนของโลหะเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน ไฮบริไดเซชัน 3 มิติ 24sp 3- ออร์บิทัลของโครเมียมให้สถานะพลังงานที่เสถียรกว่าเมื่ออิเล็กตรอนของโครเมียมอยู่บนออร์บิทัลของหมู่ไฮดรอกโซ สารประกอบ [CrCl 4]2-ในทางตรงกันข้ามเกิดขึ้นจากความจริงที่ว่า d-electrons ที่ไม่ได้แบ่งปันของโลหะนั้นครอบครอง d-orbitals อิสระของลิแกนด์เนื่องจากในกรณีนี้พลังงานของออร์บิทัลเหล่านี้จะต่ำกว่า คุณสมบัติของ Cr ไอออนบวก 3+แสดงความไม่แน่นอนของจำนวนโคออร์ดิเนชันขององค์ประกอบ d ส่วนใหญ่มักจะเป็นเลขคู่ตั้งแต่ 4 ถึง 8 ตัวเลข 10 และ 12 นั้นพบได้น้อย ควรสังเกตว่าไม่ได้มีเพียงคอมเพล็กซ์แกนเดี่ยวเท่านั้น รู้จักสารประกอบการประสานงาน di-, tri- และ tetra-nuclear จำนวนมากขององค์ประกอบ d ตัวอย่างคือสารเชิงซ้อนทวินิวเคลียร์ของโคบอลต์ [Co 2(น 3)10(อ 2)](ไม่ 3)5ซึ่งสามารถใช้เป็นต้นแบบสำหรับผู้ให้บริการออกซิเจน มากกว่า 1/3 ของธาตุทั้งหมดในร่างกายเป็นธาตุ d ในสิ่งมีชีวิต พวกมันมีอยู่ในรูปของสารประกอบเชิงซ้อนหรือไอออนไฮเดรตโดยมีเวลาในการแลกเปลี่ยนเชลล์ไฮเดรชันเฉลี่ย 10 -1ถึง 10 -10กับ. ดังนั้นจึงเป็นที่ถกเถียงกันอยู่ว่าไม่มีไอออนโลหะ "อิสระ" ในร่างกาย: พวกมันเป็นผลิตภัณฑ์ไฮเดรตหรือไฮโดรไลซิส ในปฏิกิริยาทางชีวเคมี ธาตุ d มักจะแสดงตัวว่าเป็นโลหะเชิงซ้อน ลิแกนด์ในกรณีนี้คือสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพ ตามกฎแล้ว เป็นสารอินทรีย์หรือประจุลบของกรดอนินทรีย์ โมเลกุลของโปรตีนก่อตัวเป็นคอมเพล็กซ์ชีวอนินทรีย์ที่มีองค์ประกอบ d - กลุ่มหรือกลุ่มชีวภาพ ไอออนของโลหะ (สารที่ทำให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ) ตั้งอยู่ภายในโพรงคลัสเตอร์ ซึ่งมีปฏิกิริยากับอะตอมอิเล็กโทรเนกาติตีของกลุ่มที่จับกับโปรตีน: ไฮดรอกซิล (-OH), ซัลไฟริล (-SH), คาร์บอกซิล (-COOH) และกลุ่มอะมิโนของโปรตีน (H 2เอ็น -). สำหรับไอออนโลหะที่จะเจาะเข้าไปในโพรงคลัสเตอร์ เส้นผ่านศูนย์กลางของไอออนจะต้องสอดคล้องกับขนาดของโพรง ดังนั้น ธรรมชาติจึงควบคุมการก่อตัวของ bioclusters ด้วยไอออนของธาตุ d ในขนาดที่แน่นอน เอนไซม์โลหะที่มีชื่อเสียงที่สุด: คาร์บอนิกแอนไฮเดรส, แซนทีนออกซิเดส, ซัคซิเนตดีไฮโดรจีเนส, ไซโตโครม, รูเรด็อกซิน พวกมันคือกลุ่มไบโอคลัสเตอร์ ซึ่งเป็นโพรงที่สร้างศูนย์กลางการยึดเกาะของพื้นผิวด้วยไอออนของโลหะ กลุ่มไบโอคลัสเตอร์ (โปรตีนคอมเพล็กซ์) ทำหน้าที่ต่างๆ คอมเพล็กซ์โปรตีนขนส่งส่งออกซิเจนและองค์ประกอบที่จำเป็นไปยังอวัยวะ โลหะประสานกันผ่านออกซิเจนของหมู่คาร์บอกซิลและไนโตรเจนของหมู่อะมิโนของโปรตีน สิ่งนี้ก่อตัวเป็นสารประกอบคีเลตที่เสถียร องค์ประกอบ d (โคบอลต์ นิกเกิล