रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों की सामान्य विशेषताएं। परीक्षा के लिए नियंत्रण प्रश्न
आर-ई। IV-वें समूह के तत्व।
1.1. कार्बन - सी.
1. आवर्त प्रणाली के समूह IV के p-तत्वों का सामान्य विवरण दीजिए। तुलना करें: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन समानताएं, कार्बन-लीड श्रृंखला में इलेक्ट्रोनगेटिविटी। इन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं? उनमें से कौन सबसे स्थिर हैं? C-Si-Ge-Sn-Pb श्रृंखला में तत्वों के अधात्विक और रेडॉक्स गुण कैसे बदलते हैं?
2. कार्बन और इसके एलोट्रोपिक संशोधन। कैटेनेशन (विस्तारित श्रृंखला बनाने की क्षमता) और इसकी व्याख्या। कार्बन मोनोऑक्साइड (II), संरचनात्मक विशेषताएं, गुण, उत्पादन। सीओ 2 से सीओ को अलग करने के लिए इन गैसों के मिश्रण को पानी के माध्यम से नहीं, बल्कि क्षार के घोल से क्यों गुजारा जाता है?
3. कार्बन बहुरूपता। हीरे, ग्रेफाइट, कार्बाइन, अनाकार कार्बन और फुलरीन की संरचना का वर्णन करें; उनके भौतिक गुण। वे इतने अलग क्यों हैं? मानक परिस्थितियों में कार्बन का कौन सा संशोधन सबसे अधिक स्थिर है? सक्रिय कार्बन क्या है? इसकी उच्च सोखने की क्षमता का कारण क्या है? इसका उपयोग कहाँ किया जाता है?
4. रासायनिक बंधों के निर्माण के दौरान कार्बन परमाणु के संयोजकता कक्षकों की कौन-सी संकर अवस्थाएँ अभिलक्षित होती हैं? सीएच 4, सीओ 2, सीएस 2, सी 2 एच 2, सीओ 3 2- आयनों में कौन से ज्यामितीय विन्यास हैं? इनमें से प्रत्येक मामले में कार्बन परमाणु कितने एस- और पी-बांड बनाता है? प्रकृति में कार्बन की प्रचुरता और इसकी जैविक भूमिका क्या है?
5. हैलोजन, सल्फर, धातुओं के साथ कार्बन के यौगिक किस वर्ग से संबंधित हैं? कार्बाइड। प्राप्त करना, वर्गीकरण, गुण। आयनिक और धातु जैसे कार्बाइड के उदाहरण दें। कैल्शियम और एल्युमिनियम कार्बाइड पानी के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं? उद्योग में CaC 2 के जल-अपघटन का क्या महत्व है?
6. ऑक्सीकार्बन (द्वितीय) सीओ और हाइड्रोजन साइनाइड एचसीएन। सीओ अणु और साइनाइड आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक एन 2 अणु के लिए क्यों हैं? CO अणु के लिए आण्विक कक्षकों का ऊर्जा आरेख आलेखित करें। प्रयोगशाला और उद्योग में कार्बन (II) ऑक्साइड का उत्पादन कैसे होता है? इसका उपयोग कहाँ किया जाता है? इन यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुण क्या हैं?
7. ऑक्सीकार्बन (IV)। अणु की संरचना। सीओ 2 के गुण, उत्पादन, उपयोग।
कार्बोनेट संतुलन और इसका विस्थापन। सीओ 2 को अवशोषित करने के लिए उपयोग करने के लिए अधिक लाभदायक क्या है: पानी या क्षार समाधान? सीओ और सीओ 2 ऑक्साइड को कैसे अलग किया जा सकता है, जिसका मिश्रण ऑक्सालिक एसिड को एच 2 एसओ 4 (सांद्र) के साथ गर्म करके प्राप्त किया जाता है?
8. किप उपकरण के संचालन की व्याख्या करें जब CO2 को पानी में घोला जाता है तो क्या संतुलन स्थापित होता है? अम्ल या क्षार विलयन मिलाने पर यह कहाँ स्थानांतरित होता है? परिणामी कार्बोनिक एसिड की मूलता, शक्ति और स्थिरता क्या है? सीओ 3 2- आयन की ज्यामिति क्या है? कार्बोनिक एसिड क्या लवण बना सकता है? उनमें से कौन अधिक हद तक हाइड्रोलाइज्ड हैं? क्यों?
1.2. सिलिकॉन - सी।
1. प्रकृति में सिलिकॉन किस रूप में पाया जाता है? मुक्त अवस्था में Si कैसे प्राप्त किया जा सकता है? धातुओं और अधातुओं, अम्लों और क्षारों से सिलिकन के अनुपात का वर्णन कीजिए। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें। CO2 की मोनोमेरिक प्रकृति की तुलना में SiO2 की उच्च शक्ति और बहुलक प्रकृति का कारण क्या है? क्या बताता है कि सिलिकॉन एचएफ + एचएनओ 3 में क्यों घुल जाता है लेकिन एक्वा रेजिया में नहीं घुलता है?
2. एच, ओ, एस, हैल के साथ सिलिकॉन बाइनरी यौगिकों की प्रकृति क्या है? वे कैसे प्राप्त होते हैं? उनके भौतिक और रासायनिक गुण क्या हैं? इन यौगिकों और एक ही प्रकार के कार्बन यौगिकों में क्या अंतर है? क्या सामान्य परिस्थितियों में SiO2 की HCl (g) और HF (g) के साथ परस्पर क्रिया संभव है? डीजी 0 298 प्रतिक्रियाओं के मूल्यों के साथ अपने उत्तर की पुष्टि करें।
3. सिलिकॉन कौन से ऑक्साइड बनाता है? इन आक्साइडों और अनुरूप कार्बन यौगिकों के बीच समानताएं और अंतर क्या हैं? उन्हें किसमें भंग किया जा सकता है? SiO2 के तीन क्रिस्टलीय संशोधनों में से कौन सा प्रकृति में व्यापक है? रॉक क्रिस्टल, पुखराज, नीलम क्या हैं?