เหล็ก) ทำหน้าที่เป็นโลหะประสานงาน ตัวอย่างของสารเชิงซ้อนโปรตีนขนส่งที่มีธาตุเหล็กคือทรานสเฟอร์ริน bioclusters อื่น ๆ สามารถมีบทบาทสะสม (สะสม) - เหล่านี้คือโปรตีนที่มีธาตุเหล็ก: เฮโมโกลบิน, ไมโอโกลบิน, เฟอร์ริติน พวกเขาจะถูกพิจารณาในคำอธิบายคุณสมบัติของกลุ่ม VIIIB ธาตุ Zn, Fe, Co, Mo, Cu มีความสำคัญ พวกมันเป็นส่วนหนึ่งของเมทัลโลเอนไซม์ พวกเขากระตุ้นปฏิกิริยาที่สามารถแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: เฟ 3+→ เฟ 2++ อี -
3.การถ่ายโอนออกซิเจน Fe, Cu เข้าร่วม เหล็กเป็นส่วนหนึ่งของฮีโมโกลบิน ทองแดงเป็นส่วนหนึ่งของฮีโมไซยานิน สันนิษฐานว่าองค์ประกอบเหล่านี้จับกับออกซิเจน แต่ไม่ถูกออกซิไดซ์ สารประกอบองค์ประกอบ d เลือกดูดซับแสงที่มีความยาวคลื่นต่างกัน ส่งผลให้สี ทฤษฎีควอนตัมอธิบายการเลือกของการดูดกลืนโดยการแยกระดับ d-sub ของไอออนโลหะภายใต้การกระทำของสนามลิแกนด์ ปฏิกิริยาของสีต่อองค์ประกอบ d ต่อไปนี้เป็นที่รู้จักกันดี: ล้าน 2++ ส 2-\u003d MnS ↓ (ตะกอนสีเนื้อ) ปรอท 2++ 2I -= HgI 2↓(ตะกอนสีเหลืองหรือแดง) ถึง 2Cr 2อ 7+ ฮ 2ดังนั้น 4(ป.) = พ 2ดังนั้น 4+ ฮ 2O + 2CrO 3↓
(คริสตัลสีส้ม) ปฏิกิริยาข้างต้นถูกนำมาใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการกำหนดคุณภาพของไอออนที่เกี่ยวข้อง สมการของปฏิกิริยากับไดโครเมตแสดงให้เห็นว่าเกิดอะไรขึ้นเมื่อคุณเตรียม "ส่วนผสมของโครเมียม" สำหรับล้างจานที่มีสารเคมี ส่วนผสมนี้จำเป็นต่อการกำจัดคราบสกปรกทั้งที่เป็นอนินทรีย์และสารอินทรีย์ออกจากพื้นผิวของขวดบรรจุสารเคมี ตัวอย่างเช่น สารปนเปื้อนที่เป็นไขมันซึ่งยังคงติดอยู่บนกระจกเสมอหลังจากเอานิ้วไปสัมผัส จำเป็นต้องให้ความสนใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าองค์ประกอบ d ในร่างกายทำให้เกิดกระบวนการทางชีวเคมีส่วนใหญ่ที่ทำให้ชีวิตปกติ ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบ d ของกลุ่ม VIB กลุ่ม VIB ประกอบด้วยธาตุ (โลหะทรานซิชัน) - โครเมียม โมลิบดีนัม และทังสเตน โลหะหายากเหล่านี้พบได้ในธรรมชาติในปริมาณเล็กน้อย อย่างไรก็ตามต้องขอบคุณสารเคมีที่มีประโยชน์มากมายและ คุณสมบัติทางกายภาพมีการใช้กันอย่างแพร่หลายไม่เฉพาะในด้านวิศวกรรมเครื่องกลและเทคโนโลยีเคมีเท่านั้น แต่ยังใช้ในทางการแพทย์ด้วย (โลหะผสม Cr-Co-Mo ใช้ในการผ่าตัดและทันตกรรม โมลิบดีนัมและโลหะผสมของมันถูกใช้เป็นส่วนหนึ่งของหลอดเอ็กซ์เรย์ ขั้วบวกของ x- หลอดรังสีทำจากทังสเตน โลหะผสมทังสเตนเป็นตัวกรองพื้นฐานเพื่อป้องกัน γ -รังสี). การกำหนดค่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน Cr และ Mo - (n-1) ง 5น 1, ว - 5d 46 วินาที 2. ผลรวมของเวเลนต์อิเล็กตรอนของโครเมียม โมลิบดีนัม