4. साइलेन्स क्या हैं? वे किस वर्ग के यौगिकों से संबंधित हैं? उनकी संरचना और भौतिक गुण क्या हैं? यदि सिलिकॉन सीधे हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है तो सिलेन कैसे प्राप्त होते हैं? उनके दहन के दौरान कौन से उत्पाद बनते हैं; क्षार की उपस्थिति में जल के साथ परस्पर क्रिया? साइलेन्स की कौन सी विशेषता अंतिम प्रतिक्रिया की विशेषता है?
5. हैलोजन के साथ सिलिकॉन के कौन से यौगिक ज्ञात हैं? उन्हें कैसे प्राप्त किया जा सकता है? उनके भौतिक गुण क्या हैं? क्या होता है जब फ्लोराइड और सिलिकॉन क्लोराइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं? हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ कांच को उकेरने की प्रक्रिया को समझाइए। फ्लोरोसिलिक एसिड क्या है? क्या अन्य हैलोजन के साथ एक समान यौगिक बनता है?
6. सिलिकिक एसिड क्या हैं? उनकी रचना क्या है? वे कैसे प्राप्त होते हैं? सिलिकिक अम्लों की कोलॉइडी विलयन बनाने की प्रवृत्ति को क्या समझाता है? सिलिकिक एसिड के निर्जलीकरण के दौरान क्या बनता है? परिणामी उत्पाद का नाम क्या है और प्रौद्योगिकी में इसका क्या महत्व है?
7. सिलिकिक एसिड और उसके लवण; प्राप्त करना और रासायनिक गुण; सिलिकेट्स के हाइड्रोलिसिस की विशेषताएं। कांच कितने प्रकार के होते हैं? लिक्विड, साधारण और बोतल ग्लास, क्रिस्टल, पाइरेक्स क्या है? Na + आयनों को K + , Pb 2+ , Co 2+ आयनों से बदलने से कांच के गुणों पर क्या प्रभाव पड़ता है? उद्योग में कांच का उत्पादन कैसे किया जाता है?
1.3. जर्मेनियम उपसमूह - जीई, एसएन, पीबी।
1. वे कैसे बदलते हैं धात्विक गुणजीई-एसएन-पीबी श्रृंखला में? यह किससे जुड़ा है? क्या प्रकट होता है? इन तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों की प्रकृति साधारण पदार्थों के रूप में कैसे बदलती है? वोल्टेज श्रृंखला में Ge, Sn और Pb की स्थिति। ये धातुएँ अन्य धातुओं और अधातुओं, जल, अम्ल, क्षार से किस प्रकार संबंधित हैं?
2. टिन और लेड परमाणु यौगिकों में कौन-सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं? उनमें से कौन सबसे स्थिर हैं? यह किससे जुड़ा है? विशिष्ट उदाहरणों का उपयोग करते हुए विभिन्न Sn और Pb यौगिकों के रेडॉक्स गुणों का विवरण दें। क्या अम्लीय वातावरण में PbO2 के साथ Mn2+ आयनों को MnO4 में ऑक्सीकृत करना संभव है?
3. वोल्टेज की एक श्रृंखला में टिन और सीसा की स्थिति . टिन धातु आमतौर पर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में और नाइट्रिक एसिड में सीसा क्यों घुल जाता है? सामान्य परिस्थितियों में क्लोराइड SnCl 2 और SnCl 4 क्या हैं? SnCl 4 हवा में धूम्रपान क्यों करता है? ये क्लोराइड किस वर्ग के यौगिकों से संबंधित हैं?
4. टिन किन अलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है? किन परिस्थितियों में एक संशोधन दूसरे में बदलता है? किस घटना को "टिन प्लेग" कहा जाता है? टिन के नाइट्रिक अम्ल के साथ परस्पर क्रिया की क्या विशेषताएँ हैं? यह प्रतिक्रिया टिन के उभयधर्मी चरित्र को कैसे प्रदर्शित करती है?
5. टिन (II) और टिन (IV) के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, उनका उत्पादन, गुण, अम्ल और क्षार के संबंध। यह ज्ञात है कि टिन (IV) हाइड्रॉक्साइड में एक परिवर्तनशील संरचना होती है और खड़े होने पर "उम्र बढ़ने" का खतरा होता है। इस तथ्य को कैसे समझाया जा सकता है?
6. ऑक्साइड की श्रृंखला में एसिड-बेस गुण कैसे बदलते हैं: GeO2 -SnO2 -PbO2? ये ऑक्साइड अम्ल और क्षार के संबंध में कैसे व्यवहार करते हैं? प्रतिक्रियाओं की शर्तें और विशेषताएं क्या हैं? वे किन उत्पादों का नेतृत्व करते हैं? लाल सीसा किस स्थिति में बनता है, इसकी संरचना और नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड से क्या संबंध है?
7. सीसा अपने ऑक्साइडों में कौन सी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है: PbO, PbO 2, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4? उनके नाम क्या हैं? उनके ग्राफिक सूत्र लिखिए। लेड ऑक्साइड और डाइऑक्साइड कैसे प्राप्त किया जा सकता है? "सुरिका" किस पदार्थ को कहते हैं? हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ मिनियम अलग-अलग प्रतिक्रिया क्यों करता है?
8. जब पीबीओ 2 पाउडर गरम किया जाता है, तो परिवर्तनों की एक श्रृंखला होती है: पीबीओ 2 -पीबी 2 ओ-पीबी 3 ओ 4 -पीबीओ। किस पर बाहरी संकेतक्या आप एक ऑक्साइड का दूसरे ऑक्साइड में संक्रमण सेट कर सकते हैं? इनमें से कौन लवण के वर्ग से संबंधित है? उन्हें नाम दें और ग्राफिक सूत्र दें। जब PbO2 को सल्फर या फास्फोरस से रगड़ा जाता है तो प्रज्वलन क्यों होता है? इसका उपयोग किस उद्योग में किया जाता है?
9. क्या नाइट्रिक एसिड का उपयोग करके धातु के लेड को जर्मेनियम और टिन से अलग किया जा सकता है? एसिड और क्षार के साथ एसएन और पीबी की बातचीत की विशेषताएं। स्टैनिक एसिड एच 2 एसएनओ 3 के ए- और बी-संशोधन रासायनिक गतिविधि में कैसे भिन्न होते हैं?
10. टिन किस सल्फाइड और थायोसाल्ट से बनता है? सल्फाइड प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रियाएं और अमोनियम मोनो- और डाइसल्फ़ाइड के साथ उनकी बातचीत लिखें। टिन (IV) सल्फाइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड से कैसे संबंधित है? क्षार को? थायोसाल्ट का नेतृत्व क्यों नहीं करते?
11. SnS और PbS सल्फाइड को एक दूसरे से कैसे अलग किया जा सकता है? ये यौगिक अमोनियम सल्फाइड और अमोनियम पॉलीसल्फाइड (एनएच 4) 2 एस 2 से कैसे संबंधित हैं? पुराने चित्रों को पुनर्स्थापित करते समय हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ क्यों व्यवहार किया जाता है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
2. बोरॉन उपसमूह - बी, अल (गा, इन, टीएल)।
तुलनात्मक विशेषताएंतत्व और उनके यौगिक।
1. आवर्त प्रणाली में उनकी स्थिति के आधार पर समूह III के p-तत्वों का सामान्य विवरण दें। तुलना करें: परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की ऊर्जा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी। यौगिकों में इन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं? उनमें से कौन सबसे स्थिर हैं? क्यों? प्रकृति में ये तत्व किस रूप में पाए जाते हैं?
2. बोरॉन और एल्युमिनियम किन प्राकृतिक यौगिकों से प्राप्त होते हैं? कौन सी रासायनिक या विद्युत रासायनिक प्रक्रियाओं का उपयोग किया जाता है? बोरान ऑक्साइड से बोरॉन की कमी के लिए प्रतिक्रिया समीकरण और एल्यूमीनियम के उत्पादन में इलेक्ट्रोड पर होने वाली विद्युत रासायनिक प्रक्रियाओं की योजना लिखें।
3. बोरॉन और एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों की तुलना करें। बोरॉन और एल्युमिनियम हवा, पानी, एसिड, क्षार से कैसे संबंधित हैं? उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति क्या है? बताएं कि बोरॉन और उसके ऑक्सीजन यौगिक समूह III के मुख्य उपसमूह के तत्वों से रासायनिक गुणों में भिन्न क्यों हैं?
2.2. बोर - डब्ल्यू.
1. सामान्य विशेषताएँबोरॉन और उसके प्राकृतिक यौगिक। बोरॉन की प्राप्ति और गुण उच्च शुद्धता वाला बोरॉन कैसे प्राप्त किया जाता है? अनाकार और क्रिस्टलीय बोरॉन, उनका अंतर; बोरॉन के रासायनिक गुण (धातुओं और अधातुओं, अम्लों और क्षारों के साथ परस्पर क्रिया)।
2. बोरॉन हाइड्राइड्स (बोरोहाइड्राइड्स) क्या हैं? रासायनिक बंधन की विशेषताएं। सबसे सरल बोरोहाइड्राइड की संरचना क्या है? सामान्य परिस्थितियों में यह डिमर के रूप में क्यों मौजूद है? बोरोहाइड्राइड्स की प्राप्ति और गुण।
3. बोरिक एनहाइड्राइड और बोरिक एसिड, रासायनिक बंधन, आणविक संरचना, गुण। जलीय घोल में ऑर्थोबोरिक एसिड के आयनीकरण की ख़ासियत क्या है? इस अम्ल की क्षारकता और प्रबलता क्या है? अल्कोहल के साथ इसके निर्जलीकरण और बेअसर होने की प्रक्रिया कैसे आगे बढ़ती है?
4. बोरेक्स और बोरिक एसिड के अन्य लवण (बोरेट्स, मेटाबोरेट्स) क्या हैं? क्या होता है जब सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड बोरेक्स पर कार्य करता है? एक यौगिक में बोरॉन की उपस्थिति का गुणात्मक रूप से पता कैसे लगाया जा सकता है? हरे और नीले रंग में रंगे "बोरैक्स मोती" कैसे प्राप्त करें? ग्लासी अवस्था में बोरेट्स और बोरॉन ऑक्साइड के संक्रमण की आसानी को क्या समझाता है?
5. ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन वाले बोरॉन यौगिक किस वर्ग से संबंधित हैं? नाइट्रोजन के साथ बोरॉन यौगिक कार्बन यौगिकों के समान क्यों होते हैं? यह सादृश्य क्या है? बोरॉन ऑक्साइड एक बहुलक यौगिक क्यों है? क्या होता है जब यह पानी में घुल जाता है? रिवर्स प्रक्रिया किन परिस्थितियों में संभव है और यह कैसे आगे बढ़ती है?
6. मैग्नीशियम बोराइड, डाइबोरेन, बोरॉन ट्राइफ्लोराइड और बोरॉन ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। बोरॉन के ऑक्सीकरण राज्यों और इन यौगिकों को प्राप्त करने की शर्तों (प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से) को इंगित करें। ये यौगिक पानी के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं? क्या होता है जब बीएफ 3 हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है? बोरॉन परमाणु के संकरण के प्रकार और परिणामी आयन की ज्यामिति को इंगित करें।
7. BO 3-3, BH 4+ आयनों का कौन-सा ज्यामितीय विन्यास है? बी-ओ-बी हेटरोचेन की अधिक स्थिरता और बी-बी होमोचेन की अस्थिरता को कोई कैसे समझा सकता है? किसके कारण BF 3 अणु अपने आप को अन्य अणुओं या आयनों से जोड़ सकता है, उदाहरण के लिए, NH 3 या F -? सीएच 4 जैसे अणुओं को जोड़ना असंभव क्यों है?
2.2. एल्यूमीनियम - अल।
1. एल्युमिनियम प्रकृति में किस रूप में होता है? उद्योग में एल्यूमीनियम धातु का उत्पादन कैसे किया जाता है? इसमें क्या गुण हैं (वायुमंडलीय ऑक्सीजन, पानी, अम्ल और क्षार से संबंध)? एल्युमिनोथर्मी की प्रक्रिया का सार क्या है?