ทังสเตนคือ 6 ซึ่งกำหนดตำแหน่งในกลุ่ม VIB สำหรับ Cr และ Mo ชั้นอิเล็กตรอนสุดท้ายถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอน 13 ตัว สำหรับ W - 12 เช่นเดียวกับองค์ประกอบ d ส่วนใหญ่ ชั้นนี้ไม่เสถียร ดังนั้นวาเลนซ์ของโครเมียม โมลิบดีนัม และทังสเตนจึงไม่คงที่ ด้วยเหตุผลเดียวกัน สารประกอบโลหะกลุ่ม VIB จึงแสดงคุณลักษณะด้วยชุดของสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +2 ถึง +6 ในกลุ่มขององค์ประกอบ d มีแนวโน้มทั่วไปที่ประจักษ์: เมื่อหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้นความเสถียรของสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเพิ่มขึ้น สารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดในสถานะ E 6+เป็นโครเมียม "เส้นเขตแดน" มอ 6+แสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ที่อ่อนแอ โมลิบดีนัม-ออน-ไอออน MoO 42-กู้คืนให้โมเท่านั้น 6อ 17("โมลิบดีนัมสีน้ำเงิน") ซึ่งอะตอมของโมลิบดีนัมบางส่วนมีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +5 ปฏิกิริยานี้ใช้ในเคมีวิเคราะห์สำหรับการวัดโฟโตเมตริก ในสถานะเวเลนซ์ที่ต่ำกว่า ตามแนวโน้มเดียวกัน Cr แสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งกว่า 2+. โมไอออน 2+และ W 2+การเพิ่มขึ้นของพลังงานไอออไนเซชันทำให้คุณสมบัติการรีดิวซ์และโลหะลดลง สารประกอบเชิงซ้อนของธาตุกลุ่มนี้ส่วนใหญ่มักมีจำนวนโคออร์ดิเนชันเป็น 6 และการผสมพันธุ์ของชนิด sp 3ง 2ซึ่งอธิบายโดยรูปแปดหน้าในอวกาศ คุณลักษณะเฉพาะสารประกอบของกลุ่มนี้มีแนวโน้มที่จะเกิดพอลิเมอไรเซชัน (การควบแน่น) ของรูปแบบออกซิเจนของธาตุในกลุ่ม VI คุณสมบัตินี้ได้รับการปรับปรุงเมื่อย้ายกลุ่มจากบนลงล่าง ในกรณีนี้ จะเกิดสารประกอบประเภท M 6อ 2412-ประกอบด้วย MoO octahedra 4และ วอ 4. รูปแปดด้านเหล่านี้ก่อตัวเป็นผลึกโพลิเมอร์ ในโครเมียม (VI) ออกไซด์ ความสามารถในการเกิดพอลิเมอไรเซชันนั้นแสดงออกมา แต่อ่อนแอ ดังนั้นระดับของพอลิเมอไรเซชันจึงสูงกว่าสำหรับโมลิบดีนัมและทังสเตนออกไซด์ ตามโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่มี d-orbital ที่ไม่ได้บรรจุ การรวมกันของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี และแนวโน้มที่จะก่อตัวไอออนอิเล็กโทรโพสิทีฟและสารประกอบโคออร์ดิเนชัน องค์ประกอบของกลุ่ม VI เป็นของโลหะทรานซิชัน คุณสมบัติทางเคมีสารประกอบโครเมียม สารประกอบโครเมียมส่วนใหญ่มีสีสดใสหลากหลายสี ชื่อนี้มาจากภาษากรีก โครมอค - สี, สี สารประกอบของโครเมียมไตรวาเลนต์ (ไม่เหมือนกับสารประกอบโมลิบดีนัม และสำหรับทังสเตน สถานะออกซิเดชัน +3 นั้นไม่ปกติเลย) เป็นสารเคมีเฉื่อย โดยธรรมชาติ โครเมียมจัดอยู่ในกลุ่มไตรวาเลนต์ (สปิเนล - ดับเบิ้ลออกไซด์ MnCrO 4- แมกโนโครไมต์) และสถานะเฮกซะวาเลนต์ (PbCrO 4- จระเข้). ก่อตัวเป็นเบส แอมโฟเทอริก และออกไซด์ที่เป็นกรด โครเมียมออกไซด์ (II) CrO - ผลึกสีแดง (สีน้ำตาลแดง) หรือผงไพโรฟอริกสีดำ ไม่ละลายในน้ำ สอดคล้องกับ Cr(OH) ไฮดรอกไซด์ 2. ไฮดรอกไซด์เหลือง (เปียก) หรือ สีน้ำตาล. เมื่อเผาในอากาศจะเปลี่ยนเป็น Cr 2อ 3(สีเขียว): Cr (OH) 2+0.5O 2= Сr 2อ 3+ 2H 2อ ไอออนบวก Cr 2+- ไม่มีสี เกลือปราศจากน้ำมีสีขาว และน้ำ - สีฟ้า. เกลือโครเมียมไดวาเลนต์เป็นตัวรีดิวซ์ที่มีพลัง สารละลายโครเมียม(II) คลอไรด์ในน้ำใช้ในการวิเคราะห์ก๊าซสำหรับการดูดซึมออกซิเจนเชิงปริมาณ: 2CrCl 2+ 2NgO + 3Н 2O + 0.5O 2= 2HgCl 2+ 2Cr(OH) 3↓
(ตะกอนสีเขียวสกปรก) โครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก เข้าสู่สถานะคอลลอยด์ได้ง่าย ละลายในกรดและด่าง เกิดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของน้ำหรือไฮดรอกโซ: Cr (OH) 3+ 3H 3อ += [Cr(ชม 2ต) 6]3+(สารละลายสีน้ำเงินม่วง) Cr (OH) 3+3OH -= [Cr(OH) 6]3-(สารละลายสีเขียวมรกต) สารประกอบของโครเมียมไตรวาเลนต์ เช่น โครเมียมไดวาเลนต์ แสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์: Cr 2(ดังนั้น 4)s + KClO 3+ 10KOH = 2K 2CrO 4 +3K 2ดังนั้น 4 + KCl + 5H 2อ สารประกอบโครเมียม (VI) มักเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของโครเมียมที่มีออกซิเจน เฮกซะวาเลนต์โครเมียมออกไซด์สอดคล้องกับกรดโครมิก กรดโครมิกเกิดจากการละลาย CrO ในน้ำ 3. เหล่านี้เป็นสารละลายสีเหลือง ส้ม และแดงที่มีพิษสูงซึ่งมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ CrO 3สร้างกรดโพลีโครมิกขององค์ประกอบ H 2Cr น อ (3n+1) : nCrO 3+ ฮ 2O → H 2Cr น อ (3n+1) . สามารถมีการเชื่อมต่อดังกล่าวได้หลายอย่าง: N 2CrO 4, เอ็น 2Cr 2O 7, เอ็น 2
"สารประกอบอนินทรีย์" - พิเศษที่สาม c) NaOH, Mg (OH) 2, SO3; ง) Na2O, CaO, SO2 ยกตัวอย่าง. การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์. หาญาติ. เศษส่วนของมวลแสดงเป็น g/mol แก้ปัญหา. ฉันอยู่ในน้ำโซดา ฉันอยู่ในขนมปัง โซดา ฉันอยู่ทุกที่! อาฉันจะทำอะไรกับตัวเองได้ - ในอัลคาไลฉันเป็นสีน้ำเงิน - น้ำเงิน และในกรดฉันไม่กล้าเป็นสีน้ำเงิน: ฉันเป็น ... และในกรดฉันหน้าแดง
"ข้อต่อแบบกระดุม" - เนื้อหา: ในการผลิต ข้อต่อแบบกระดุมจะถูกประกอบโดยผู้ประกอบผลิตภัณฑ์จากไม้ ดังนั้นจึงต้องมีการลับคมเครื่องมือตัดเป็นระยะๆ มีกฎสำหรับการกำหนดขนาดของเดือยและยาง เครื่องมือสำหรับเจาะรูตาและรัง: 1) -สิ่ว 2) -สิ่ว ขั้นแรกให้ทำเครื่องหมายตามขวาง การเชื่อมต่อชิ้นส่วนของช่างไม้เป็นแบบชิ้นเดียวและถอดออกได้