2. एल्यूमीनियम का उच्च संक्षारण प्रतिरोध क्या बताता है? यह धातु ऑक्सीजन, अम्ल और क्षार से कैसे संबंधित है? नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में इसके निष्क्रिय होने की क्या व्याख्या है? एल्युमिनियम और उसके यौगिकों का उभयधर्मी गुण क्या है?
3. Al(OH)3 की रासायनिक प्रकृति क्या है? इसकी उभयचरता को दर्शाने वाली अभिक्रियाओं के उदाहरण दीजिए। एलुमिनेट्स और एल्युमिनोसिलिकेट्स। क्या गलन और जलीय विलयन में बनने वाले एलुमिनेट्स की संरचना में अंतर है? ऐलुमिनेट के जलीय विलयन के कार्बनीकरण के दौरान क्या होता है?
4. ऐलुमिनियम सल्फाइड केवल शुष्क साधनों से ही क्यों प्राप्त होता है, जलीय विलयन में विनिमय अभिक्रिया द्वारा नहीं? साधारण पदार्थों से और जलीय घोल में आयनों से Al 2 S 3 के गठन की DG 0 298 प्रतिक्रियाओं की तुलना करें। एल्युमिनियम लवण हाइड्रोलाइज्ड कैसे होते हैं: AlCl 3, Al (CH 3 COO) 3, Al 2 (SO 4) 3? इन लवणों के हाइड्रोलिसिस की डिग्री की गणना कैसे करें? आयनों की प्रकृति का हाइड्रोलिसिस की डिग्री पर क्या प्रभाव पड़ता है?
5. ऐलुमिनियम लवणों, उनकी विलेयता, जल-अपघटन का सामान्य विवरण दीजिए। अलम क्या हैं? एल्यूमीनियम हाइड्राइड और धातु एल्यूमीनियम हाइड्राइड। एल्युमीनियम और उसके यौगिकों का उपयोग कहाँ किया जाता है?
डी-तत्व और उनके यौगिक
1. डी-तत्वों की सामान्य विशेषताएं
डी-ब्लॉक में आवधिक प्रणाली के 32 तत्व शामिल हैं। d-तत्व चौथी-सातवीं प्रमुख अवधियों में शामिल हैं। IIIB समूह के परमाणुओं में d-कक्षक में पहला इलेक्ट्रॉन होता है। बाद के बी-समूहों में, डी-उप-स्तर 10 इलेक्ट्रॉनों (इसलिए नाम डी-तत्व) तक भर जाता है। डी-ब्लॉक परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना सामान्य सूत्र (n-1)d . द्वारा वर्णित है ए एनएस बी , जहां ए = 1-10, बी = 1-2। इन अवधियों के तत्वों की एक विशेषता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या में असमान रूप से धीमी वृद्धि है। त्रिज्या में इस तरह के अपेक्षाकृत धीमे परिवर्तन को डी-इलेक्ट्रॉन परत के नीचे एनएस-इलेक्ट्रॉनों के प्रवेश के कारण तथाकथित लैंथेनाइड संकुचन द्वारा समझाया गया है। परिणामस्वरूप, बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक के साथ d-तत्वों के परमाणु और रासायनिक गुणों में थोड़ा परिवर्तन होता है। रासायनिक गुणों की समानता विभिन्न लिगेंड के साथ जटिल यौगिक बनाने के लिए डी-तत्वों की विशेषता विशेषता में प्रकट होती है। d-तत्वों का एक महत्वपूर्ण गुण परिवर्तनशील संयोजकता है और, तदनुसार, विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएं हैं। यह विशेषता मुख्य रूप से पूर्व-बाहरी डी-इलेक्ट्रॉन परत (आईबी- और आईआईबी-समूहों के तत्वों को छोड़कर) की अपूर्णता से जुड़ी है। विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों में डी-तत्वों के अस्तित्व की संभावना तत्वों के रेडॉक्स गुणों की एक विस्तृत श्रृंखला निर्धारित करती है। निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में d-तत्व धातुओं के गुण प्रदर्शित करते हैं। समूह बी में परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, धातु गुण स्वाभाविक रूप से कम हो जाते हैं। समाधान में, ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री वाले डी-तत्वों के ऑक्सीजन युक्त आयन अम्लीय और ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करते हैं। कम ऑक्सीकरण राज्यों के धनायनित रूपों को बुनियादी और कम करने वाले गुणों की विशेषता है। मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में d-तत्व उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं। मोलिब्डेनम यौगिकों के उदाहरण का उपयोग करके इन पैटर्नों पर विचार किया जा सकता है: गुणों में परिवर्तन के साथ, विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं (VI - II) में मोलिब्डेनम परिसरों का रंग बदल जाता है: अवधि में नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में तत्वों के यौगिकों की स्थिरता में कमी देखी जाती है। समानांतर में, इन यौगिकों की रेडॉक्स क्षमता बढ़ जाती है। फेरेट आयनों और परमैंगनेट आयनों में सबसे बड़ी ऑक्सीकरण क्षमता देखी जाती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि डी-तत्वों के लिए, सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी में वृद्धि के साथ, अम्लीय और गैर-धातु गुणों में वृद्धि होती है। बी-समूहों में ऊपर से नीचे जाने पर यौगिकों की स्थिरता में वृद्धि के साथ, उनके ऑक्सीकरण गुण एक साथ कम हो जाते हैं। यह माना जा सकता है कि जैविक विकास के दौरान, मध्यवर्ती ऑक्सीकरण राज्यों में तत्वों के यौगिकों का चयन किया गया था, जो कि हल्के रेडॉक्स गुणों की विशेषता है। इस तरह के चयन के फायदे स्पष्ट हैं: वे जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के सुचारू प्रवाह में योगदान करते हैं। आरएच क्षमता में कमी जैविक प्रक्रियाओं के बेहतर "विनियमन" के