"ฮาโลเจนและสารประกอบของฮาโลเจน" - พิจารณาคุณสมบัติและการใช้สารประกอบฮาโลเจนที่สำคัญที่สุดและวิธีการผลิตฮาโลเจน ไฮโดรเจนคลอไรด์. สารประกอบฟลูออรีน การได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์ KClO3 - เกลือของ Bertolet 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2?. ค้นพบโดย Moissan ในปี 1886 โดยการอิเล็กโทรไลซิสของแอนไฮดรัสคาร์บอนฟลูออไรด์ เนื้อหาหลัก. ไฮโดรเจนไอโอไดด์.
"คาร์บอนและสารประกอบ" - สรุปคำตอบโดยปฏิบัติตามคำถามต่อไปนี้ การแบ่งส่วนคืออะไร? เราพบการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic อะไรบ้างในวิชาเคมี สถานะออกซิเดชันสูงสุดและต่ำสุดของคาร์บอนในสารประกอบคืออะไร? สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคือ 1s22s22p2 โครงสร้างของอะตอมคาร์บอนคืออะไร? Allotropy คือการมีอยู่ขององค์ประกอบทางเคมีในรูปของสารง่ายๆหลายชนิด
"องค์ประกอบทางเคมีในเซลล์" - ความเข้มข้นของ Ultramicroelements ในเซลล์ 0.000001% Au, Ra, Cs, Be, U, Hg, Se องค์ประกอบทางเคมีเซลล์. ตอบคำถาม. คุณรู้อะไรเกี่ยวกับบทบาท องค์ประกอบทางเคมีในชีวิตเซลล์? สารอนินทรีย์เซลล์. ติดตามธาตุ ไอออนของโลหะหนักที่เป็นส่วนประกอบของเอนไซม์ ฮอร์โมน 0.0001% Cu, Zn, I, F.
"H2O และ H2S" - สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจน ย=? K K2 \u003d 1.23 10? 13 โมล / ลิตร [...]: x?y y y + x + C1. 1. เอชทูเอส + เอชทูโอ ? HS– + H3O+ KK1 = 1.05 10?7. y? (y+x). Peroxosulfates เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง กรดกำมะถัน. โครงสร้าง (การผสมพันธุ์ sp3) [...]: С0?x x x + c1. โมเลกุล SO3 นั้นไม่มีขั้วและเป็นไดอะแมกเนติก
ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน
| ชื่อพารามิเตอร์ | ความหมาย |
| หัวข้อบทความ: | ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน |
| รูบริก (หมวดใจความ) | เคมี |
แยกความแตกต่างระหว่างสารที่ง่ายและซับซ้อน สารที่เรียบง่ายเกิดจากอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน พวกมันถูกแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะอย่างมีเงื่อนไข อโลหะประกอบด้วยธาตุ 22 ชนิด ˸ ก๊าซมีตระกูล ฮาโลเจน และ H, B, C, N, O, Si, P, S ธาตุที่เหลือจัดเป็นโลหะ
สารประกอบประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่างๆ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบและคุณสมบัติ สารเชิงซ้อนจะแบ่งออกเป็นคลาส˸ 1) ออกไซด์; 2) ไฮดรอกไซด์; 3) เกลือ
ออกไซด์เรียกสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยออกซิเจนและองค์ประกอบทางเคมีใด ๆ ว่า E n O m.
ออกไซด์แยกแยะความแตกต่างระหว่างเกลือที่ก่อตัวกับที่ไม่ก่อตัวเกลือ หลัง ได้แก่ CO, N 2 O, NO, SiO ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำหรือออกไซด์อื่นๆ ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือแบ่งออกเป็น หลัก– ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำ +1, +2 (Na 2 O, CaO, CuO)
เป็นกรด- ออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +5, +6, +7 และอโลหะ (SO 3, Cl 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7)
แอมโฟเทอริก- ออกไซด์ของโลหะที่แสดงสมบัติพื้นฐานและเป็นกรด เช่น BeO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, PbO 2, ZnO, SnO
เรียกรูปแบบไฮเดรตของออกไซด์ ไฮดรอกไซด์. ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมี พวกมันถูกแบ่งออกเป็นพื้นฐาน (เบส) กรด (กรด) และแอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์ทั้งหมดมีหมู่ E–O–H ในองค์ประกอบ ในเบส พันธะ E–O จะอ่อนกว่า O–N˸ E–O–N = E + + (OH) – ในกรด พันธะ E–O จะแข็งแรงกว่า O–H˸ E–O–H = (EO) – + H + ใน amphoteric hydroxides พันธะมีความแข็งแรงเกือบเท่ากัน
(EO) - + H + \u003d E - O - H \u003d E + + (OH) -
ตัวอย่างเช่น,
ไฮดรอกไซด์
เกลือ- สารประกอบเคมีที่เกิดจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดหรือบางส่วนในกรดด้วยไอออนบวกของโลหะ (หรือแอมโมเนียม) เกลือแบ่งออกเป็น
คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์
พวกเขาทำปฏิกิริยากับน้ำ: a) ออกไซด์พื้นฐานที่เกิดจากโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ b) ออกไซด์ของกรด
สารประกอบที่มีคุณสมบัติตรงข้ามจะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ตัวอย่างเช่น
1) แอซิดออกไซด์และกรดทำปฏิกิริยากัน˸
ก) กับออกไซด์และเบสพื้นฐาน˸
SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4; H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
SO 3 + NaOH = นา 2 SO 4 + H 2 O; H 2 SO 4 + Mg (OH) 2 \u003d MgSO 4 + 2H 2 O.
b) กับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์˸
ดังนั้น 3 + ZnO \u003d ZnSO 4; H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O;
SO 3 + Zn(OH) 2 = ZnSO 4 + H 2 O; H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 = ZnSO 4 + 2H 2 O
2) ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์และเบสพื้นฐาน
ก) ด้วยกรดออกไซด์และกรด
b) ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์˸
นา 2 O + ZnO \u003d นา 2 ZnO 2; 2 NaOH + ZnO = นา 2 ZnO 2 + H 2 O;
นา 2 O + สังกะสี(OH) 2 = นา 2 ZnO 2 + H 2 O; 2NaOH + สังกะสี(OH) 2 = นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O
3) กรดและด่างทำปฏิกิริยากับเกลือ ถ้าเกิดสารประกอบที่ละลายน้ำได้ยาก เป็นก๊าซหรือแตกตัวเล็กน้อย
ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน - แนวคิดและประเภท การจำแนกประเภทและคุณลักษณะของหมวดหมู่ "ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบของพวกมัน" พ.ศ. 2557, พ.ศ. 2558-2559