लिए पूर्वापेक्षाएँ बनाती है, जो ऊर्जा लाभ सुनिश्चित करती है। शरीर की कार्यप्रणाली कम ऊर्जा-गहन हो जाती है, और इसलिए भोजन की खपत के मामले में अधिक किफायती हो जाती है। विकास की दृष्टि से, निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में d-तत्वों का अस्तित्व जीव के लिए उचित हो जाता है। ज्ञात हो कि Mn आयन 2+, फे 2+, सह 2+शारीरिक स्थितियों के तहत, वे मजबूत कम करने वाले एजेंट नहीं हैं, और Cu आयन 2+और फी 2+व्यावहारिक रूप से शरीर में पुनर्स्थापनात्मक गुण नहीं दिखाते हैं। प्रतिक्रियाशीलता में एक अतिरिक्त कमी तब होती है जब ये आयन बायोऑर्गेनिक लिगैंड्स के साथ बातचीत करते हैं। ऐसा प्रतीत हो सकता है कि विभिन्न जीवों में मोलिब्डेनम (V) और (VI) के बायोऑर्गेनिक कॉम्प्लेक्स की महत्वपूर्ण भूमिका उपरोक्त के विपरीत है। हालांकि, यह सामान्य पैटर्न के अनुरूप है। ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री के बावजूद, ऐसे यौगिक कमजोर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं। यह डी-तत्वों की उच्च जटिल क्षमताओं पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो आमतौर पर एस- और पी-तत्वों की तुलना में काफी अधिक हैं। यह मुख्य रूप से डी-तत्वों की क्षमता के कारण एक समन्वय यौगिक बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के दाता और स्वीकार्य दोनों होने की क्षमता है। क्रोमियम हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स के मामले में [Cr(OH) 6]3-धातु आयन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है। संकरण 3d 24sp 3जब क्रोमियम के इलेक्ट्रॉन हाइड्रोक्सो समूहों की कक्षाओं में स्थित होते हैं, तो क्रोमियम के -ऑर्बिटल्स अधिक स्थिर ऊर्जा अवस्था प्रदान करते हैं। यौगिक [CrCl 4]2-इसके विपरीत, इस तथ्य के परिणामस्वरूप बनता है कि धातु के गैर-साझा डी-इलेक्ट्रॉन लिगैंड के मुक्त डी-ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं, क्योंकि इस मामले में इन ऑर्बिटल्स की ऊर्जा कम होती है। करोड़ धनायन के गुण 3+डी-तत्वों की समन्वय संख्या की असंगतता दिखाएं। सबसे अधिक बार, ये 4 से 8 तक की संख्याएं हैं, संख्या 10 और 12 कम आम हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल सिंगल-कोर कॉम्प्लेक्स नहीं हैं। डी-तत्वों के कई डी-, त्रि- और टेट्रा-न्यूक्लियर समन्वय यौगिकों को जाना जाता है। एक उदाहरण कोबाल्ट का द्वि-परमाणु परिसर है [Co 2(एनएच 3)10(ओ 2)](नहीं 3)5, जो ऑक्सीजन वाहक के लिए एक मॉडल के रूप में काम कर सकता है। शरीर के सभी ट्रेस तत्वों में से 1/3 से अधिक डी-तत्व हैं। जीवों में, वे जटिल यौगिकों या हाइड्रेटेड आयनों के रूप में मौजूद होते हैं, जिनका औसत जलयोजन शेल विनिमय समय 10 . होता है -110 . तक -10साथ। इसलिए, यह तर्क दिया जा सकता है कि शरीर में "मुक्त" धातु आयन मौजूद नहीं हैं: वे या तो उनके हाइड्रेट या हाइड्रोलिसिस उत्पाद हैं। जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, डी-तत्व अक्सर खुद को जटिल धातुओं के रूप में प्रकट करते हैं। इस मामले में लिगैंड जैविक रूप से सक्रिय पदार्थ हैं, एक नियम के रूप में, एक कार्बनिक प्रकृति या अकार्बनिक एसिड के आयनों के। प्रोटीन अणु डी-तत्वों के साथ बायोइनऑर्गेनिक कॉम्प्लेक्स बनाते हैं - क्लस्टर या बायोक्लस्टर। मेटल आयन (मेटल कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) क्लस्टर कैविटी के अंदर स्थित होता है, जो प्रोटीन बाइंडिंग समूहों के इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं के साथ इंटरैक्ट करता है: हाइड्रॉक्सिल (-OH), सल्फहाइड्रील (-SH), कार्बोक्सिल (-COOH) और प्रोटीन के अमीनो समूह (H) 2एन -) एक धातु आयन के लिए एक क्लस्टर गुहा में प्रवेश करने के लिए, आयन व्यास को गुहा के आकार के अनुरूप होना चाहिए। इस प्रकार, प्रकृति कुछ निश्चित आकार के डी-तत्व आयनों के साथ जैव समूहों के गठन को नियंत्रित करती है। सबसे प्रसिद्ध धातुएंजाइम: कार्बोनिक एनहाइड्रेज़, ज़ैंथिन ऑक्सीडेज, सक्सेनेट डिहाइड्रोजनेज, साइटोक्रोमेस, रूब्रेडॉक्सिन। वे बायोक्लस्टर हैं, जिनमें से गुहाएं धातु आयनों के साथ सब्सट्रेट के बंधन केंद्र बनाती हैं। बायोक्लस्टर (प्रोटीन कॉम्प्लेक्स) विभिन्न कार्य करते हैं। ट्रांसपोर्ट प्रोटीन कॉम्प्लेक्स अंगों को ऑक्सीजन और आवश्यक तत्व पहुंचाते हैं। धातु को कार्बोक्सिल समूहों के ऑक्सीजन और प्रोटीन के अमीनो समूहों के नाइट्रोजन के माध्यम से समन्वित किया जाता है। यह एक स्थिर केलेट यौगिक बनाता है। डी-तत्व (कोबाल्ट, निकल, लोहा) समन्वय धातु के रूप में कार्य करते हैं। आयरन युक्त ट्रांसपोर्ट प्रोटीन कॉम्प्लेक्स का एक उदाहरण ट्रांसफ़रिन है। अन्य बायोक्लस्टर एक संचयी (संचयी) भूमिका निभा सकते हैं - ये लौह युक्त प्रोटीन हैं: हीमोग्लोबिन, मायोग्लोबिन, फेरिटिन। समूह VIIIB की संपत्तियों के विवरण में उन पर विचार किया जाएगा। तत्व Zn, Fe, Co, Mo, Cu महत्वपूर्ण हैं, वे धातुएंजाइम का हिस्सा हैं। वे प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करते हैं जिन्हें तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है: फ़े 3+→ फे 2++ ई -
3.ऑक्सीजन स्थानांतरण। Fe, Cu भाग लेते हैं। आयरन हीमोग्लोबिन का हिस्सा है, कॉपर हेमोसायनिन का हिस्सा है। यह माना जाता है कि ये तत्व ऑक्सीजन से बंधते हैं, लेकिन इसके द्वारा ऑक्सीकृत नहीं होते हैं। डी-तत्व यौगिक विभिन्न तरंग दैर्ध्य के प्रकाश को चुनिंदा रूप से अवशोषित करते हैं। इसका परिणाम रंग में होता है। क्वांटम सिद्धांत लिगैंड क्षेत्र की कार्रवाई के तहत धातु आयनों के डी-उप-स्तरों के विभाजन द्वारा अवशोषण की चयनात्मकता की व्याख्या करता है। डी-तत्वों के लिए निम्नलिखित रंग प्रतिक्रियाएं सर्वविदित हैं: एम.एन. 2++ एस 2-\u003d MnS (मांस के रंग का अवक्षेप) एचजी 2++ 2I -= एचजीआई 2(पीला या लाल अवक्षेप) सेवा 2करोड़ 2हे 7+ एच 2इसलिए 4(संक्षिप्त) = के 2इसलिए 4+ एच 2ओ + 2CrO 3↓
(नारंगी क्रिस्टल) उपरोक्त प्रतिक्रियाओं का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में संबंधित आयनों के गुणात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है। डाइक्रोमेट के साथ प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दिखाता है कि जब आप रासायनिक व्यंजन धोने के लिए "क्रोमियम मिश्रण" तैयार करते हैं तो क्या होता है। रासायनिक शीशियों की सतह से अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों जमा को हटाने के लिए यह मिश्रण आवश्यक है। उदाहरण के लिए, चिकना संदूषक जो हमेशा उंगलियों को छूने के बाद कांच पर बने रहते हैं। इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि शरीर में डी-तत्व अधिकांश जैव रासायनिक प्रक्रियाओं का शुभारंभ प्रदान करते हैं जो सामान्य जीवन सुनिश्चित करते हैं। वीआईबी समूह के डी-तत्वों की सामान्य विशेषताएं VIB समूह में तत्व (संक्रमण धातु) होते हैं - क्रोमियम, मोलिब्डेनम और टंगस्टन। ये दुर्लभ धातुएं प्रकृति में कम मात्रा में पाई जाती हैं। हालांकि, उपयोगी रसायनों की एक श्रृंखला के लिए धन्यवाद और भौतिक गुण, व्यापक रूप से न केवल मैकेनिकल इंजीनियरिंग और रासायनिक प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है, बल्कि चिकित्सा पद्धति में भी (Cr-Co-Mo मिश्र धातु का उपयोग सर्जरी और दंत चिकित्सा में किया जाता है, मोलिब्डेनम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग एक्स-रे ट्यूबों के भागों के रूप में किया जाता है, एक्स के एनोड्स- रे ट्यूब टंगस्टन से बने होते हैं, टंगस्टन मिश्र धातु से बचाने के लिए आधार स्क्रीन होते हैं γ -किरणें)। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का विन्यास Cr और Mo - (n-1) d 5एनएस 1, डब्ल्यू - 5 डी 46s 2. क्रोमियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योग 6 है, जो VIB समूह में उनकी स्थिति निर्धारित करता है। Cr और Mo के लिए, W-12 के लिए अंतिम इलेक्ट्रॉन परत पर 13 इलेक्ट्रॉनों का कब्जा है। अधिकांश d-तत्वों की तरह, यह परत अस्थिर है। इसलिए, क्रोमियम, मोलिब्डेनम और टंगस्टन की संयोजकता स्थिर नहीं है। इसी कारण से, समूह VIB धातु यौगिकों को ऑक्सीकरण राज्यों के एक सेट द्वारा +2 से +6 तक की विशेषता है। डी-तत्वों के समूह में, एक सामान्य प्रवृत्ति प्रकट होती है: क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की स्थिरता बढ़ जाती है। ई राज्य में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट 6+क्रोमियम है। "सीमा रेखा" Mo 6+कमजोर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। मोलिब्डेनम-ऑन-आयन MoO 42-केवल Mo . के लिए ठीक हो जाता है 6हे 17("मोलिब्डेनम नीला"), जहां कुछ मोलिब्डेनम परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है। इस प्रतिक्रिया का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में फोटोमेट्रिक निर्धारण के लिए किया जाता है। कम संयोजकता वाले राज्यों में, समान प्रवृत्ति का अनुसरण करते हुए, Cr प्रबल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है। 2+. मो आयन 2+और 2+आयनन ऊर्जा में वृद्धि से अपचायक और धात्विक गुणों में कमी आती है। तत्वों के इस समूह के जटिल यौगिकों में अक्सर समन्वय संख्या 6 होती है और एसपी प्रकार का संकरण होता है 3डी 2, जो अंतरिक्ष में एक अष्टफलक द्वारा वर्णित है। इस समूह के यौगिकों की एक विशिष्ट विशेषता समूह VI के तत्वों के ऑक्सीजन रूपों के पोलीमराइजेशन (संघनन) की प्रवृत्ति है। समूह को ऊपर से नीचे की ओर ले जाने पर यह गुण बढ़ जाता है। इस मामले में, एम प्रकार के यौगिक बनते हैं। 6हे 2412-, एमओओ ऑक्टाहेड्रा . से बना है 4और WO 4. ये अष्टफलक बहुलक क्रिस्टल बनाते हैं। क्रोमियम (VI) ऑक्साइड में, पोलीमराइज़ करने की क्षमता प्रकट होती है, लेकिन कमजोर रूप से। इसलिए, मोलिब्डेनम और टंगस्टन ऑक्साइड के लिए पोलीमराइजेशन की डिग्री अधिक होती है। अपूर्ण डी-ऑर्बिटल वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों के संयोजन, और इलेक्ट्रोपोसिटिव आयनों और समन्वय यौगिकों को बनाने की प्रवृत्ति के अनुसार, समूह VI के तत्व संक्रमण धातुओं से संबंधित हैं। रासायनिक गुणक्रोमियम यौगिक। अधिकांश क्रोमियम यौगिकों में विभिन्न रंगों का एक चमकीला रंग होता है। नाम ग्रीक से आया है। क्रोमोक - रंग, रंग। ट्रिटेंट क्रोमियम के यौगिक (मोलिब्डेनम यौगिकों के विपरीत, और टंगस्टन के लिए ऑक्सीकरण अवस्था +3 बिल्कुल भी विशिष्ट नहीं है) रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं। प्रकृति में क्रोमियम त्रिसंयोजक (स्पिनल-डबल ऑक्साइड MnCrO .) में होता है 4- मैग्नोक्रोमाइट) और हेक्सावलेंट अवस्था (PbCrO .) 4- मगरमच्छ)। क्षारक, उभयधर्मी और अम्लीय ऑक्साइड बनाता है। क्रोमियम ऑक्साइड (II) CrO - लाल (लाल-भूरा) क्रिस्टल या काला पायरोफोरिक पाउडर, पानी में अघुलनशील। Cr(OH) हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप है 2. हाइड्रोक्साइड पीला (गीला) या भूरा. जब हवा में कैलक्लाइंड किया जाता है, तो यह Cr . में बदल जाता है 2हे 3(हरा रंग): सीआर (ओएच) 2+ 0.5O 2= r 2हे 3+ 2H 2हे कटियन Cr 2+- रंगहीन, इसके निर्जल लवण सफेद होते हैं, और जल - नीले रंग का. द्विसंयोजक क्रोमियम लवण ऊर्जावान कम करने वाले एजेंट हैं। क्रोमियम (II) क्लोराइड का एक जलीय घोल ऑक्सीजन के मात्रात्मक अवशोषण के लिए गैस विश्लेषण में उपयोग किया जाता है: 2CrCl 2+ 2НgО + 3Н 2ओ + 0.5O 2= 2HgCl 2+ 2Cr (OH) 3↓
(गंदा हरा तलछट) क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड में एम्फ़ोटेरिक गुण होते हैं। आसानी से एक कोलाइडल अवस्था में चला जाता है। अम्ल और क्षार में घुलकर, यह एक्वा या हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनाता है: सीआर (ओएच) 3+ 3H 3हे += [सीआर (एच 2ओ) 6]3+(नीला-बैंगनी समाधान) सीआर (ओएच) 3+ 3OH -= [सीआर (ओएच) 6]3-(पन्ना हरा घोल) त्रिसंयोजक क्रोमियम के यौगिक, जैसे द्विसंयोजक क्रोमियम, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं: करोड़ 2(इसलिए 4)एस + केसीएलओ 3+ 10KOH = 2K 2सीआरओ 4 + 3K 2इसलिए 4 + केसीएल + 5H 2हे क्रोमियम (VI) यौगिक आमतौर पर ऑक्सीजन युक्त क्रोमियम कॉम्प्लेक्स होते हैं। हेक्सावलेंट क्रोमियम ऑक्साइड क्रोमिक एसिड से मेल खाता है। क्रोमिक एसिड पानी में CrO को घोलकर बनता है। 3. ये अत्यधिक जहरीले पीले, नारंगी और लाल रंग के घोल होते हैं जिनमें ऑक्सीकरण गुण होते हैं। सीआरओ 3संरचना H . के पॉलीक्रोमिक एसिड बनाता है 2करोड़ एन हे (3एन+1) : एनसीआरओ 3+ एच 2ओ → एच 2करोड़ एन हे (3एन+1) . ऐसे कई कनेक्शन हो सकते हैं: नहीं 2सीआरओ 4, एन 2करोड़ 2ओ 7, एन 2
"अकार्बनिक यौगिक" - तीसरा अतिरिक्त ग) NaOH, Mg (OH) 2, SO3; डी) Na2O, CaO, SO2। उदाहरण दो। अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। रिश्तेदारों का पता लगाएं। द्रव्यमान अंश g/mol में व्यक्त किया जाता है। समस्या का समाधान करो। मैं सोडा वाटर में हूँ, मैं ब्रेड में हूँ, सोडा, मैं हर जगह हूँ! आह, मैं अपने साथ क्या कर सकता हूँ - आखिर क्षार में मैं नीला-नीला हूँ। और एसिड में मैं नीला होने की हिम्मत नहीं करता: मैं हूं ..., और एसिड में मैं शरमा जाता हूं।
"जड़ित जोड़" - सामग्री: उत्पादन में, लकड़ी के उत्पादों के असेंबलरों द्वारा जड़ी जोड़ों को इकट्ठा किया जाता है। इसलिए, काटने के उपकरण समय-समय पर तेज किए जाते हैं। स्पाइक्स और टायरों के आकार को निर्धारित करने के लिए नियम हैं। आंखें और घोंसलों को काटने के लिए उपकरण: 1) -छेनी 2) -छेनी। सबसे पहले, अनुप्रस्थ अंकन किए जाते हैं। जॉइनर के पुर्जों के कनेक्शन एक-टुकड़े और वियोज्य हैं।
"हैलोजन और उनके यौगिक" - हैलोजन के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण हैलोजन यौगिकों और विधियों के गुणों और अनुप्रयोगों पर विचार करें। हाईड्रोजन क्लोराईड। फ्लोरीन यौगिक। हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना। KClO3 - बर्टोलेट का नमक। 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2?. 1886 में निर्जल कार्बन फ्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मोइसन द्वारा खोजा गया। मुख्य सामग्री। हाइड्रोजन आयोडाइड।
"कार्बन और उसके यौगिक" - निम्नलिखित प्रश्नों का पालन करते हुए उत्तर का सारांश बनाएं। एलोट्रॉपी क्या है? रसायन विज्ञान के दौरान हमें कौन से अलोट्रोपिक संशोधन मिले? यौगिकों में कार्बन की उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं? परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s22s22p2 है। कार्बन परमाणु की संरचना क्या है? एलोट्रॉपी कई सरल पदार्थों के रूप में एक रासायनिक तत्व का अस्तित्व है।
"सेल में रासायनिक तत्व" - सेल में Ultramicroelements एकाग्रता 0.000001% Au, Ra, Cs, Be, U, Hg, Se। रासायनिक संरचनाकोशिकाएं। प्रश्नों के उत्तर दें। आप भूमिका के बारे में क्या जानते हैं रासायनिक तत्वसेल जीवन में? अकार्बनिक पदार्थकोशिकाएं। भारी धातुओं के ट्रेस तत्व आयन जो एंजाइम का हिस्सा हैं, हार्मोन 0.0001% Cu, Zn, I, F।
"H2O और H2S" - हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिक। वाई =? के के 2 \u003d 1.23 10? 13 मोल / एल। [...]: एक्स? वाई वाई वाई + एक्स + सी 1। 1. H2S + H2O? HS- + H3O+ KK1 = 1.05 10?7। आप? (वाई + एक्स)। Peroxosulfates मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। सल्फ्यूरिक एसिड। संरचना (sp3 संकरण)। [...]: 0? एक्स एक्स एक्स + सी 1। SO3 अणु गैर-ध्रुवीय और प्रतिचुंबकीय है।
रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के सामान्य लक्षण
| मापदण्ड नाम | अर्थ |
| लेख विषय: | रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के सामान्य लक्षण |
| रूब्रिक (विषयगत श्रेणी) | रसायन विज्ञान |
सरल और के बीच अंतर करें जटिल पदार्थ. सरल पदार्थएक ही तत्व के परमाणुओं द्वारा निर्मित। वे सशर्त रूप से धातुओं और गैर-धातुओं में विभाजित हैं। अधातुओं में 22 तत्व शामिल हैं - उत्कृष्ट गैसें, हैलोजन और एच, बी, सी, एन, ओ, सी, पी, एस। शेष तत्वों को धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
यौगिक विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं। संरचना और गुणों के आधार पर, जटिल पदार्थों को वर्गों में विभाजित किया जाता है˸ 1) ऑक्साइड; 2) हाइड्रॉक्साइड्स; 3) नमक।
आक्साइडऑक्सीजन और किसी भी रासायनिक तत्व ई एन ओ एम से युक्त जटिल पदार्थ कहते हैं।
आक्साइडनमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले के बीच अंतर करें। उत्तरार्द्ध में CO, N 2 O, NO, SiO शामिल हैं। वे लवण नहीं बनाते हैं, पानी या अन्य ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। नमक बनाने वाले ऑक्साइड में विभाजित हैं मुख्य- कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड +1, +2 (Na 2 O, CaO, CuO);
अम्लीय- धातु ऑक्साइड जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था +5, +6, +7 और अधातु (SO 3, Cl 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7) है;
उभयधर्मी- मूल और अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करने वाले धातु ऑक्साइड, उदाहरण के लिए, BeO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, PbO 2, ZnO, SnO।
ऑक्साइड के हाइड्रेटेड रूपों को कहा जाता है हाइड्रॉक्साइड. उनके रासायनिक गुणों के आधार पर, उन्हें मूल (क्षार), अम्लीय (अम्ल) और उभयचर में विभाजित किया जाता है। सभी हाइड्रॉक्साइडों की संरचना में E-O-H समूह होते हैं। क्षारों में, E–O आबंध O–N˸ E–O–N = E + + (OH) – से कमजोर होता है। अम्लों में, E–O आबंध O–H˸ E–O–H = (EO) – + H + से अधिक प्रबल होता है। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड में, बांड ताकत में लगभग बराबर होते हैं
(ईओ) - + एच + \u003d ई - ओ - एच \u003d ई + + (ओएच) -
उदाहरण के लिए,
हाइड्रॉक्साइड
नमक- रासायनिक यौगिक जो धातु (या अमोनियम) धनायनों के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणु के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। लवण विभाजित हैं
अकार्बनिक यौगिकों के रासायनिक गुण
वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: ए) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं द्वारा निर्मित मूल ऑक्साइड, बी) एसिड ऑक्साइड।
विपरीत गुणों वाले यौगिक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए
1) एसिड ऑक्साइड और एसिड प्रतिक्रिया करते हैं˸
क) मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ˸
एसओ 3 + ना 2 ओ \u003d ना 2 एसओ 4; एच 2 एसओ 4 + क्यूओ = क्यूएसओ 4 + एच 2 ओ;
SO 3 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O; एच 2 एसओ 4 + एमजी (ओएच) 2 \u003d एमजीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।
बी) एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ˸
SO 3 + ZnO \u003d ZnSO 4; एच 2 एसओ 4 + जेडएनओ = जेडएनएसओ 4 + एच 2 ओ;
SO 3 + Zn (OH) 2 = ZnSO 4 + H 2 O; एच 2 एसओ 4 + जेडएन (ओएच) 2 = जेडएनएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।
2) मूल ऑक्साइड और क्षार परस्पर क्रिया करते हैं
ए) एसिड ऑक्साइड और एसिड के साथ;
ख) क्षार धातुओं और क्षार के ऑक्साइड उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं˸
ना 2 ओ + जेडएनओ \u003d ना 2 जेडएनओ 2; 2 NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O;
ना 2 ओ + जेडएन (ओएच) 2 = ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 ओ; 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
3) अम्ल और क्षार लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि परिणामस्वरूप, शायद ही घुलनशील, गैसीय या थोड़ा अलग करने वाले यौगिक बनते हैं।
रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के सामान्य लक्षण - अवधारणा और प्रकार। 2014, 2015-2016 "रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के सामान्य लक्षण" श्रेणी का वर्गीकरण और विशेषताएं।